山东省德州市某中学2022学年高一化学下学期期中试题鲁科版

2022～2022学年第二学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（48分）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞2、元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为A．6，8B．12，9C．16，8D．11，16能量反应过程生成物反应物3、下列反应前后物质的总能量变化不能用右图表示的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧4、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x-2B．x+14C．x+26D．x-185、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同6、1999年科学家曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-17、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：A．v(A)=0．3mol／(L·min)B．v(B)=0．6mol／(L·min)C．v(C)=0．5mol／(L·min)D．v(A)=0．01mol／(L·s)8、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是-6-\nA．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能9、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10、2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO311、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是高温A.常温下CO2是气体，而SiO2是固体B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成12、2022年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于第ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子，184个中子13、一定温度下，某容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)下列叙述中说明该反应达到化学平衡状态的是　A．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．容器内混合气体的平均相对分子质量不变D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH214、根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2-6-\nA．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<QC．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液D．L2+与R2-的核外电子数相等15、在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol16、向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2第Ⅱ卷（52分）二、填空题17、（5分）（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）（2）在下列变化中：①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是。（填写序号）18、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是；哪一段时段的反应速率最小，原因是。（2）-6-\n如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。19、（25分）下图是元素周期表，其中有十种元素。请回答下列问题：（1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是；写出元素⑩在周期表中的位置，其最高价氧化物对应水化物的溶液显（填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图。（2）比较①③⑥的原子半径大小：（用元素符号表示）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）。（3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：（用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（写化学式）。（4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为。（5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：、；写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式。三、实验题20、（14分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃-6-\n升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）仪器名称a：，b：（2）装置A中反应的化学方程式。（3）装置B、C中所盛装的试剂分别是：、（4）装置F的作用有两个，一是，二是（5）实验开始时，应先点燃（填A或D）处的酒精灯。（6）某同学从百度百科上查得氯化铝为共价化合物。简述用实验证明氯化铝为共价化合物的方法：高一期中考试化学答案1~16CBABACDDBADBCCDD17、（5分）（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是②③，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①。（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水,未发生化学键破坏的是①，仅发生离子键破坏的是②③。-6-\n18、（8分）（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高。哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是随着反应的进行，此时H+浓度小（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是A、B。19、（25分）（1）氖；第6周期第IIA族，强碱；Cl—（2）Al>C>O；Na+<O2-<S2-（3）HCl>H2S>CH4；HClO4（4）Na2O2；1：2（5）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；20、（14分）（1）a：分液漏斗，b：干燥管；（2）；（3）饱和食盐水、浓硫酸；（4）吸收没有反应的氯气；吸收空气中的水蒸气，防止与氯化铝反应；（5）A；（6）设计实验证明氯化铝在熔融状态下不导电。-6-