山东省德州市跃华学校2022学年高一化学下学期5月月考试题鲁科版

高一下学期5月月考化学试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2．阴离子含中子N个，X的质量数为A，agX的氢化物中含质子的物质的量是()A．molB．molC．molD．mol3．下列物质的电子式书写正确的是（）4.下列各微粒中,核外电子总数相等的是（）A．Na和Na+B．N2和CO2C．NH4+和H3O+D．H2S和H2O5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）6．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(　　)7\nA．铝和盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．酸碱中和反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应7．下列关于原电池的说法正确的是()A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．原电池放电时，电子由正极流向负极D．原电池放电时，电流是从负极流向正极8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)=====2Ni(OH)2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)9.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是(　　)10．下列图示的装置可以构成原电池的是()ABCD11．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．下列说法中正确的是()A．O2在负极发生还原反应B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．该电池对环境污染很大D．燃料电池的能量转化率可达100%12．下列各组性质比较中，正确的是（）班级　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　准考证号　　　　　　　　　。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。.密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。线。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④还原性：Cl<S<Si7\n⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A14．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液.15．一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（）A．0.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol16．在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是()A．V(A)=0.5mol/(L·s)B．V(B)=0.3mol/(L·s)C．V(C)=0.8mol/(L·s)D．V(D)=1mol/(L·s)7\n选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题，共42分）二、填空题17．（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)右图中表示NO2的变化的曲线是______________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(逆)(NO)＝2v(正)(O2)d．容器内密度保持不变e．c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2f．反应物不再转化为生成物g．混合气体颜色不再改变(3)为使该反应的反应速率增大，应。a．及时分离出NO2气体　　　b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂18．（10分）遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子。（1）XY2的化学式是，电子式是。（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是。用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱7\n（写化学反应方程式）。D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的化学式为。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成，其电子式为：。加热时生成，其化学键类型为。19．(18分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论(填“合理”或“不合理”)，理由是。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是　　。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。①实验时放出气体的总体积是mL。②放出1／3气体所需时间为min。③计算H2O2的初始物质的量浓度。（请保留两位有效数字）④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。⑤解释④反应速率变化的原因________。20．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃7\n升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为，F中盛放的药品为，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是。（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处酒精灯，然后再点燃处的。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是。（5）装置D的作用是。三、计算题(7分)21．在2L的密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在amin后，容器中c(A)＝0.1mol·L－1，则amin内，v(B)＝_______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝______，x＝。座号:参考答案:1-5DCCBB6-10BAABD11-15CCCAC16.D17.N③；（2分）Sn④；（2分）Fe①（2分）7\n7