山东省招远一中2022届高三化学上学期10月月考试题

山东省招远一中2022届高三化学上学期10月月考试题7．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中NaOH浓溶液中的铝片溶解铝不与浓HNO3反应B向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色二氧化硫与水反应有酸性物质生成C将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近有白烟生成浓硝酸具有强氧化性D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SO42-8．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于它们的说法中正确的是()A．两者都易溶于水B．两者都是形成酸雨的主要原因C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都污染环境，危害健康9．氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（）选项氯水的性质原因A新制氯水呈无色氯气溶于水时与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO都是无色的B氯水能使KMnO4溶液褪色氯水中存在HClO，HClO有漂白性C久置氯水不能使红色纸条褪色氯水中的HClO有漂白性，但不稳定，久置过程中HClO见光分解了6\nD氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀氯水变质了，HClO分解促进了Cl2与水反应的平衡正移，该氯水已经变质为了稀盐酸。10．下列反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液浪合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe:2++2OH-=Fe(OH)2↓11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向KI−淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应B铜粉加入浓硝酸溶液中产生红棕色气体发生了置换反应C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性13．将0.56g铁粉加入到25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中充分反应后，其结果是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1B．Fe2+和Fe3+物质的量之比为1：1C．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本不变6\nD．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色26．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．ABC试回答：（1）若X为O2，则A不可能是______（填选项）a．NH3b．Mgc．Sd．Si（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因____________________，举出C的一种用途_____________________（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______________________．（4）若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。27．某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含6\n________所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：A．酚酞试液B．四氯化碳C．无水酒精D．硫氰化钾溶液请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案①__________②__________（4）应用与拓展①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为__________________。②在100mLFeBr2溶液中通入7.84LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。28．一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知：SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。（1）仪器b的名称是_____；CaC2O4中C的化合价是_____。（2）连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是_____。（3）装置A中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是_______。（4）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则装置B6\n中反应的化学方程式是_____；装置D的作用是_____。（5）该装置的不足之处是_____。36．请回答下列问题．（1）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式__________（2）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________（4）实验室制取氨气的化学方程式为　_________________________(5)A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:①A的化学式为________。②在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。③C转变为D的化学方程式为_____________。④向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为____________6\n高三化学参考答案选择题7~13BDCBBDB26、bdCO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣制发酵粉或治疗胃酸过多等3Cl2+2NH3=N2+6HClc（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；27、．Br2Fe3+D溶液呈红色[或①B②CCl4层呈无色(或水层黄色)]2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-3mol/L4H++4I-+NO3-+Fe3+=Fe2++2I2+NO↑+2H2O28、酒精喷灯+3检查装置的气密性CaC2O4CaCO3+CO↑CO+MgSO4CO2+MgO+SO2除去未反应完的二氧化硫没有尾气的处理，BC之间缺少安全瓶36、C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O2SO2+O22SO33Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑Fe先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色4Fe(OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+6