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山东省枣庄九中学高三化学期末复习

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山东省枣庄九中学2022-2022学年度高三化学期末复习自测题(五)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________1.下列说法不正确的是A.氯水中加少量的Na2CO3粉末,可提高溶液中HC1O的浓度B.金属单质都具有一定的还原性,金属阳离子都只有氧化性C.火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D.大气中的N2可作为制硝酸的原料2.配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度3.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是()A.二氧化碳的结构式:O—C—OB.过氧化钠的电子式:C.丙烷分子的球棍模型:D.Cl-的结构示意图:4.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是A.硫酸、纯碱、石灰石B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.石炭酸、熟石膏、醋酸钠D.磷酸、乙醇钠、苛性钾5.下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6.在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,当有nmol电子转移时,下列说法正确的是()A.有2nmol(NH4)2SO4分解B.有n/2molS原子被氧化C.生成n/6mol氧化产物D.生成7nmolH2O7.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是A.x=5B.每生成16molN2转移10mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:18.24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+59.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:加入溶液①适量的铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为1/8A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO410.下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入CuCl2溶液11.下列图象正确的是()12.下列说法或方程式正确的是()A.常温下将Al片放入HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应B.在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液,离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-C.由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为D.硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13.近来会宁县区的空气污染指数居高不下,雾霾天气严重,据分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要离子有;浓硝酸发黄的原因(用化学方程式解释)。②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是。(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨,我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中,一段时间后发现该酸雨的酸性增强了,你认为原因是:(用化学方程式表示)。(3)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施:①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是。②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是(填序号)。a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O(4)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5根据表中数据计算:a=mol/L。14.(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业上重要的反应之一。1/8请回答下列问题:(1)H中含有的化学键类型是_________________。(2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有______个;反应③的离子方程式_____________。(3)25℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到0.2g气体,则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。(4)J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是_________________________。(用离子方程式表示)15.如图所示,已知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、丙常温下为气体。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。请填空:(1)W的电子式为      ;(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为;(5)实验室制取丙的离子方程式为。16.I.以下是元素周期表的一部分,根据图示回答下列问题:ADEBC(1)将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,产生大量气泡,反应完全后,FeCl3的质量为__________g。(2)1.3gB2A2气体完全燃烧,恢复至室温,放出65kJ热量,写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。1/8(3)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:_____________________________________________________________。II.X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16种不同运动状态的电子,Y的原子序数比X大1,Z原子的外围电子排布式为3d64s2,W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。(4)X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名称为_________。(5)XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构,画出XY2的电子式____________。(6)电负性X_______Y;Z的原子结构示意图为____________________。17.在773K,体积为VL的恒温恒容的容器中,硫和氧气可以发生如下转化,其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。请回答下列问题:(1)写出表示硫的燃烧热的热化学方程式:。(2)状态II到状态III放出的热量为。(3)在另一个温度和容积相同的容器中,1molSO2和2molO2充分反应,放出的热量比∣ΔH2∣(填“大”、“小”或“相等”)。(4)恒容条件下,对状态III采取下列措施,能使n(SO3)/n(SO2)增大的有。A.降低温度B.充入He气C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D.使用催化剂(5)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是。(6)图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。A.t1~t2B.t3~t4C.t5~t6D.t6~t718.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)请冋答下列问题:1/8(1)反应I能够自发进行的条件是____________。(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应II的Kp=___________(用表达式表示)。(3)假设某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生,理由是___________。(5)图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下,假设反应I和II同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。19.25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题:(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是__________。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(3)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值一定变大的是_______(填字母)。1/8A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示,则HX的电离平衡常数_________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。20.氯化亚铜(CuCl)为白色粉末,微溶于水。常用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜,主要流程如图所示:(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。(2)下图是加热蒸发滤液,回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误,该错误是_____________。(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。装置A中盛装的是饱和NaOH溶液,该装置的作用是_____________,装置B盛有澄清的石灰水,其中装置B的作用是___________,盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)。1/8参考答案1.B2.B3.C4.B5.A6.C7.D8.B9.A10.B11.C12.CD13.(1)①H+、NO3-4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②N2+O22NO(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)①CaSO4②d(4)1×10-414.(1)共价键、离子键(2分);(2)3(2分)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)(3)13(2分);(4)酸(2分)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)15.(1)(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(2分,产物写成NH3·H2O也对。)(4)2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-20QkJ·mol-1(2分)(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2分)16.(1)16.25(2)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O[或Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-](4)第三周期ⅥA族;镍(5)(6)<;17.(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1;(2)78.64kJ;(3)大;(4)AC;(5)增大压强;(6)B。18.(1)较高温度下(2)P4(CO2)/P4(CO)(3)C(4)有无二氧化硫可知反应I是否发生,如c(CO2)=c(SO2),则反应II未发生,如c(CO2)>c(SO2),则反应同时发生(5)ABC1/8(6)19.(1)HC1O溶液;(2)H3PO3H2PO3-+H+;H2PO3-HPO32-+H+;正盐(3)B(4)大于20.(1)2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl(2)蒸发操作不能用烧杯,应该用蒸发皿(3)蒸馏水;向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀,则洗涤干净(4)除去CO中的CO2杂质;检验CO中的CO2杂质是否除净;F1/8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:48 页数:8
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文章作者:U-336598

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