山东省枣庄市枣庄二中2022学年高二化学上学期期末考试试题

2022-2022学年度山东省枣庄市枣庄二中第一学期高二期末考试化学试题满分100分考试时间120分钟考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35．5Fe-56　　Cu-64第Ⅰ卷（56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C（s，石墨）＝C（s，金刚石），ΔH＝1．9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2．对于反应A（g）＋3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v（A）=0.04mol·L-1·s-1B．v（B）=0.03mol·L-1·s-1C．v（C）=0.04mol·L-1·s-1D．v（C）=0.06mol·L-1·s-3．如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q14．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（　　）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-==CO32-+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（AlO2-）+c（CO32-）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象5．对于反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下（　　）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变-9-\nD．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6．有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）A．1molSiO2晶体中，含有2NA个Si－O共价键B．常温下，4．4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0．3NAC．0．2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0．2NAD．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NA7．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）A．④>②>①>③B．①>④>②>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO－）>c（Na＋）B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na＋）＝c（Cl－）D．在0．1mol·L－1的硫化钠溶液中，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）9．物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HX、HY、HZD．HZ、HY、HX10．现有常温下的四份溶液：①0．01mol·L－1CH3COOH；②0．01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①④混合，若有c（CH3COO－）＞c（H＋），则混合液一定呈碱性11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为—890．3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=—890．3kJ·mol—1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—38．6kJ·mol—1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57．3）kJ·mol－1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O12．硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c（Al3+）=0．3mol·L-1，c（SO42—）=0．6mol·L-1，则c（K+）为（）-9-\nA．0．15mol·L-1B．0．2mol·L-1C．0．3mol·L-1D．0．4mol·L-113．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）D．c（NH4+）+c（H＋）＞c（Cl—）+c（OH—）14．室温时，将xmLpH=a的稀KOH溶液与ymLpH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>715．已知H2CO3的电离常数：K1＝4．4×10－7，K2＝4．7×10－11，HClO的电离常数：2．95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）A．NaOHB．HClC．CaCO3（固体）D．H2O16．在一定条件下，对于反应mA（g）＋nB（g）cC（g）＋dD（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）A．ΔH<0　ΔS>0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<017．已知：P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　ΔH＝akJ·mol－1，P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1．2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是（　　）A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5．6c）/4kJ·mol－1D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－118．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2（m－x）CeO2·xCe＋xO2（m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是（　　）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O-9-\n19．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）①有晶体析出　②c[Ca（OH）2]增大　③pH不变④c（H＋）·c（OH－）的乘积不变　⑤c（H＋）一定增大A．①B．①⑤C．①②④D．①③20．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl21．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1．8×10-10。下列说法不正确的是（　　）A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0．01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0．01mol·L－1KCl和0．01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀22．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）>c（ClO－）>c（OH－）>c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X－）>c（OH－）=c（H+）C．常温下，将25mL0．2mol/L的盐酸与100mL0．1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H+）D．将0．1mol/L的Na2S溶液与0．1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2－）+2c（OH－）=2c（H+）+c（HS－）+3c（H2S）23．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0．120．110．100．10下列说法正确的是（　　）A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2．0×10－3mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）　C．该温度下此反应的平衡常数K＝1．44D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大-9-\n24．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度26．室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（　　）A．lg（）B．lg（）C．14＋lg（）D．14＋lg（）27．某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）-9-\nA．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）达到平衡时，c（H2）=0．5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）A．9B．16C．20D．25第Ⅱ卷非选择题（44分）29．（12分）新华社2022年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101kPa时：C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH＝－126．4kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571．6kJ·mol－1H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44kJ·mol－1则在25℃、101kPa时：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝______________。（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0．263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c（CO2）＝0．025mol·L－1，c（CO）＝0．1mol·L－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_______（填“是”或“否”），其判断依据是______。（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49．0kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　　　　　　　；-9-\n②下列措施能使增大的是　　　（填符号）。A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离E．充入He（g），使体系压强增大（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。30．（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源B极的名称是___________。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:______           _____。（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）装置丁中的现象是________________________________________。（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4．48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为          mol/L。31．（12分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol·L－1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1．13．2Al3＋3．05．0Fe2＋5．88．8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______（填字母），原因是________。a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。-9-\n①铁粉的作用是________________。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。32．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0．5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________（3）a的取值范围是_______________________________________。2022-2022学年度山东省枣庄市枣庄二中第一学期高二期末考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意）题号123456789101112131415答案DADCBBBCCBDBBDC题号16171819202122232425262728答案ACCBBADCCBCCC29．（12分，每空2分）（1）115．4（2）增大（1分）②否（1分）因为（3）①②BD（4）30．（12分，第4小题2分，其余每空2分）【答案】（1）负极（2）CuSO4+FeCu+FeSO4（3）1:1（4）粗铜变小（5）Y极附近红褐色变深（6）0．431．（12分，每空2分）（1）c　避免生成Fe（OH）2沉淀　（2）取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（3）①防止＋2价的铁元素被氧化　②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全　（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出　32．（8分，每空2分）（1）否（1分），若，则，溶液显酸性，与题意不符，故（2）否（1分），若，，则，，-9-\n，不符合题意。故（3）-9-