山东省枣庄市中区高二期末考试化学

山东省枣庄市中区2022/2022学年度下学期高二期末考试化学试题2022.2注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3.本试卷考试范围：模块4：第一章1节——第三章第4节。第I卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题给中只有一项是符合题目要求的。每题2分，共20分）1.下列说法中，正确的是（）。A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞02.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：()A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2CO2＋H2高二化学试题第1页（共6页）4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的密度D．气体总物质的量5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-16/7\n，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为()A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-16．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（    ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+7．下列说法中，正确的是（）。A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同8.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。A．AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C．[Ag+]增大C.AgCl的溶解度增大，Ksp不变9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH也不变10.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO高二化学试题第2页（共6页）B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH—=H2OC.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O二、选择题：（每小题中只有一项是符合题目要求的。每题3分，共30分）11.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）()A.0.2×(4×10－9+1×10－12)B.0.2×(8×10－9+1×10－12)C.5×10－10D.5×10－126/7\n12.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是()A.pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D.pH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-13.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）。A.[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B.[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D.[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（）。A.K1=K2B.K1=1/K2C.K1=（K2）2D.K1=1/K2）215.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是ABCD16.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）高二化学试题第3页（共6页）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照17.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（）。①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液A.①<②<③<④B.①<③<④<②C.②<④<③<①D.④<③<②<①18.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10mol2/L2)()6/7\nA、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀析出C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl19.pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，w.w.w.k.s.5u.c.o.m水的电离程度关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定20．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1.0mol·l-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）　A．0.5mol·l-1·min-1B．1mol·l-1·min-1C．2mol·l-1·min-1D．3mol·l-1·min-1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题21.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。高一化学试题第4页，共6页已知：＞，则该反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=mol·l-1·s-1。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．反应不再发生c．NO的量不再变d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂22．（2分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。23、（6分）(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_____________。把AlCl36/7\n溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。(2)在配制硫酸铜溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______。24.（14分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用蒸馏水洗干净滴定管；D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；E.检查滴定管是否漏液；高一化学试题第5页，共6页F.另取锥形瓶，再重复操作一次；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；该滴定操作中应选用的指示剂是；在G操作中如何确定终点？。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。(3)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果；(4)计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度mol·L-1（保留三位有效数字）25.（8分）在25℃时，用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2gCu生成。试回答下列问题：（1）极发生还原反应，电极反应式为。（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差g，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）26．（2分）有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入蒸馏水____毫升；6/7\n四、计算题（6分）27.18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。高一化学试题第6页，共6页高二化学试卷参考答案及评分标准一、选择题：题号12345678910答案DCABCDCBBA题号11121314151617181920答案DDDDBACAAC二、填空题（44分，每空2分）21．⑴K=放热⑵b1.5×10-3mol·L-1·s-1⑶c⑷c22.（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/mol23、(1)A13++3H2OA1(OH)3+3H+。三氧化二铝。（2）硫酸24．(1)ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去；(2)偏大(3)偏小、偏小、(4)4.20mol/L（2分）25．（1）阴Cu2++2e-=Cu（2）6.4不变26．（1）900mL27.　解析　　设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为xmol·L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的电离:Mg(OH)2Mg2++2OH--溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1[OH-]=2χmol.L-16/7\n　　Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3χ=1.65×10-4(mol.L-1)答：饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-16/7