山东省枣庄市枣庄六中2022届高三化学下学期开学初检测试题

2022年山东省枣庄市枣庄六中高三开学初检测试题理综化学部分相对原子质量：HlB11Cl2N14O16C135．5Cu64第Ⅰ卷（必做）一、选择题（每小题5分。每小题只有一个选项符合题意）7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4NA个电子B．0．1mol铁和0．1mol铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0．2NAC．标准状况下，22．4LH2O中分子数为NA个D．1L0．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32－8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH-=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧）D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）10．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C6H10OB．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种11．下述实验操作不能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是-7-\nA．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．室温时，将0．10molL-1叫NaOH溶液滴入20．00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是A．该一元酸溶液浓度为0．10mol·L-1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同第Ⅱ卷28．（17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准状况下35．84L合成气时转移电子的物质的量是。（2）将2molCH4和5molH2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。-7-\n①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=，100℃时平衡常数K=。②图中的PlP2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H<0，下列措施中能使增大的（选填编号）。A．降低温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2从体系中分离D．再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为，常温下，0．1mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。29．（17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用序号填写）。（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118kJ·mol-12Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675．7kJ·mol-1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为。（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是。-7-\n（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为。从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=。已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。30．（19分）根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：（1）该流程中可循环利用的物质是。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是。（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸收。-7-\n②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：仪器a的名称是；氢气的发生装置应选用；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由。【选做部分】33．（12分）【化学——有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机产物略）：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO。请回答下列问题：（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是-7-\n。上述变化中属于取代反应的是（填反应编号）。（2）写出结构简式M，A。（3）写出下列反应的化学方程式：反应⑤；D与碳酸氢钠溶液反应。（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。Ⅰ．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应2022年山东省枣庄市枣庄六中高三开学初检测试题理综化学部分参考答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．B8．C9．C10．D11．B12．C13．C28．（17分）（1）C（碳）（1分）2．4mol（2分）（2）①0．006mol·L-1·min-1（2分）6．75×10-4mol2·L-2（2分）②<（2分）KC>KB>KA（2分）（3）AC（2分）1×10-4mol·L-1（2分）>（2分）29．（17分）（1）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（2分）⑤③②①④（2分）（2）8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=−3348．8kJ·mol－1（2分）（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（2分）Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质。（3分，仅答对1点给2分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）Cu2+、Fe2+（2分）1．010-17（mol·L-1）3（2分）30．（19分）（1）CO2、NaCl（溶液）（2分）AC（2分）（2）AgNO3溶液、HNO3溶液（2分）（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）b（2分）②蒸馏烧瓶（1分）B（1分）因本反应放热，不需持续加热（2分）使N2、H2混合均匀（2分）否（1分），该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，氨气溶于水气压降低不是很大（2分）【选做部分】33．（12分）【化学——有机化学基础】（1）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分）①②④（2分）（2）（1分）A（1分）（3）（2分）-7-\n（2分）（4）（1分）（1分）-7-