山东省武城县2022学年高一化学上学期期中试题

山东省武城县2022-2022学年高一化学上学期期中试题说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C－12、S－32N—14　Mn—55第Ⅰ卷(共48分)选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每个3分，共48分）1.关于钠描述正确的是（　）①钠在自然界中既有游离态又有化合态存在　②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火　③钠的密度比煤油大　④Na－K合金做原子反应堆的导热剂　⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜　⑥钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部2.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（　）A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液　D.次氯酸3．下列有关实验现象的叙述正确的是（　）A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色D．将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色。4.在水溶液中的电离方程式正确的是（　）A．NaHSO4=Na++HSO4－B．NaHCO3Na++HCO3－C．MgCl2═Mg2++Cl2－D．═Ba2++2OH－5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（　）A．产生丁达尔现象B．胶体具有稳定性-8-\nC．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能6.下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（　）A.硫酸、纯碱、石膏B.盐酸、烧碱、小苏打C.碳酸、乙醇、硫酸钠D.磷酸、生石灰、苛性钠7.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　）A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋B．H＋、Na＋、SO、COC．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－8.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　）A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物C.SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质D.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质9.下列离子方程式正确的是（　）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓B.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓C.盐酸与氢氧化铁反应：3H＋＋Fe(OH)3＝Fe3＋＋3H2OD.NaOH溶液中加入醋酸：OH－＋H＋＝H2O10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（　）A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.4mol·L－1D．500mL溶液中含NO总数为0.2NA11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA12.下列说法不正确的是（　）A.盐的组成中不一定含有金属元素-8-\nB.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。C.同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同D.由同种元素组成的物质一定是单质。13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（　）A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O214.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑15.物质的分类合理的是（　）A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)216.某些离子的检验及结论一定正确的是（　）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋第Ⅱ卷(共52分,每空2分)17.（6分）现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸（1）以上物质属于电解质的是　（2）以上物质属于非电解质的是（3）以上物质能导电的是：　-8-\n18.（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.5mol/L稀盐酸，请回答下列问题：（2）该学生需要量取________ ml上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻线D．在配制前用的稀盐酸润洗容量瓶19.（8分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，-8-\n（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有，若进一步判断该物质是否存在，请回答检验的实验方法。20.（16分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中被还原的元素是，发生氧化反应的物质是。②取一定浓度的盐酸与MnO2反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则参加反应的MnO2的质量为　　　　　，被氧化的HCl的物质的量为mol,反应中转移电子数为。（2）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。a．NaOHb．NaClc．KOHd．Na2CO3（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的FeCl3溶液，继续煮沸可制取一种红褐色胶体。①生成红褐色胶体的化学方程式为②证明有红褐色胶体生成的实验方法是　21.（12分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，E溶液为浅绿色，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀。③②①请写出：（1）A、B为：AB（2）反应①的离子方程式为反应②的化学方程式为-8-\n反应③的离子方程式为（3）实验室处理氯气尾气污染经常选用F溶液，写出该反应的离子方程式-8-\n班级姓名考号考场号高一阶段性测试题化学答题卷卷面分扣分17.（6分）（1）（2）（3）18.（10分）（1）（2）（3）（4）（5）19.（8分）20.（16分）（1）①②（2）（3）①②21.（12分）（1）（2）座号（3）-8-\n高一阶段性测试题化学试题参考答案1——5　B　B　B　D　C6—10　B　A　B　C　D　11—16　B　D　D　B　C　C　17.(共6分)(1)①③⑥(2)④⑤(3)②⑥⑦18.（共10分）(1)12(2)20.8(3)胶头滴管500ml容量瓶(4)BCAFED(5)BD19.（共8分）K2CO3K2SO4、CuCl2、CaCl2KCl取少量原溶液，先加足量稀HNO3至无气泡，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则证明原混合物中含KCl20.（16分）（1）①MnHCl②130.5g3mol3NA或1.806×1024（2）d（3）①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl②丁达尔现象21.（12分）（1）Fe　　　Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑　　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　　Fe2++=Fe(OH)2↓（3）Cl2+=++H2O　　-8-