山东省济南外国语学校2022届高三化学上学期期中阶段试题

2022-2022学年度第一学期阶段性检测高三化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。（第1题图）（第2题图）下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②储存能量并形成了C―C键D．该催化剂没有提高反应物的平衡转化率2．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH<0C．增大压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率3．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)===CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1\n③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)===CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–14．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应5.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝—72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量H2(g)Br2(g)HBr(g)/kJ436a369则下列说法正确的是(　　)A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝—30kJ/molC．H－H键的键能为436kJD．a=2006.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为   A．＋131.3kJ·mol－1　B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－17．下列有关电化学装置的说法正确的是()\nA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是(　　)A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼9、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高\nD．这种方法属于外加电流的阴极保护法10.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是()A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq)PbSO4(s)B.c极是阳极,b极是阴极C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小11、以铜为电极,amol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述正确的是()①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时,就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的主反应为:Cu2++2e-Cu④电解结束时,c(CuSO4)<amol·L-1⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”A.②③B.①③⑤C.①②④⑤D.③④12.下列说法正确的是()A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1molB.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的pH不同,引起的负极反应不同C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是(　　)\nA.充电时，阴极附近pH降低B.电动机工作时溶液中OH－向甲移动C.放电时正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－D.电池总反应式为：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)214.浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。下列说法正确的是()A.电池的电解液可为LiCl水溶液B.该电池放电时,负极发生还原反应C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极15．（2022届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是　(　　)\nA.高压放电法,反应的原理为3O22O3B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C.电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2OD.电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b16．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是(　　)A.电源的B极为负极B.可选用石英代替粗硅C.电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D.阳极反应：Si＋4H-－4e－=SiH4↑17.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（18题图）\nA．电池工作时，电子由a极经导线流向b极B．交换膜a是阴离子交换膜C．电极 b 的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2OD．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：518.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C02电池。放电时该电池“吸入”C02，充电时“呼出”C02。吸入C02时，其工作原理如图所示。吸收的全部C02中，有2/3转化为Na2C03固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（）A.“吸入”C02时，钠箔为正极B.“呼出”C02时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入”C02时的正极反应式为：D.标准状况下，每“呼出”22.4LC02，转移电子的物质的量为0.75mol第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19．（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作②的名称是____。(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__、__和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为___。(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有__。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2\n，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论①检验Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl－②检验NH取少许滤液于试管中，_____含有NH③检验Zn2＋取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到干燥的溶质固体，还应进行的操作是__。20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2kJ·mol－1②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4kJ·mol－1③2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是_________、。\n图1图2(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为______________________________________________________________________________。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。21．（16分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为____（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阳极的电极反应式______。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。\n\n月考答案1、C2、B3、D4、A5、D6、A7、A8、D9、C10、A11、D12、C13、A14、C15、D16、D17、D18、C19、(1)__过滤__。(2)__坩埚__、__泥三角____C(或碳)__。(3)__二氧化锰(或MnO2)__。(4)加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)___石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)_(5)__加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥__。20、(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1(2)为H2S热分解反应提供能量2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH221、（1）碘酸钾（2）加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）①I2+12OH－-10e－2IO3-+6H2O②K+a到b③产生Cl2易污染环境等