山东省济南外国语学校三箭分校高二化学上学期期中试题理

2022-2022学年度第一学期模块考试高二期中化学理科试题（2022.11）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的原子量：：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、选择题(单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；ΔH=+285．8kJ·mol-12、已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1①4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2②3O2(g)===2O3(g)　ΔH3③则正确的是(　　)A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝03、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A　　B．B>D>C>A　　C．D>A>C>B　　D．D>C>A>B4、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极5、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极6、下列叙述正确的是(　)①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀-8-\n③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．②④B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤7、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.01mol/(L•s)B．v(B)＝0.02mol/(L•s)C．v(B)＝0.60mol/(L•min)D．v(C)＝1.0mol/(L•min)8、一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)下列能表示反应达到平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④9、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是(　　)①升高温度②降低温度③　增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥10、在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为20%11、反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动12、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④　　　B．②③　　　C．①③　　　D．②④13、右图曲线b表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)-8-\n进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)错误！未找到引用源。CO2(g)＋H2(g)△H <0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂15、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%B．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)C．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1D．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－116、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小17、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是A．溶液中的OH-离子向正极移动B．在银表面上的反应为:Ag2S—2e-==2Ag+S2-C．在铝表面的反应为:Al—3e-==Al3+D．在铝表面的反应为:Al+4OH—-3e-==—18、密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)-8-\ncC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应-8-\n第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19、(4分)(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________________________。(2)已知：△；△则△=。20、（6分）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，正极的电极反应式：；（2）若试管内液面下降，则发生腐蚀，负极的电极反应式：。（3）利用图示装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于      处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为      。21、（12分）（1）右图为相互串联的甲、乙两电解池。①若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ的电极反应式　　　　；②若Ａ极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式　　　　　　；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是　　　mL；乙电解池中反应的离子方程式　　　　。（2）右图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液。则①N的电极反应式为。②通入乙醇的电极的电极反应为_________。22、（10分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（I）-8-\n（1）反应（I）的平衡常数表达式K=，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为____     。（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向     方向进行（填“正”或“逆”）。23、（6分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为。（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.022？据此可推测该反应（生成NO2）是反应（填“吸热”或“放热”）。升高温度，平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。24、（8分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d.一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_________K2③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____________。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大-8-\n高二期中化学（理）答题纸（2022.11）第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19、(4分)(1)_____________________。(2)△=。20、（6分）（1）　　，　　；（2）　　，　　。（3）　　。　　。21、（12分）（1）①　　　　；②　　　　　　；　　　mL；　　　　。（2）①。②　　。22、（10分）Ⅰ、（1）K=，（2）。Ⅱ、（1）____     。（2）______，     （填“正”或“逆”）。23、（6分)(1)(2)。24、（8分）（1）。（2）①ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②K1_________K2③。-8-\n高二期中化学（理）参考答案（2022.11）第Ⅱ卷（非选择题，共46分）一、选择题(单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分)1-5DACDA6-10BABCB11-15CCDBA16-18.BDB二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19、（4分）(1)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1(2)－1530.0kJ·mol－120、（6分）（1）吸氧，O2+2H2O+4e－=4OH－（2）析氢，Fe-2e－=Fe2+（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）21、（12分）（1）①Cu2＋＋2e－===Cu　②2Cl——2e---==Cl2↑；448mL；（2）4OH-－4e-=2H2O+O2↑；22、（10分）Ⅰ、（1）2；（2）66.7%Ⅱ、（1）12.5。（2）否，正。23、（6分）（1）0.002mol·L－1·s－1（2）吸热；正反应24、（8分）（1）d（2）①＜②＞③b-8-