山东省济南市2022学年高二化学上学期第五次学分认定期中试题理

山东省济南市2022-2022学年高二化学上学期第五次学分认定（期中）试题理相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（必做共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发反应B．若S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.5kJ·mol－1，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－13．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能C．逆反应的活化能大于正反应的活化能D．该反应为放热反应4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池5．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是()-9-\nA．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变6．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（）A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO47．关于下列装置的说法中正确的是()A．装置①中，盐桥中的Cl-移向H2SO4溶液B．装置②工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）C．装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生D．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低8．下列事实不能用原电池原理解释的是()A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌-9-\nB．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池负极反应式为Zn-2e－＋2OH－=ZnO＋H2O10．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－=2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C．图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应C．500℃时比室温更利于合成氨D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色-9-\n13．反应2SO2＋O22SO3ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C．升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率D．平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大14．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()①m＋n<p②y点表示的正反应速率大于逆反应速率③n<p④x点比y点时的反应速率慢⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小A．①②⑤B．只有③④C．只有①④D．③⑤15．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0。下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示16．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度-9-\n17．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小18．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢①H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快②下列有关该反应的说法中，正确的是()A．I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数B．当反应放出98kJ的热量时，会生成1molO2C．反应速率与I－的浓度无关D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)第Ⅱ卷（必做共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19．(12分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。-9-\n①装置Ⅰ中，a口通入的气体为（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为。②装置Ⅱ中，溶液c可选用溶液。若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为L（标准状况下）20．(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。①B极区电解液为溶液（填化学式），A极要连接电源的(填“正”或“负”)极。②阳极电极反应式为，电解过程中Na+向电极迁移（填“A”或“B”）。③电解总反应的离子方程式是。（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。（填“A”、“B”或“C”）②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为。21．（10分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。（1）在一定温度下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3-9-\n的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530n(NH3)/(mol)0.160.280.360.400.400.40①前10min的平均速率ν(H2)为。②一定条件下，上述反应达平衡状态后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．NH3的物质的量增加d．重新平衡减小（2）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同），化学平衡常数最大的一段时间是。a．t0→t1b．t2→t3c．t3→t4d．t5→t6t4时改变的条件是。22．（12分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：（1）已知汽车尾气中汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是a．混合气体的密度不再变化b．混合气体的平均相对分子质量不再变化c．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2d．氧气的百分含量不再变化（2）已知汽车尾气净化原理为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-1，则该反应能自发进行的条件是。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。（3）工业废气中的CO、CO2可用作合成甲醇的原料。①用CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该反应的ΔH0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是。-9-\n②研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极。（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体CO2和N2。某温度下，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：物质活性炭NOCO2N2初始3.0000.1000平衡2.9600.0200.0400.040①计算上述反应在该温度时的平衡常数K=；②上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为；-9-\n化学试卷（理科倾向）参考答案：一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BDBDBDDBDA题号1112131415161718答案BCBBCDBA19．(12分)（1）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ·mol-1（2）①O2正H2－2e－＋2OH－===2H2O②CuSO4（答案合理即可）2.2420．(12分)（1）①NaOH；正②2Cl‾—2e‾=Cl2↑；B③2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－（2）①C（1分）②牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)（1分）21．(10分)（1）①0.021mol·L－1min－1②c（2）da减小压强或增大体积22．(12分)（1）d（2）低温（3）①＜（1分）温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热（或温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应放热）②阴（1分）（4）①4②80%-9-