山东省济宁市嘉祥一中2022学年高一化学下学期期中试题新人教版

嘉祥一中2022-2022学年高一下学期期中检测化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（）A.只有①B.①和④C.②和④D.④2．下列说法中，正确的是()A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强5.锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，用沸腾炉的好处（）A.增大煤炭燃烧时放出的热量B.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C.增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．常温下都可以储存于铝罐中D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7．下列比较正确的是（）A．稳定性：SiH4>PH3B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：H3PO4>H2SO4D．原子半径：N>C8．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸6\nB．甲是浓硝酸，乙是浓氨水C．甲是浓盐酸，乙是浓氨水D．甲是浓氨水，乙是浓盐酸9．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（）A．NH3B．HClC．SO2D．CO210．光导纤维的主要成分是（）A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO311.下列说法正确的是（）A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量12.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO413.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来14.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=0.9mol/(L·s)15.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等16.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A.原子序数：X<YB.原子半径：X<YC.离子半径：X>YD.最外层电子数：X<Y17．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液18．已知空气—锌电池的电极反应为（）锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是6\nA．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化19．经测定由C3H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为2%,则此混合物中氢的质量分数是()A.78%B.22%C.14%D.13%20．下列实验现象描述正确的是（）A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色C.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现21．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．O2B．NH3C．H2D．CO222．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O催化剂C．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO323．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A.CuCu(NO3)2B.CuCu(NO3)2C.CuCuCl2Cu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)224.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）25.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A.4种B.5种C.6种D.7种6\n二、填空题（共44分）26．（14分）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）实验时，反应产生的气体应从端通入装置。（用“a”或“b”填空）（2）A瓶的实验现象是，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是。（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是。（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液，D中澄清石灰水。27．(15分)(1)补充完成下表：(请把序号①一⑦的答案填在相应的位置上)元素甲乙丙元素符号①②O原子结构示意图③④周期三三⑤族⑥ⅦA⑦（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素对应的水化物的化学式为。(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为。(4)乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为。6\n28．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。29.（4分）.在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为n–1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为，Cx也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该单质的分子式为。三．计算题：（6分）30．（6分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）5分钟内：υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？6\n参考答案：1-5CCDCB6-10ABDCB11-15CDCBB16-20DBDCC21-25BCDCC29．n+1;120;C7030.（1）υ（NO2)=0.16mol/（L·min）υ(O2）=0.O4mol/（L·min）（2）61．5%6