山东省济宁市曲阜师范大学附属中学2022学年高三化学上学期期中教学质量检测试题（含解析）

曲阜市2022-2022学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1，N14，016.Na23，Mg24，Al27，Cu64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态氯化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂【答案】A【解析】液氨是非电解质，选A。2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】A.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、与HF溶液反应生成四氟化硅气体和水，SiO2不是两性氧化物，错误；B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，正确；C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中与氧气反应，不能稳定存在，错误；D.新制氯水显酸性，还含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误；选B。3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出【答案】C【解析】CaO溶于水，与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是电解质，CaO是非电解质，选C。4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中【答案】A【解析】A.CO2与CaCl2溶液不反应，符合；B.NH3通人AlCl3溶液中生成白色沉淀，不符，-11-\nC.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中生成氢氧化钠和氧气，不选，D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，错误；选A。5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨【答案】D【解析】A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，能用玻璃瓶盛放NaOH溶液，但不能用玻璃塞，防止玻璃塞和玻璃瓶粘住，错误；B.Cl2能与Ca(OH)2反应，但Ca(OH)2的溶解度较小，用NaOHF溶液吸收尾气中的Cl2，错误；C.CaCO3不能用作钡餐，BaSO4可用做钡餐，错误；选D。6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:1【答案】A【解析】溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A。7将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2B.a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl2【答案】A【解析】开始无沉淀，改变条件有沉淀是因为SO2被氧化为SO42-或者遇碱生成SO32-或遇H2S生成S造成的，选A。8.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】A【解析】 A.试剂X不能是盐酸，因氧化铝、氧化铁都能与盐酸反应，溶液中溶质为氯化铝、氯化铁和盐酸，反应②无法实现生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确；B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成Al3＋，C.图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，错误；D.试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，不能调换错误；选A。-11-\n9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:复分解反应:热分解反应:下列说法不正确是:A.酸性吸水溶液):B.还原性(碱性溶液):C.热稳定性:D.氧化性(酸性溶液):【答案】D【解析】A.根据由较强的酸制取较弱的酸，可知正确；B.还原性：还原剂大于还原产物，可推出正确；C.在热分解反应中，产物的热稳定性大于反应物，正确；D.在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物，可推知Co(OH)3>FeCl3>I2，选D。10.下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是【答案】B【解析】A.向FeBr2中加少量氯水，-11-\n因亚铁离子还原性强于溴离子，则氯水应先与亚铁离子反应，错误；B.正确；C.饱和碳酸氢钠写成HCO3-，错误；D.浓盐酸写离子形式，错误；选A.11.下列关干氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤D.①②⑤【答案】A【解析】①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，错误，⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，错误，⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成酸-硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱-NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，错误；⑧焰色反应是元素的性质，在发生焰色反应时没有新物质生成，属于物理变化，错误，正确的有①③⑥，选A。12.1.92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中.通人标准状况下一定体积的.恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通人O2的体积是A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL【答案】B【解析】1.92g铜的物质的量为0.03mol，根据得失电子守恒，2Cu—O2，则通入O2的体积是0.015moL×22.4L/mol=336mL，选B。13.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，.下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4.B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊【答案】B【解析】A.KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色,错误；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸，正确；C.左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解,错误；D.常温下Cu和浓硫酸不反应,错误，选B。14.在水溶液中能大最共存的一组离子是()-11-\n【答案】C【解析】A.Fe2+与ClO－反应不能大量共存，错误；B.Cu2+与OH－不能大量共存，错误；C.正确；D.H+与SiO32-反应不能大量共存，选C。15.下列叙述中正确的是A.液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无D.氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥【答案】B【解析】A.液溴应保存于带磨口玻漓塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，错误；B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去，正确；C.滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋,错误；D.氨气是一种碱性气体，能与CaCl2反应，错误；选B。16.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通人一定是的氧气.再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化;②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D①②③④。【答案】B【解析】经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。①错误，②正确，③正确，二价铁离子可能没有反应完。④正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色，选B。第II卷(非选择题，共52分)注意事项:第II卷共3页，将答案写在答题纸上。17.(12分)氯气是一种重要的工业原料。(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：_______________________________________________________________________。(2)资料显示：某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。-11-\n①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。如何检查该装置的气密性?______________________________________________。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是_______________。③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸.则丙中发生反应的化学方程式是____________。④该实验存在明显的缺陷.改进的方法是___________________________________________________________________________。【答案】17、(1)2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①c关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，②2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；；③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。【解析】（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，选c，检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置，可用碱性溶液吸收。18.(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下:(1)上述流程中，操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________;(2)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_____________;(3)请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;(4)试剂可以是________________;(5)操作3是一系列操作.其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。【答案】18、（1）NaAlO2（2）Fe2(SO4)3、CuSO4和过量的H2SO4；（3）2Cu+O2 +4H+═2Cu2++2H2O，1:2（4）CuO或CuCO3（5）蒸发浓缩；洗涤。-11-\n【解析】（1）含铜废料在用热烧碱碱浸后，Cu、CuO、Fe及其氧化物均不能和NaOH反应，只有铝能和烧碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，在操作I过滤之后，滤液的主要成分为NaAlO2；（2）经过操作I后所得的滤渣为Cu、CuO、Fe及其氧化物，水洗后，加入足量的稀硫酸并通入氧气，Fe与硫酸反应先生成FeSO4，后Fe2+能被氧气氧化为Fe3+，即最终生成了Fe2(SO4)3；CuO和硫酸反应生成CuSO4； Cu先被氧气氧化为CuO，后CuO和硫酸反应为CuSO4；酸溶后的溶液中的溶质有生成的Fe2(SO4)3、CuSO4和过量的H2SO4；（3）Cu不能被稀硫酸氧化，但通入氧气后，铜先被氧气氧化：2Cu+O2 =2CuO①；然后CuO和硫酸反应：CuO+H2SO4 ═CuSO4 +H2O②；将①+（2×②）可得总反应：2Cu+O2+2H2SO4 ═2CuSO4 +2H2O，H2SO4是强酸，CuSO4 是可溶性盐，都可以拆，离子方程式为：2Cu+O2 +4H+═2Cu2++2H2O，在该反应中，O2 化合价降低，被还原，做氧化剂；Cu化合价升高，被氧化，做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，（4）加入试剂X的目的是调节溶液的PH=5.2，使溶液中的Fe3+水解为Fe(OH)3从而除去，所以应该加入CuO或CuCO3，既反应掉了H+还不引入新杂质。（5）经过操作II过滤后，所得的溶液是CuSO4溶液，若想最终得到胆矾CuSO4••5H2O，必须经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并小心干燥才能得到。19.(131分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。(1)甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中.逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀.迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____;写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式(2)乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2.发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知:①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________,;②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为:Fe2＋__________NCN－(填<、=或>);③根据资料，乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。【答案】19、（1）1.（1）Fe2+、SO42-、NH4+（少1种扣1分，多写、写错不得分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3  （2）①N、S    11        ②＞③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确【解析】（1）1.（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出，因此根据实验现象可知，白色沉淀是氢氧化亚铁，最终被氧化生成了氢氧化铁，因此原溶液中含有亚铁离子，则一定没有CO32-；产生的刺激性气味的气体是氨气，所以溶液中还含有NH4+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该是硫酸钡，所以溶液中含有SO42-，因此一定没有Ba2+，所以该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（2）①根据反应H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑-11-\n＋H2O＋H+可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，双氧水是氧化剂。SCN-中S和N元素的化合价分别从－2价和－3价升高到＋6价和0价，所以被氧化的元素是N和S。KSCN是还原剂，所以每生成lmolCO2转移的电子的物质的量＝（6＋2＋0＋3）mol＝11mol，因此电子个数为11NA。②取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，此时亚铁离子被氧化生成了铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，这说明此时KSCN溶液被氧化，所以还原性强弱为：Fe2+＞SCN-。③如果是H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去，则只需要取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，即可证明乙同学推断正确。20.(15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)(2)若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________.化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。II(5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:已知该反应中的H2O2只发生如下过程:(1)该反应中的还原剂是___________。(2)该反应中.发生还原反应的过程是_____→_____。(3)溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。(4)如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。【答案】20、Ⅰ（1）Na (2)加入少量铁，防止Fe2＋被氧化Fe3＋、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O3.6g；5.0mol/L ；Ⅱ、（1）H2O2(2)MnO4-Mn2＋(3)稀硫酸（4）6.72L【解析】（1）若D是具有氧化性的单质，则根据物质的转化关系以及转化特点可知，属于主族的金属A为Na，则B是氧化钠，C就是过氧化钠。-11-\n（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，所以根据转化的关系以及转化特点可判断D应该是变价金属铁，B是含有铁离子的盐，C是含有亚铁离子的盐。由于亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以C溶液在储存时应加入少量铁，目的是为了防止亚铁离子被氧化，反应的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，这说明三种化合物都含有铝元素，其中B是氢氧化铝。如果D是酸，则A就是偏铝酸盐，C是铝盐。如果D是碱，则A就是铝盐，C是偏铝酸盐，所以B转化为C的所有可能的离子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。E是单质铝，根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀硫酸是过量的，所以有关的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml－200ml＝40ml，则氢氧化铝的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氢氧化镁是0.15mol，所以混合物镁质量是0.15mol×24g/mol=3.6g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L。Ⅱ（1）这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应，该反应中的还原剂是H2O2；（2）该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，答案为：MnO4-→Mn2+；（3）盐酸会被MnO4-氧化，稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，选稀硫酸；（4））上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，则转移的电子为0.6mol时，反应中有0.3mol氧气生成，体积为6.72L。-11-\n-11-\n-11-