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山东省济宁市曲阜师范大学附属中学2022学年高三化学上学期期中教学质量检测试题(含解析)

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曲阜市2022-2022学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上,并将第I卷的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1,N14,016.Na23,Mg24,Al27,Cu64,S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态氯化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂【答案】A【解析】液氨是非电解质,选A。2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少最紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】A.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、与HF溶液反应生成四氟化硅气体和水,SiO2不是两性氧化物,错误;B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同,正确;C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,NO在空气中与氧气反应,不能稳定存在,错误;D.新制氯水显酸性,还含有HClO,向其中滴加少最紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈无色,错误;选B。3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电,因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠,溶液中有固休析出【答案】C【解析】CaO溶于水,与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2是电解质,CaO是非电解质,选C。4.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中【答案】A【解析】A.CO2与CaCl2溶液不反应,符合;B.NH3通人AlCl3溶液中生成白色沉淀,不符,-11-\nC.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中生成氢氧化钠和氧气,不选,D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,错误;选A。5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应,不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应,可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,可用于焊接钢轨【答案】D【解析】A.二氧化硅能与NaOH溶液反应,能用玻璃瓶盛放NaOH溶液,但不能用玻璃塞,防止玻璃塞和玻璃瓶粘住,错误;B.Cl2能与Ca(OH)2反应,但Ca(OH)2的溶解度较小,用NaOHF溶液吸收尾气中的Cl2,错误;C.CaCO3不能用作钡餐,BaSO4可用做钡餐,错误;选D。6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:1【答案】A【解析】溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,所以中性溶液的溶质为NaCl,由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O,可看成Al2O3不反应,只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2:4即符合题意,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2:4:n,n可以是任意值,选A。7将a气体通人BaCl2溶液中,没有沉淀生成.然后再通人b气体,有沉淀生成,则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2B.a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2,b是Cl2【答案】A【解析】开始无沉淀,改变条件有沉淀是因为SO2被氧化为SO42-或者遇碱生成SO32-或遇H2S生成S造成的,选A。8.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI,它与AlO2-反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果【答案】A【解析】 A.试剂X不能是盐酸,因氧化铝、氧化铁都能与盐酸反应,溶液中溶质为氯化铝、氯化铁和盐酸,反应②无法实现生成氢氧化铝和碳酸氢钠,正确;B.试剂Y是HCI,它与AlO2-反应生成Al3+,C.图中所示转化有一步是氧化还原反应:2Al2O34Al+3O2↑,错误;D.试剂X为氢氧化钠,沉淀为氧化铁,溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液,通入过量二氧化碳气体,NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,不能调换错误;选A。-11-\n9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:复分解反应:热分解反应:下列说法不正确是:A.酸性吸水溶液):B.还原性(碱性溶液):C.热稳定性:D.氧化性(酸性溶液):【答案】D【解析】A.根据由较强的酸制取较弱的酸,可知正确;B.还原性:还原剂大于还原产物,可推出正确;C.在热分解反应中,产物的热稳定性大于反应物,正确;D.在同一氧化还原反应中氧化性:氧化剂大于氧化产物,可推知Co(OH)3>FeCl3>I2,选D。10.下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是【答案】B【解析】A.向FeBr2中加少量氯水,-11-\n因亚铁离子还原性强于溴离子,则氯水应先与亚铁离子反应,错误;B.正确;C.饱和碳酸氢钠写成HCO3-,错误;D.浓盐酸写离子形式,错误;选A.11.下列关干氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤D.①②⑤【答案】A【解析】①酸性氧化物也可能是金属氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,正确;②非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物,错误;③碱性氧化物肯定是金属氧化物,正确;④金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,错误,⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸,如SiO2不溶于水,但是二氧化硅是酸性氧化物,错误,⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物.如NO2能与水反应生成酸-硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反应生成碱-NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物,正确;⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应,如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应,错误;⑧焰色反应是元素的性质,在发生焰色反应时没有新物质生成,属于物理变化,错误,正确的有①③⑥,选A。12.1.92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中.通人标准状况下一定体积的.恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通人O2的体积是A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL【答案】B【解析】1.92g铜的物质的量为0.03mol,根据得失电子守恒,2Cu—O2,则通入O2的体积是0.015moL×22.4L/mol=336mL,选B。13.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加人到固体B中,.下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中熔液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4.B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊【答案】B【解析】A.KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2,Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色,错误;B项,仪器D体积较大,能防止生成的气体溶于水而引起倒吸,正确;C.左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3,其不溶于弱碱,即使通入过量NH3也不会溶解,错误;D.常温下Cu和浓硫酸不反应,错误,选B。14.在水溶液中能大最共存的一组离子是()-11-\n【答案】C【解析】A.Fe2+与ClO-反应不能大量共存,错误;B.Cu2+与OH-不能大量共存,错误;C.正确;D.H+与SiO32-反应不能大量共存,选C。15.下列叙述中正确的是A.液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中,并加水“水封”以减少其易挥发B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去C.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无D.氨气是一种诚性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥【答案】B【解析】A.液溴应保存于带磨口玻漓塞的细口试剂瓶中,并加水“水封”以减少其易挥发,错误;B.向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去,正确;C.滴加浓NaOH溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无NH4+,错误;D.氨气是一种碱性气体,能与CaCl2反应,错误;选B。16.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通人一定是的氧气.再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是①原溶液中的Br-一定被氧化;②通人氮气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D①②③④。【答案】B【解析】经过分析,先反应的离子是碘离子,其次是二价铁离子,最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后,变为红色,证明已经有三价铁离子出现,所以碘离子已经反应完,而二价铁离子和溴离子不能确定。①错误,②正确,③正确,二价铁离子可能没有反应完。④正确,若有碘离子和溴离子,则沉淀颜色不一定为白色,选B。第II卷(非选择题,共52分)注意事项:第II卷共3页,将答案写在答题纸上。17.(12分)氯气是一种重要的工业原料。(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是:_______________________________________________________________________。(2)资料显示:某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。-11-\n①在该实验中,甲部分的装置是__________(填字母)。如何检查该装置的气密性?______________________________________________。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是_______________。③丙装置中通人少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸.则丙中发生反应的化学方程式是____________。④该实验存在明显的缺陷.改进的方法是___________________________________________________________________________。【答案】17、(1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)①c关闭分液漏斗活塞,将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热烧瓶,导气管口有气泡冒出,冷却后,导气管末端形成一段稳定的水柱,②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;;③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。【解析】(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)①A部分是氯气的发生装置,而此装置为固液加热型装置,选c,检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞,将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热烧瓶,导气管口有气泡冒出,冷却后,导气管末端形成一段稳定的水柱,说明气密性良好。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,④整个反应过程中由于氯气具有毒性,因此,装置的末尾应加上一个尾气处理装置,可用碱性溶液吸收。18.(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛,废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO,还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾,其实验方案如下:(1)上述流程中,操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________;(2)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_____________;(3)请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;(4)试剂可以是________________;(5)操作3是一系列操作.其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。【答案】18、(1)NaAlO2(2)Fe2(SO4)3、CuSO4和过量的H2SO4;(3)2Cu+O2 +4H+═2Cu2++2H2O,1:2(4)CuO或CuCO3(5)蒸发浓缩;洗涤。-11-\n【解析】(1)含铜废料在用热烧碱碱浸后,Cu、CuO、Fe及其氧化物均不能和NaOH反应,只有铝能和烧碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,在操作I过滤之后,滤液的主要成分为NaAlO2;(2)经过操作I后所得的滤渣为Cu、CuO、Fe及其氧化物,水洗后,加入足量的稀硫酸并通入氧气,Fe与硫酸反应先生成FeSO4,后Fe2+能被氧气氧化为Fe3+,即最终生成了Fe2(SO4)3;CuO和硫酸反应生成CuSO4; Cu先被氧气氧化为CuO,后CuO和硫酸反应为CuSO4;酸溶后的溶液中的溶质有生成的Fe2(SO4)3、CuSO4和过量的H2SO4;(3)Cu不能被稀硫酸氧化,但通入氧气后,铜先被氧气氧化:2Cu+O2 =2CuO①;然后CuO和硫酸反应:CuO+H2SO4 ═CuSO4 +H2O②;将①+(2×②)可得总反应:2Cu+O2+2H2SO4 ═2CuSO4 +2H2O,H2SO4是强酸,CuSO4 是可溶性盐,都可以拆,离子方程式为:2Cu+O2 +4H+═2Cu2++2H2O,在该反应中,O2 化合价降低,被还原,做氧化剂;Cu化合价升高,被氧化,做还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,(4)加入试剂X的目的是调节溶液的PH=5.2,使溶液中的Fe3+水解为Fe(OH)3从而除去,所以应该加入CuO或CuCO3,既反应掉了H+还不引入新杂质。(5)经过操作II过滤后,所得的溶液是CuSO4溶液,若想最终得到胆矾CuSO4••5H2O,必须经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并小心干燥才能得到。19.(131分)某种盐溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。(1)甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中.逐滴加人浓氢氧化钠溶液,发现先生成白色沉淀.迅速变为灰绿色,最后变为红揭色,并有刺激性气体生成;②另取少量溶液于试管中,加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____;写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式(2)乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2.发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,他查阅资料知:①该反应中,被氧化的元素为__________,每生成1molCO2转移的电子数为___________,;②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+__________NCN-(填<、=或>);③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。【答案】19、(1)1.(1)Fe2+、SO42-、NH4+(少1种扣1分,多写、写错不得分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  (2)①N、S    11        ②>③取少量褪色后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢复红色,证明乙同学推断正确【解析】(1)1.(1)取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴有刺激性气体放出,因此根据实验现象可知,白色沉淀是氢氧化亚铁,最终被氧化生成了氢氧化铁,因此原溶液中含有亚铁离子,则一定没有CO32-;产生的刺激性气味的气体是氨气,所以溶液中还含有NH4+;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀应该是硫酸钡,所以溶液中含有SO42-,因此一定没有Ba2+,所以该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+;氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁,反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(2)①根据反应H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑-11-\n+H2O+H+可知,双氧水中氧元素的化合价从-1价降低到-2价,得到电子,被还原,双氧水是氧化剂。SCN-中S和N元素的化合价分别从-2价和-3价升高到+6价和0价,所以被氧化的元素是N和S。KSCN是还原剂,所以每生成lmolCO2转移的电子的物质的量=(6+2+0+3)mol=11mol,因此电子个数为11NA。②取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,此时亚铁离子被氧化生成了铁离子,铁离子与KSCN溶液反应显红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,这说明此时KSCN溶液被氧化,所以还原性强弱为:Fe2+>SCN-。③如果是H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去,则只需要取少量褪色后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢复红色,即可证明乙同学推断正确。20.(15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为___________(填元素符号)(2)若D是金属,C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________.化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液,生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________;NaOH溶液的物质的量浓度为___________。II(5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:已知该反应中的H2O2只发生如下过程:(1)该反应中的还原剂是___________。(2)该反应中.发生还原反应的过程是_____→_____。(3)溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。(4)如反应转移了0.6mo1电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________。【答案】20、Ⅰ(1)Na (2)加入少量铁,防止Fe2+被氧化Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.6g;5.0mol/L ;Ⅱ、(1)H2O2(2)MnO4-Mn2+(3)稀硫酸(4)6.72L【解析】(1)若D是具有氧化性的单质,则根据物质的转化关系以及转化特点可知,属于主族的金属A为Na,则B是氧化钠,C就是过氧化钠。-11-\n(2)若A是某物质的稀溶液,D是金属,所以根据转化的关系以及转化特点可判断D应该是变价金属铁,B是含有铁离子的盐,C是含有亚铁离子的盐。由于亚铁离子易被氧化生成铁离子,所以C溶液在储存时应加入少量铁,目的是为了防止亚铁离子被氧化,反应的方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B,这说明三种化合物都含有铝元素,其中B是氢氧化铝。如果D是酸,则A就是偏铝酸盐,C是铝盐。如果D是碱,则A就是铝盐,C是偏铝酸盐,所以B转化为C的所有可能的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。E是单质铝,根据图像可知,加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀,这说明稀硫酸是过量的,所以有关的方程式是H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据图像可知,和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml-200ml=40ml,则氢氧化铝的物质的量是0.35mol-0.15mol=0.20mol,氢氧化镁是0.15mol,所以混合物镁质量是0.15mol×24g/mol=3.6g;氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L。Ⅱ(1)这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应,该反应中的还原剂是H2O2;(2)该反应过程中,MnO4-的Mn元素化合价降低,在反应中被还原生成Mn2+,发生还原反应,答案为:MnO4-→Mn2+;(3)盐酸会被MnO4-氧化,稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化,选稀硫酸;(4))上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol,则转移的电子为0.6mol时,反应中有0.3mol氧气生成,体积为6.72L。-11-\n-11-\n-11-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:19:09 页数:11
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文章作者:U-336598

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