山东省济宁市汶上圣泽中学高二化学上学期第一次月考试题无答案

汶上圣泽中学高二实验第一次月考化学试卷（时间：90分钟分值：100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题：（共20个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液3.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1:104.关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是()A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)26.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是()A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是()A.氨气与盐酸浓度相等B.盐酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH+4］D.nNH3=nHCl9.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定10．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变11.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO12.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入()A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O13．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是()A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）5\nA．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO415.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)16．用蒸馏水稀释0.1mol·Lˉ1的醋酸至0.01mol·Lˉ1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．D．17．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A缺少限制条件，无法测定BH+离子浓度相同C温度低时，H+离子浓度大D温度高时，H+离子浓度大18．有体积相同．相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等19．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉD．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)20、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH变大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题：21．（5分）(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=。22．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。5\n（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。23、(5分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2-3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式海阔天空至0刻度以上2-3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是____________（填写：偏高、偏低、无影响）(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________24.（10分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：______把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的25.（7分）25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２—（１）　　　　　　　是电离平衡，　　　　　　　是水解平衡。（２）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向　　移动，水解平衡向　　移动，c(H＋)变　　　　。（填“大”或“小”）（３）当向其中加入NaOH固体时，c(S２—)变　　　　。（填“大”或“小”）（４）若将溶液加热至100℃，c(OH－)•c(H＋)将变　　　　。（填“大”或“小”26.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___1（选填＜、＞、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。5\na.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。c.两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。____________________________________________________________。班级姓名考号密封线汶上圣泽中学高二实验第一次月考化学试卷答题纸21：（每空1分，共5分）（1）（2）22：（每空1分，共8分）（1）（2）（3）（4）23：（每空1分，共5分）（1）（2）（3）（4）（5）24：（每空1分，方程式2分，共10分）（1）(2)、、(3)25：（每空1分，共7分）（1）5\n（2）（3）（4）26：（每空1分，（3）题2分，共5分）（1）（2）(3)5