安徽省白泽湖中学2022届高三化学上学期第一次月考试题

安徽省白泽湖中学2022届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Ba～137C～12N～14O～16Mg～24Al～27Fe～56Cu:64P:31Cl:35.5单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A.S02B.Cl-C.Fe3+D.N03-2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．Cl－一定存在B．K＋无法确定是否存在C．100mL溶液中含0.01molCO32－D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在3．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-4．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体+HCO5下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－7.amolNO与amolN2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是A．在同温同压下密度一定相等B．在同温同体积下压强一定相等C．在标准状况下体积一定相等D．在标准状况下原子数一定相等8、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4-5-\n的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×102310．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA11．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是饱和溶液B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75gD．原溶液中A的质量分数为40％12．下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与19gNH4＋所含质子数相等13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC．1molC30H60分子中含共价键总数为90NAD．18g重水中含有的电子数为10NA14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间15．将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为A．0.011mol·L-1B．0.22mol·L-1C．0.022mol·L-1D．0.11mol·L-1-5-\n16．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为▲周期▲族。（2）写出K的电子式▲。（3）写出H和D反应的化学方程式▲。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式▲。（5）写出A与G反应的化学方程式▲。（6）K与E反应时产生的现象有▲；该反应的化学方程式为▲。17．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是。(全对才给分)（2）一定存在的离子是。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式。18．将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1mol/L硫酸进行反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为g。（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则a的取值范围是。19．将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。（1）当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）20．A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。-5-\n液体或溶液气体C白色沉淀D固体AB的溶液（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为。（2）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；C分子是分子（填“极性”或“非极性”），所含共价键的类型为___________。（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为，B的化学式为。21．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略)，请回答下列问题：②①AFBCDEGHx/my/mO1BE－221—145°AE（1）请写出F的电子式；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为；.高三化学答案1——15：DDBDD,DADBC,BBCCA.-5-\n16.（1）四；VIII（2）（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO22MgO+C（每空1分，共8分）17．（1）Al3+Ba2+Ag+MnO4-(2分)(全对才给分)（2）Na+AlO2-CO32-(2分)(全对才给分)（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(3分)（4）2OH-+Ba2++NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+H2O(3分)18:（10分）（1）22.4（2分）6.4g（2分）（2）18.1（3分）16<a<22.4（3分）19答案（1）600（2分）（2）据题意，作下图示：列式：24x+27y=5.1解得：x=0.158x+78y=13.6y=0.1（3分）氢气的体积为：（0.1+×0.1）×22.4=5.6（L）（1分）其它合理解法参照给分。△20.（1）Ba（OH）2+（NH4）2SO4===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[3分，写（NH4）2SO3也可，BaSO4沉淀符合可以不写]（2）Ca（HCO3）2（3分）；非极性（2分）；极性键和非极性键（3分，只写一个得1分）（3）Na2O2Al2（SO4）3（2分）21.（8分）（1）0.2NA或1.024×1023（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3）C、浓H2SO4　（浓字没写扣1分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑-5-