山东省济宁市金乡二中2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

金乡二中2022-2022学年高二下学期期中检测化学一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2OHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A.B.C.D.3.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）A．CH3COONa(固体)B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠(固体)4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱固体B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水5.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态6．有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：①P与冷水迅速反应；②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z2＋＋2e-=Z,N-2e-=N2+　。判断四种金属的活动性顺序是()A．M＞N＞P＞Z　　B．M＞N＞Z＞PC．Z＞P＞M＞N　　　D．P＞M＞N＞Z7.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）　　　阳极　　阴极　　　　电解液A.石墨棒　　石墨棒　　CuSO4溶液B.Cu　　　　石墨棒　　Na2SO4溶液C.Cu　　　　Fe　　　　H2SO4溶液6\nD.Cu　　　　Pt　　　　H2O8.分别将下列物质：①明矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A.①②③B.①③C.③④D.③9.下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是（）A.水银温度计B.滴定管C.容量瓶D.量筒10.下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是（）A.2H++2e-＝H2↑　　　　　B.H2-2e-＝2H+C.O2+2H2O+4e-＝4OH-D.4OH-—4e-＝O2↑+2H2O11.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b12.如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点13．关于如图所示装置的叙述中，正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被氧化C．铜片质量逐渐减少D．电子从锌片经导线流向铜片14.下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阴极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极发生氧化反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：15.6\n汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的正极材料是PbO2C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+（aq）16．下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是（）A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙炔、苯、1，3－丁二烯C．丙烯、2－丁烯、环已烷D．乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH－COOH)17．某一种有机物的结构为，关于它的性质的叙述中不正确的是()A．它可以水解，水解产物只有一种B．1mol该有机物最多能和8molNaOH反应C．1mol该有机物最多能和4molBr2发生反应D．1mol该有机物最多能和8molH2发生加成反应18．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种()A．3B．4C．5D．619．某酯完全燃烧生成等摩的CO2和H2O，把该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则此酯为()A．CH3CH2COOCH(CH3)2B．CH3CH2COOCH2CH2CH=CH2C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)220．组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙。在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙。丙的结构简式不可能是()A．CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOHB．CH3CH(OH)COOCH2CH2COOHC．D．21．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2SO+SO2+；△H>0。下列叙述中错误的是（）6\nA．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+2SO2B．液态SO2中自电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物C．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强22.某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为不能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的pHB.用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积C.各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pHD.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH23.常温下,以下四种溶液PH最小的是（）A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合24.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H225.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3按C(CO32—)由小到大排列的顺序是（）A.⑤＜④＜③＜②＜①　B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①二、填空题(共50分)26.（12分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式.（2）写出反应①平衡常数的表达式。（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是。A.容器中气体压强不变B.容器中气体密度不变C.容器中气体颜色的深浅不变D.有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是。27.（10分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断：A为____________B为____________C为____________6\nD为____________E为____________28.（12分）（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。①如果加入蒸馏水,应加_____________ml②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加____________ml③如果加入0.01mol/L盐酸,应加_________ml（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______(填序号)，产生H2的速率将增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHCO3e.CH3COONa（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________（4）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)D△H=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)D△H=－1675.7KJ/mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是___________________________________________29.（16分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。b空气→浓H2SO4样品铜网0.3000mol/L酸性高锰酸钾溶液100mLadc实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________(4)已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定6\nB.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为__________________（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）Ba(NO3)2②BaCl2＋HCl①③饱和NaHSO3参考答案：1-5DADDA6-10DBDBA11-15CCDCB16-20DDCDB21-25BBABB26.（1）I2（s）=I2（g）△H=＋35.96kJ/molC(HI)2C(I2)C(H2)（2）K=(3)CD(4)催化剂27．每空2分A.Na2CO3B.AgNO3C.Fe2(SO4)3D.AlCl3E.Ba(OH)228．（12分）除（2）每空1分,其余每空2分（1）①900②1000③81.8（2）向右b（3）106：1（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)D=－859.7KJ/mol29．（1）不能,D（每空1分）（2）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收（2分，意思对即可给分）（3）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分，没配平0分，气体符号不写不扣分，写化学方程式不给分）,滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（4分）（4）15.00(1分),C(1分)（5）90％（2分，写成0.9或90.00%也可以，有效数字不考虑）6