山东省淄博六中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸D．所得分散系一定是浊液2．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物3．下列家庭小实验不能制得溶液的是()A．B．C．D．4．下列基本实验操作中，正确的是()A．气体除杂B．收集氧气C．稀释溶液D．滴加溶液5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等19\n6．下列物质中，在标准状况下体积最大的是()A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．4℃1LH2O7．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①8．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比()A．5：2B．3：1C．15：2D．1：39．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A．13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB．标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAC．500mL1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为NAD．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA10．下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液11．欲配制100mL1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃A．AB．BC．CD．D13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()19\nA．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是()A．+4B．+5C．+6D．+715．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl═2Ag+CuCl216．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性()A．只有③B．只有①C．①②D．①③18．已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是()A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行19\nD．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2二、非选择题（本大题共有4小题，1题10分、2题7分，3题6分，4题8分，5题8分，6题7分，共46分）19．．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用__________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用__________方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用__________的方法．（4）淡化食盐水，可采用__________的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用__________的方法．20．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：__________②NaHSO4：__________③NaHCO3：__________（2）写出②中反应的离子方程式：__________．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：__________．21．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为__________．（2）将烧杯B和__________混合后溶液的导电性会减弱．（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：__________．19\n22．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象①A、D混合有气体放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：A__________B__________，C__________，D__________．23．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图，已知沉淀2为蓝色．（1）沉淀的化学式：沉淀1__________；沉淀3：__________；（2）写出混合液+A的离子方程式__________；溶液+B的离子方程式__________．24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价．（2）以上反应中的氧化剂为__________，还原剂为__________，氧化产物是__________，还原产物是__________，当有2molCuI参与反应时，转移电子__________mol．19\n2022-2022学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸D．所得分散系一定是浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质．【解答】解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误；故选A．【点评】本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可．3．下列家庭小实验不能制得溶液的是()19\nA．B．C．D．【考点】溶液的含义．【专题】溶液和胶体专题．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、根据食盐在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．B、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．D、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选．B、泥土，主要成分硅酸盐，不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故B选．C、植物油不溶于水，但是能够溶解于有机溶剂汽油，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不选．故选B．【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．下列基本实验操作中，正确的是()A．气体除杂B．收集氧气C．稀释溶液D．滴加溶液【考点】化学实验方案的评价；药品的取用；气体的收集；气体的净化和干燥．【专题】化学实验基本操作．19\n【分析】A．气体进出方向错误；B．氧气难溶于水，可用排水法收集；C．不能在量筒中稀释溶液；D．胶头滴管应垂直悬空．【解答】解：A．气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故A错误；B．氧气难溶于水，可用排水法收集，故B正确；C．量筒只能用于量取液体的体积，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；D．胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止污染药品，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及药品的取用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握实验操作方法，难度不大．5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．【解答】解：A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；C．Cl2和CO2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．6．下列物质中，在标准状况下体积最大的是()A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．4℃1LH2O【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算，注意标准状况下，水为液体．【解答】解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．则体积最大的为A．19\n故选A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．7．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；C．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．19\n8．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比()A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．【解答】解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大．9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A．13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB．标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAC．500mL1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为NAD．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应时生成1.5mol氢气来计算；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；C、1molK2SO4中含2mol钾离子；D、根据1mol氧气中2mol氧原子和1mol臭氧含3mol氧原子来分析．【解答】解：A、13.5g铝的物质的量n==0.5mol，而1mol铝反应时生成1.5mol氢气，故0.5mol铝反应生成0.75mol氢气，故A错误；B、2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子，故B正确；C、500mL1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含0.5molK2SO4，而1molK2SO4含2mol钾离子，故0.5molK2SO4中含1mol钾离子，故C正确；D、1mol氧气中2mol氧原子，1mol臭氧含3mol氧原子，故0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的准确度；19\nB、根据量筒的准确度；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸；D、胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml．【解答】解：A、因托盘天平的准确度为0.1g，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了托盘天平、量筒的使用方法、萃取剂的选择及物质的分离，难度不大，注意知识的积累．11．欲配制100mL1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；【解答】解：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．故选：B；【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥19\nCCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2O=Na2CO3，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A．【点评】本题考查四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是()A．+4B．+5C．+6D．+7【考点】氧化还原反应．19\n【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2【考点】化学方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸铜为沉淀，应保留化学式，且与氢氧化钠不反应；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应；C．可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓；D．铜与氯化银不反应．【解答】解：A．CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应，不能用离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2，表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C正确；D．铜与氯化银不反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中发生的条件及化学式的拆分，题目难度不大．16．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()19\nA．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；C、铁置换铜发生置换反应；D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；【解答】解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣=H2O，故A错误；B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故B错误；C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练．17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性()A．只有③B．只有①C．①②D．①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．【解答】解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．18．已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是()19\nA．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B、还原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B错误；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反应ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能发生，故C错误；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．二、非选择题（本大题共有4小题，1题10分、2题7分，3题6分，4题8分，5题8分，6题7分，共46分）19．．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用萃取方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．（4）淡化食盐水，可采用蒸馏的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据分离固体和液体不溶用过滤；（2）根据分离固体或液体与液体微溶用萃取；（3）根据分离固体与液体相溶用蒸发；（4）根据液体和液体相溶、除去液体中难挥发的物质用蒸馏；（5）根据氧化钙和碳酸钙的性质来回答．【解答】解：（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；19\n（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏；（5）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：加热分解．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大．20．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：HCl═H++Cl﹣②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42﹣③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3﹣（2）写出②中反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水．【解答】解：（1）①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；③碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．【点评】本题考查离子方程式的书写及电解质的电离方程式的书写，为高频考点，明确电解质强弱与强弱电解质电离特点、离子方程式书写规则是解本题关键，注意碳酸氢钠、硫酸氢钠在水溶液中电离方式区别，题目难度不大．19\n21．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为C．（2）将烧杯B和D混合后溶液的导电性会减弱．（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）酸在水溶液中才导电；（2）溶液的导电能力和电解质的电离程度有关，取决于自由移动离子的浓度的大小；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子．【解答】解：（1）磷酸在水溶液中才导电，作电解质，所以加水的烧杯为C，故答案为：C；（2）烧杯B中硫酸铜是强电解质，导电能力很强，将之和氢氧化钡混合会生成硫酸钡和氢氧化铜，都是难电离的物质，所以混合后溶液的导电性会减弱，故答案为：D；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣．【点评】本题考查学生电解质的电离以及原电池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．22．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象①A、D混合有气体放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：AH2SO4BBa（NO3）2，CK2SO4，DK2CO3．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，④得到的沉淀物不溶于硝酸中，④中沉淀是硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钾反应会产生气体，据此回答．【解答】解：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，A、B混合后再滴入稀HNO3，出现沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，所以A是硫酸，A、D混合有气体产生，所以D是K2CO3，C是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3．19\n【点评】本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．23．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图，已知沉淀2为蓝色．（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl；沉淀3：BaSO4；（2）写出混合液+A的离子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓；溶液+B的离子方程式Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．【解答】解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．（2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原剂为Hg，氧化产物是Cu2HgI4，还原产物是Cu，当有2molCuI参与反应时，转移电子1mol．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）Hg为+2价，I为﹣1价，化合物中正负化合价的倒数和为0；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子．19\n【解答】解：（1）Hg为+2价，I为﹣1价，则Cu元素的化合价为[0﹣（+2）﹣（﹣1）×4]×=+1，故答案为：+1；（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，则还原剂为Hg，氧化产物为Cu2HgI4，Cu元素的化合价降低，氧化剂为CuI，还原产物为Cu，当有2molCuI参与反应时，只有一半作氧化剂，转移电子为1mol×（1﹣0）=1mol，故答案为：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19