山东省淄博市六中2022届高三化学上学期学分认定模块期中试题含解析

2022级高三第一学期学分认定模块考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。所需要的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第I卷（选择题共48分）一．选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是（）A．Al2(SO4)3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒B．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2．下列说法正确的是（）A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池3．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．在稀硫酸中加入少量铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入适量KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水直接反应都生成H2和相应的碱4．已知C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（）A．三者的单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物B．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应。C．CO2、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在11\nD．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NAB．将1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10－3NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．1molCu和2mol热的浓硫酸反应可生成NA个SO2分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子7．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A．使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32－、Na+、AlO2－B．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、I－8．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（）A．向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体：CO2＋OH－===HCO3－B．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－===BaSO4↓＋H2OC．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．向Na2S2O3溶液中通入过量的氯气：S2O32－＋2Cl－＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H+9．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强10．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）11\n11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体12．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液。B某无色晶体加入NaOH浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4+C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘单质分离出来因为碘易升华，故蒸馏时先分离出来D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+13．下列有关电化学装置的叙述正确的是（）11\nA．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－14．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生微量小气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为（）A．2∶111\nB．1∶2C．1∶3D．1∶416．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为（）（注：此氧化物中Fe化合价只有＋2、＋3两种）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．非选择题（本大题共有4小题，共52分）17．（14分）（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙组成元素B、CA、CC、D常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：甲的化学式为，乙的化学式为，丙的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝akJ/molCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝bkJ/mol则反应SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO(g)的△H＝kJ/mol（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ/mol11\n2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol则CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式为：___________________________（4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）。写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。18．（14分）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X中含有NO3－①在图示的转化中，被还原的元素是，X的化学式为。②某新技术（SCR技术）可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式：。（2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g)△H1＝＋44.0kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋229.3kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H3＝－906.5kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H4则△H4＝11\n（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。①写出上述反应的离子方程式：。②若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5mol·L－1的次氯酸钠的体积为　　mL。（4）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图所示。气体甲是　(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为　　。电源含CN—废水气体甲NaOH溶液阴离子交换膜PtN2OH—19．（10分）查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①⑨⑩____③④____②(填序号)。（2）装置F的作用是吸收SO3且___________________________________。11\n（3）装置C的作用是。（4）本题测量气体体积时的注意事项是：①视线要②读数时BE两仪器内液面要相平。③待气体冷却到室温时再读数。（5）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：____________________________。20．（14分）为了验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是。（2）棉花中浸润的溶液化学式为。（3）A中发生反应的化学方程式为。（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和溶液。若确定有Fe3+和Fe2+，则现象分别是和产生蓝色沉淀。11\n（5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO42－的操作是。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2>Fe3+>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42－乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42－丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+2022级学分认定考试参考答案（化学学科）一．选择题（共48分）1．B解析：A项酸性废水中不能形成Al(OH)3胶体。B项消毒原理都是利用其具有的强氧化性。C项雾霾中的超标物质是固体颗粒物。D项铜制品不发生析氢腐蚀。2．A解析：A项正确。B项Na2O2属于过氧化物。C项潮解属于物理变化，干馏属于化学变化。D项水煤气是不可再生能源，因为煤是不可再生能源，锌锰干电池是一次电池。3．C解析：A项铁常温与浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”，不会剧烈反应。B项Al与NaOH溶液反应表现还原性，Cl2与NaOH溶液反应既表现氧化性又表现还原性，作用不同。C项继续加KNO3会产生HNO3，将Cu氧化溶解。D项Fe与水蒸汽在高温下生成Fe3O4。4．D解析：A项N2与O2直接反应只生成NO，S与O2直接反应只生成SO2。B项NO2与水反应不是化合反应。C项CO2不是大气污染物。D项正确5．D解析：A项生成0.1molO2，转移0.2mol（即0.2NA）电子。B项所含Fe(OH)3胶粒的数目远小于FeCl3的数目，即小于1×10－3NA。C项0.1molCl2溶于水，参加反应的Cl2却不是0.1mol，约有1/3左右与水反应。D项7.8gNa2S和Na2O2中含有0.1mol的阴离子（S2－和O22－）。6．C解析：A项18gD2O和18gH2O的物质的量不相等，所以质子数不相等。B项浓硫酸反应时浓度变稀，生成的SO2少于NA个。C项正确，可根据反应的O2来推算。D项由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2NA个原子。7．A解析：A的正确。B项H+和NO3－能将Fe2+氧化。C项与铝反应产生H2的溶液，无论是强酸性的还是强碱性的，HCO3－都不能大量存在。D项“能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液”具有较强的氧化性，能氧化S2－和I－8．C解析：A项通入少量的CO2气体，产物应是CO32－。B项过量的NaHSO4溶液能将OH－充分反应完，Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。C项正确。D项氯气过量，产物中不会生成SO32－9．B解析：A项Cl－半径大于Na＋、Al3＋。B项第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2O，其沸点也是最高的。C项F、O不符合。D项应该是“最高价氧化物”。11\n10．D解析：此题考查物质结构与元素周期表的能力推断题。依据题意推断：X是O元素，Y是Mg元素，Z是Si元素，W是P元素。A项化合物是MgO和SiO2，化学键类型不同。B项H2SiO3酸性弱于H3PO4。C项H2O稳定性强于PH3。D项正确。11．B解析：A项应透过蓝色钴玻璃观察。B项正确。C项Cl2不溶于饱和食盐水，不会产生喷泉。D项高温时NaOH固体与瓷坩埚中的SiO2反应。12．B解析：A项溶液中也可能是SiO32－。B项正确，检验NH4+的方法。C项CCl4易挥发，沸点温度比碘单质升华温度低，蒸馏时先分离出来，而碘单质则留在蒸馏烧瓶中。D项也有可能是HNO3氧化了Fe2+。13．D解析：A项Zn失电子被氧化，则MnO2被还原。B项阳极减少的质量与阴极增加的质量一般是不相等的。C项K连接M时，称为“外加电流的阴极保护法”。D项正确，阳极上失电子。14．C 解析：A项I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2气体，正确。B项II的现象是因为铁发生了钝化，F表面形成了致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故正确。C项实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱。D项III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。15．C解析：理解“参加反应的铁粉”与“原溶液Fe3＋”的关系。16．C解析：此题考查氧化还原反应中守恒法的应用计算。二．非选择题（共52分）17．（14分）（1）COH2O2Na2O2     1:2  （每空1分，共4分）（2）（2b－a）（2分，不写括号不给分）（3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1（2分）（4）①CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋6H2O（2分）②阴极（2分）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O(或2H2O－4e－＝O2↑＋4H+）（2分）18．（14分）（1）①N、O（2分）　Ba(NO3)2（1分）②8NH3＋8NO＋2NO2＝9N2＋12H2O（3分）（2）－2317.0kJ·mol－1（2分）（3）①2NH4+＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋2H+＋3H2O（2分）②120（1分）（4）H2（1分）2CN－＋12OH－－10e－＝2CO32－＋N2↑＋6H2O（2分）19．（10分）（1）⑥⑤（1分）⑧⑦（1分）（2）产生等物质的量的SO2气体（2分）（3）吸收SO2气体（2分）11\n（4）①与凹液面最低点保持水平相切（1分）（5）8FeSO44Fe2O3＋6SO2↑＋2SO3↑＋O2↑（3分）20．（14分）（1）排除装置中的空气，防止干扰实验（2分）（2）NaOH溶液（2分）（3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（4）铁氰化钾（或K3[FeCN6]）（2分）溶液变红（2分）（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42－（2分）（6）乙、丙（2分）11