山东省淄博第七中学2022届高三化学上学期第一次月考试题

山东省淄博第七中学2022届高三化学上学期第一次月考试题满分100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1B：11C：12N：14O：16P：31Cl：35.5Fe：56一、选择题(每个小题3分，每小题只有1个选项正确，每小题3分，共39分)1．化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是(　　)A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化2.有关实验的叙述，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值C.用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠3.下列属于纯净物的是()A.水玻璃B.漂白粉C.纯净的盐酸D.氧元素质量分数为50%的SO24.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．5.6gFe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2NAC．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NAD．常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA5.下列说法错误的是()A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质6.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强7\nB．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O8.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+　C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)(　　)选项实验目的甲乙丙A制取并收集NH3浓氨水CaOH2OB制取并碳酸酸性比硅酸强浓盐酸大理石硅酸钠溶液C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液10.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是(　　)A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环利用D．NH3、CO2的通入顺序可以互换11.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是　(　　)7\n选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32—12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO13.某污水中含CN－amg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为()A．50a/13molB.50a/26molC.25a/13molD.100a/13mol第二卷非选择题14.（15分）三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和气体；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：7\n物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是；E中冷水的作用是。（2）F中碱石灰的作用是。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________________________________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为。15.（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　．7\nII、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　（只要求写出一种）．（3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　．（4）已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　．（5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　．（6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　．16.（15分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是　　，由此可知草酸晶体分解的产物中有　　．装置B的主要作用是　　．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．7\n①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、　　．装置H反应管中盛有的物质是　　．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　　．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强　　．②草酸为二元酸　　．17.（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　　．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　（写出两条）．（2）利用　　的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是　　（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　．然后在调节溶液的pH约为5，目的是　　．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是　　（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　　．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　．7\n化学参考答案1.D2.A3.D4.D5.C6.B7.C8.C9.D10.D11.C12.A13.A14.（1）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（6）79.75%15.（1）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；（3）Fe或铁；（4）Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol；（5）NaCl、NaClO、Na2CO3；（6）除去FeCl3，提高AlCl3纯度．16.（1）有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①F、D、G、H、D、I；CuO；②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．17.（1）Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）七水硫酸镁；（5）；（6）2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．7