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山东省滕州市滕州二中2022届高三化学4月模拟考试试题
山东省滕州市滕州二中2022届高三化学4月模拟考试试题
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2022届山东省滕州市滕州二中高三4月模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第I卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。B.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈。D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。2.有机物X、Y、M的转化关系为,下列说法错误的是A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应3.下列说法不正确的是A.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤,溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时,应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B.移液管吸取溶液后,应将其垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管C.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构,同位素示踪法可用于研究化学反应历程D.为检验火柴头中是否存在氯元素,将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀,说明含氯元素。4.下列说法正确的是()A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强B.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()图1图2图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可以制备Fe(OH)2C.装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积-7-D.装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6.同温同压下,等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2,下列说法正确的是()A.质量相同,质子数不同,B.质量和分子数都不相同C.原子、质子和电子数都分别相同,但中子数不同D.质量和分子数都相同7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D.元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.0.5molNO2气体降温后颜色变浅,其所含的分子数仍然为0.5NAD.1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA9.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.强酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D.加入Al能放出H2的溶液中::Na+、K+、CO32-、Cu2+10.下列有关电化学装置的说法正确的是()A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A.反应中硫元素发生了氧化反应-7-B.脱氯反应后的溶液显酸性C.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl-D.反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42-12.下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性:Mg>C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A.①②B.③④C.②④D.①③13.下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入KNO3固体,铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱14.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是()A.上述四种氧化物中,至少有三种是碱性氧化物B.将固体X加入氢氟酸中,X会溶解C.滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种D.滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)215.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时,有关说法正确的是()A.铝罐将逐渐被腐蚀B.该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连C.石墨棒上发生的反应为:O2-4e-+2H2O==4OH-D.该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻16.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是()待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HCl-7-COCO2H2SH2SO4A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极B.检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同C.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同D.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2++4e-===2O2-第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空与简答题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。(1)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为;每消耗1.7gNH3转移的电子数目为。(2)用氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L。(3)纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O),电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。铜棒上发生的电极反应式为。18.(12分)A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子;A与C,B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题:(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是(填字母编号)。a.A2Bb.DB2c.E2d.C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为;化合物CBA中含有的化学键类型是;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为>(填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。-7-①实验中应选用的装置为(按由左到右的连接顺序填写);②装置A中发生反应的离子方程式为。19.(12分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答:(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________________。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为________;以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________(填字母编号)。a.NaOH溶液b.KSCN溶液c.稀硫酸d.新制氯水与KSCN溶液C溶液在贮存时应加入少量金属单质X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示(3)若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物,X为强酸或强碱,A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为或。20.(8分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下:-7-请回答下列问题:(1)C烧杯中盛放的试剂是。(2)A中的X极应该连接电源的极,A中发生反应的离子方程式为。(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体,这一系列操作由下列操作组成(操作不重复),则依次进行的操作为(填字母序号)A.加热浓缩B.洗涤干燥C.过滤D.冷却结晶(4)该装置有无缺陷,若有,请指出来若无,本空可不答。21.(10分)碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)∆H=-159.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=+116.5kJ·mol-1③H2O(l)===H2O(g)∆H=+44.0kJ·mol-1则反应2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)的∆H=kJ·mol-1(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)∆H=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到同时间测得各物质的浓度如下;30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,各物质浓度如表所。时间(min)浓度(mol/L)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1℃时,该反应的平衡常数K=;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,各物质浓度如表所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂e.升高温度③30min后,如果将温度升高至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q0(填“>”或“<”)。-7-2022届山东省滕州市滕州二中高三4月模拟考试化学试题参考答案1~16.选择题(每小题3分,共48分)1.C2.D3.D4.B5.B6.C7.D8.A9.C10.A11.D12.C13.C14.B15.A16.B17.(10分,每空2分)(1)2NH3+6OH――6e-===N2+6H2O,0.3NA(2)4OH-―4e-===O2+2H2O,1.12(3)2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+18.(12分)(1)b(2分)(2)第3周期ⅥA族(2分)离子键、共价键(2分,少一个只给1分)O2-、Na+(各1分,顺序错不给分)(3)AFEB(2分,顺序错不给分)MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)19.(12分)(1)de(2分,漏选错选均不得分)(2)FeCl3(2分))ad(2分,选对一个给1分,错选不给分))2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化(2分)(3)Al3++3OH―=Al(OH)3↓(2分)[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O(2分)20.(8分)(1)NaOH溶液(1分)(2)负(1分);2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-(2分)(3)ADCB(2分,顺序错误不得分)(4)缺少H2尾气处理装置(2分)21.(10分,每空2分)(1)-87.0(2)①0.042mol·L-1·min-1,(或0.56)②bc(2分,选对一个给1分,错选不给分)③<-7-
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发布时间:2022-08-25 11:18:40
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