山东省滕州市第五中学高三化学期末复习自测题（二）

山东省滕州市第五中学2022-2022学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率2．下列叙述正确的是A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/LB．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9mLC．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2molD．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L3．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：QR+T+H2O，下列说法正确的是（）A．Q一定含三种元素B．Q一定不是碱C．Q一定含有金属元素D．R与T中一定有一种盐4．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．离子化合物B．可溶于水C．在空气中易变质D．强电解质5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6．24mL0．05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0．02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．07．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.938．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：1/8下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SOC．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－9．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+711．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验时必须使用的是（）A．①③　B．③⑥　C．②④⑥　D．①②④⑤⑦12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL1/813．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：（1）Q的离子结构示意图为____________。（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；②Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）a.Q单质的熔点比W单质的低b.W单质的硬度比Q大c.Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来d.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强14．（1）FeCl3具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：①FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。②完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：ClO3—+Fe2＋+==Cl－+Fe3＋+（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式。（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式。②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式。③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象。15．A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HBHE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同），氢化物的稳定性HBHE。（2）物质乙的电子式为；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：__________。（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：________________。1/816．Ⅰ、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）在通常状况下,金刚石和石墨相比较,（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为。（2）12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g，该过程放出的热量为。Ⅱ、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常状态下稳定。已知3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。（3）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为、。（4）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。17．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）＝+49.4kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）＝c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是_______________。18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。1/8AB（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤①配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。步骤②往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。步骤③往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III．。19．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（1）A的化学式为________________，固体A的颜色为__________________；（2）写出“X+FG+B”的化学反应方程式________________________；（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________；1/8（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________；（5）写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。20．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：A____________，F_________，E__________。（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________（填编号）。（3）写出下列反应的化学方程式：①_____________________________；②_____________________________；⑥_____________________________。H→I___________________________。1/8参考答案1．B2．B3．C4．C5．C6．B7．A8．B9．C10．B11．B12．A13．（1）；（2）CO2+C2CO；c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)；（3）①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②d14．（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++Fe＝3Fe2+；②1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+6Fe3++3H2O（2）MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O（3）①2H2S+3O2=2SO2+2H2O②3H2S+H2SO4(浓)＝4S↓+4H2O③湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。15．（1）＞（1分）＞（1分）；（2）（2分）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）（3）2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓（2分）（4）OF2（2分）16．（1）石墨；-393.5kJ/mol（2）252.0kJ（3）P2O3、2.75g;P2O5、3.55g；（4）-（20X-Y）kJ/mol17．（1）①1.2②D（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1（3）①反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰；②关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位。收集40mL气体所需时间18．（1）气密性NaOH（2）100mL容量瓶（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）H2O+SO2H2SO3；H2SO3H++HSO3－；Fe3++HSO3－Fe(HSO3)2+Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO42－+3H+1/8（5）加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间19．（1）Na2O2；淡黄色（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe20．（1）CH2===CH2CH3CH2OH（2）②⑥（3）①CH3CH2Cl＋＋HCl②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O⑥＋NaOH＋NaCl＋H2OH→I：1/8