山东省滕州市实验中学2022届高三化学上学期期末考试试题

2022-2022学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试理综化学部分相对原子质量：H:1O:16Al:27Si:28S:32K:39Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm=10-6m）8．1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为（）A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0．741．60+21．52+11．10+50．99+71．86+10．75+50．82+3—2—3—1—3B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：7\nNH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X>Y＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解　第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题7\n26．（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1．46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0．07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1．60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）。27．（14分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1．0mol，n（H2）=1．0mol，n（NH3）=0．4mol，则反应速率v（N2）=mol/（L·min）。（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。7\na．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．从理论上分析，该电池工作过程中（填“需要”或“不需要”）补充碱（KOH）．28（15分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如图所示：7\n（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。（2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因．（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+和。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是极。实际生产中，以石墨为电极，阳极区以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。36、37：略38．（15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）7\n已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2SS2Cl2②反应涉及的几种物质性质如下：性质物质熔点沸点着火点其他性质单斜硫119．2℃446．6℃363℃/斜方硫112．8℃446．6℃363℃/S2Cl2-77℃137℃/遇水强烈分解生成S、SO2和HCl回答下列问题：（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先安放（填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是。（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是。（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是。（4）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液2022-2022学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试7\n参考答案7—13：AABDAAD26．（14分）（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；（2分）（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（3分）（3）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO↑；（3分）（4）3，16，3，3，10，8H2O（共3分，其中缺项1分，配平2分）（5）Fe8Al4Si（3分）27．（14分）（1）bc（2分）（2）0．01（2分）（3）ad（2分）（4）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（5）226．3kJ（2分）（6）2NH3+6OH——6e—=N2+6H2O（2分）不需要（2分）28．（15分）（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2分）（2）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（2分）（3）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）Mn2+、Mg2+、NH4+（3分）（4）负极（2分）4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O或2H2O-4e-＝O2↑＋4H+（2分）（5）Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+（2分）38．（15分）（1）酒精灯（1分）气密性检查（1分）a（1分）将E中长导管移出液面（1分）（2）（1分）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）不易控制温度（2分）（3）同素异形体（2分）二者固态时结构不同，液态时结构相同（2分）（4）①③（2分）7