山东省莱芜市2022届高三化学上学期期中试题

山东省莱芜市2022届高三化学上学期期中试题2022.11注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷l～4页，第II卷5～8页，请将第II卷答案答在答题卡上。共100分，考试时间90分钟。2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3．考试结束后，监考人将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Cu：64Ba：137第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸钠A．①②④⑤B．②④C．②④⑤D．②③④⑥2．下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小B．新制饱和氯水中存在4个平衡C．在一定浓度的氯水中加小苏打，变小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法3．同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是()①密度之比为17：16②体积之比为17：16③氢原子个数比为3：4④电子数之比为16：17⑤原子个数之比为64：85A．①③④B．②④⑤C．①③D．①④⑤10\n4．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()5．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12==S↓+H++2Cl-B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-==2Fe↓+3I2C．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2OD．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B．欲配制质量分数为10％的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C．实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏7．现有VmL浓度为cmol·L-1的BaCl2溶液，其密度为dg．cm-3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是()A．溶剂的质量为：（dV-0.208Vc）gB．溶质的质量分数为：C．溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：（dV-0.208Vc）D．Cl-的物质的量为：0.002Vcmol8．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向BaCl2溶液中通入过量的SO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4③向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤9．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是()10\nA．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO2气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠10．N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O，若有0．3molN2生成，则下列判断不正确的是()A．生成7.2gH2OB．被还原的N原子的物质的量为0.2molC．转移电子的物质的量为1.6molD．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-C．0.1mo1铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NAD．1mol苯含有6NA个C—H键l2．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是()A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨气C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲)：V(乙)=2：3，则加入铝粉的质量为()A．4.05gB．5.4gC．2.7gD．8.1g14.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al(OH)4】中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：10\n根据上述实验，下列说法不正确的是()A．气体1可能为NO或NO和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物D．固体粉末X中一定有K2SO310\n高三化学试题注意事项：第II卷共4页，用中性笔将答案写在答题卡上。第II卷(非选择题共58分)15．(8分)铜是常见的变价金属。为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验。【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性。取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。(1)从【实验一】可得出的结论是_________________________。(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式________________________________。【实验二】探究氧化铜的氧化性。如图装置(夹持装置未画出)：某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0．01molX，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y。(3)X气体的摩尔质量是_______。(4)C中发生反应的化学方程式为_________。16．(14分)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究。【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如右图(夹持仪器省略)。图中的装置错误的是______(填字母)；D的作用是_____。【探究SO2的性质】(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。探究过程实验装置如下图。(夹持仪器省略)10\n①请完成下列表格。②A中发生反应的离子方程式为_____________。③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_____，原因是______________________________。【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。①冷凝管中水的进口为：______(填“a”或“b”)②A中加入200．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________。③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20．00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_____g·L-1。17．(12分)某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：10\n(1)上述离子中，溶液M中一定没有的是：________；肯定含有的是：______________。对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：______(填序号)。a．NaOH溶液b．石蕊试剂c．KSCN溶液d．KMnO4溶液(2)气体F的电子式为：________，沉淀C的化学式为：________，沉淀G的化学式为：_____________。(3)步骤③反应的化学方程式为_________；步骤⑦发生反应的离子方程式为___________。18．(12分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；III．向洗液中加入Na2SO3溶液；IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。(1)在步骤I中：①用NaOH是为了溶解除去水垢中的______，反应的化学方程式是_____________。②已知：20℃时溶解度/g根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用______________。(2)在步骤II中：①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是________(填化学式)。②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因____________。(3)步骤III中，加入Na2SO3的目的是________________。(4)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：②下面检测钝化效果的方法合理的是__________(填序号)。a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间19．(12分)金属铬(cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。下表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：10\n含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式：①________________、③_________________、④________________(2)结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为___________________________________。(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为_____________。(4)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。将0．0035molX中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105molI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。另取0.0035molX溶于水中，当加入0．0385molAgNO3时，恰好沉淀完全。则表示X组成的化学式为______________。10\n10\n10