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山东省莱芜市凤城高级中学2022届高三化学上学期10月第一次阶段性考试试题

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凤城高中2022级高三阶段性检测(一)化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64第I卷(选择题,共54分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.二氧化氮能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用B.纯碱是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂C.“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D.因为氨易液化,在汽化时会吸收大量的热量,所以可作制冷剂2.下列说法正确的是A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离3.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是A.保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁钉和少量硫酸B.少量金属钠保存在煤油中C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处4.下列有关实验的做法错误的是A.用苯从溴水中提取溴,有机层从分液漏斗的上口倒出B.实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C.实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO35.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④6.对下列实验操作和事实的解释正确的是9A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC.1molNa2O和1molNa2O2中,含阴离子的数目均为NAD.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA8.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂9.在透明的酸性溶液中,能够大量共存的离子组是A.Na+、K+、MnO、SOB.K+、NH、NO、IC.Mg2+、K+、CO、NOD.Fe3+、Ag+、NO、Cl10.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NH3通人AlCl3溶液中B.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中C.CO2通入CaCl2溶液中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体中11.下列离子方程式书写正确的是A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+==2Na++CuB.钠加入水中:Na+2H2O==Na++2OH+H2↑C.碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HCO+OH==CO+H2OD.漂白粉在空气中失效:ClO十H2O+CO2==HCO+HClO12.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.二氧化氮气体冷却后颜色变浅B.镁条在二氧化碳气体中燃烧9C.人工固氮D.久置的浓硝酸显黄色13.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是A.若丙为CO2,则甲可以是焦炭B.若丁为O2,则甲可以是N2C.若丁为Fe,则甲可以是Cl2D.若丁为CO2,则甲可以是NaOH溶液14.根据表中信息判断,下列选项正确的是A.第①组反应中,H2O2作氧化剂B.第②组反应中,Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C.第③组反应中,每生成1molCl2转移电子2molD.从三个反应可以得出:氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+>Cl2>Br215.下列描述正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体,它们的性质基本相同B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C.在pH=l的溶液中,NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同16.下列物质性质与应用对应关系中,正确的是A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒17.实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中,正确的是9A.装置①常用于实验室制取氨B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性18.下列叙述正确的是A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铜C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2第Ⅱ卷(非选择题,共46分)二、非选择题19.(14分)掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)___________________________、____________________________。(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。①请写出该反应的化学方程式___________________;②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是___________________,装置d中所盛溶液是____________________。(3)如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C和D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。9①写出下列各物质的化学式:X:;B:;F:;G:。②按要求写出下列反应方程式A→D的化学反应方程式:;G→E的离子反应方程式:。20.(10分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质:(1)A为Cl2的发生装置。实验室制取氯气的化学方程式为________________,与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。(2)写出装置E中反应的离子方程式________________。(3)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验:用坩埚钳夹持一束细铁丝,______________,然后伸入盛有氯气的集气瓶中。(4)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO,反应的离子方程式为____________________。试设计实验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供选择的试剂及仪器为:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。921.(9分)甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论,他做了如下实验:(1)乙同学认为:煅烧产物可能是Fe3O4,需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是,乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液,向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。(2)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:①稀硫酸、②_____、③______;再_______(填操作名称)、灼烧,即可得到Fe2O3(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应,反应的离子方程式为____________________;若反应中生成标准状况下的11.2L气体,则转移电子的物质的量为___________________。22.(13分)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:9请回答下列问题:⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为________________,_______   。⑵甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为_______________________________________;②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为______________      _。⑶H2O2的作用是____________________________________________________。⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。⑸已知溶液a中含有CO32- 、SO42- 两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________                                         9凤城高中2022级高三阶段性检测(一)化学试题答案1、B2、C3、D4、D5、A6、B7、C8、D9、A10、C11、C12、A13、B14、C15、B16、B17、D18、B19、(14分)(1)NO2或Na2O2(1分)Cl2(1分)(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)②除去产物中的二氧化硫(1分)澄清石灰水(1分)(3)①X:NH4HCO3 B:H2OF:NO2 G:HNO3(每空1分)②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)20.(10分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);b(1分);(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2分)(3)在酒精灯上烧至红热;(1分)(4)Cl2+H2O+SO32—=2H++2Cl-+SO42-(2分)。步骤1:过量的稀盐酸和BaCl2溶液(1分);步骤:3:AgNO3溶液和稀HNO3。(1分)21.(9分)(1)酸性高锰酸钾(1分);紫色褪去(1分);(2)②氯水(或过氧化氢等)(1分);③氨水(或NaOH溶液等)(1分)过滤(1分)(3)FeCO3+4H++NO3-=Fe3++CO2↑+NO2↑+2H2O(2分)0.25mol(2分)22、(13分)⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2分)  Fe+Cu2+=Fe2++Cu  (2分)⑵①A (1分)    2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2   (2分)②浓氨水和生石灰(或碱石灰、氢氧化钠固体)   (1分)⑶将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+   (1分)   ⑷3∶2  (2分)9⑸取少量a溶液置于试管中,滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液,过滤,向所得沉淀中加入过量的稀盐酸(或者稀硝酸),沉淀部分溶解,则a溶液中含有CO32-和SO42-。  (2分)9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:18:03 页数:9
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文章作者:U-336598

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