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山东省菏泽市2022届高三化学上学期期末考试试题
山东省菏泽市2022届高三化学上学期期末考试试题
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菏泽市2022届高三上学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试用时100分钟。第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。可能用到的原子量:Na23O16Cu64N14H1Cl35.5Fe56一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1.下列说法正确的是( )A.在加碘食盐中,碘以单质形式存在B.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A.蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B.胆矾、空气、硫酸钠、干冰C.生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡3.下列变化一定属于化学变化的是( )①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁A.①②③⑧B.④⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤4.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA。B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子的数目为0.1NA。C.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA5.下列离子方程式正确的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2OB.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH+OH-NH3↑+H2OC.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OD.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO6.用图所示实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是( )7.甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中正确的是( )A.甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOHB.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3C.甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO48.下列描述正确的是()A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色-5-\n9.下列说法正确的是() A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热,其KW增大而pH不变10.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11.下列推断正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色12.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的ΔH<0B.若反应进行到状态D时,反应速率一定有V(正)﹥V(逆)C.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大D.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K213.下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④14.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( ) A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 C.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D.Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应15.下述实验不能达到预期实验目的是( )。序号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响 16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5mol•L-1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为( ) A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g第Ⅱ卷(共52分)二、填空题(52分)17.(10分,每空2分)(1)常温下,将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液-5-\n的pH为1,则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下,将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈性,则溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F-)c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。18.(10分,每空2分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素,B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙为其中的三种,它们的元素组成如下表所示:化合物甲乙丙组成元素B、CA、CC、D常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白:(1)乙的化学式为 ,丙物质的化学式为 ,其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。(2)某同学设计了一个CH3OH燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液,其装置如下图:①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式 。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 。19.(12分,每空2分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,根据下表完成下列问题:t/K298398498…K/(mol·L-1)24.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合气体中氢气的质量不变C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变③某温度下,在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后,N2的转化率为50%,求该温度下的平衡常数K= (mol/L)-2,平衡时NH3的体积分数为 。(2)①肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为 。②盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,则盐酸肼中含有的化学键类型有 。20.(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。-5-\n请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式:______________________________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B ,D_____________,E 。(均填编号)(4)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式: ;该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。21.(10分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:(1)试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式: 。(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)① 滴定终点的现象是: 。② 样品中氯化铁的质量分数为 (用字母m、C、V来表示)。-5-\n高三化学试题(B)参考答案1—5:CBCCA6—10:DBDAC11—15:ACDCA16:B17、(10分,每空2分)(1)1∶1(2)酸<(3)<(4)>18、(10分,每空2分)(1)H2O2Na2O2 1:2 (2)① CH3OH - 6e-+8OH- = CO32-+6H2O ② 4OH- - 4e- = O2↑+2H2O(或2H2O - 4e- = O2↑+4H+)19、(12分,每空2分)(1)①>②ABC③40050%(2)①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol②离子键、共价键20、(10分)(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)(2)A、B (2分) (3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ (全对给2分,错一个不给分)催化剂(4)4NH3+6NO===5N2+6H2O(2分); 1.2 (2分)21、(10分)(1)2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-(2分)(2)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)(3)2.6×10-9 (2分)(4)① 滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2分)② 1.625Vc/m×100%(2分)-5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:17:59
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