山东省青岛市胶州市2022学年高二化学下学期期末试题含解析

2022-2022学年山东省青岛市胶州市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．以下化学用语叙述正确的是()A．N2的电子式B．原子核内有18个中子的氯原子：ClC．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣﹣OD．CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的名称：2﹣乙基丁烷2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、甲苯、环己烷C．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸3．下列说法正确的是()A．S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p4B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．4．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础．下列有关实验操作正确的是()A．点燃洒精灯B．称量10.05g固体-28-\nC．液体加热D．倾倒液体5．下列各项叙述中，正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释-28-\n7．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是()A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同8．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X9．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子10．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦11．下列说法正确的是()A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D．分子中的所有原子有可能共平面12．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料-28-\nC．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5molC﹣O键13．某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积()A．大于6.3mLB．小于6.3mLC．等于6.3mLD．无法确定14．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是()A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性15．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）溴水洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇（乙酸）无分液A．AB．BC．CD．D16．下列操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩B．②③④⑩C．⑤⑥⑦⑧D．①②⑥⑨二、非选择题（共52分）17．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R原子的基态电子排布式为__________．-28-\n（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为__________．（用元素符号表示）（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为__________．（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________．（5）下列分子即不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是__________．A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为__________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为__________g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）18．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管__________（填a或b）端管口通入．（2）仪器A中发生反应的化学方程式为__________．（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：__________．（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是__________．（5）进行分液操作时，使用的漏斗是__________（填选项）．（如图2）（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏__________（填“高”或者“低”）原因是__________．-28-\n19．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是__________，有关水杨酸的说法，正确的是__________．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是__________．（3）乙酰水杨酸的分子式为__________，1mol乙酰水杨酸最多能与__________molNaOH反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：__________．（5）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：__________．20．氯化砜为无色或浅黄色发烟液体．易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g）SCl2（1）（I）SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g）（II）已知二氯化硫（SC12）熔点﹣78℃，沸点59℃，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装罝．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是__________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是__________．（2）装罝B盛放的药品是__________，装罝D中玻璃仪器的名称是__________．（3）实猃时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是__________．装罝F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是__________．-28-\n（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为__________．21．图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________；（2）图1中d单质对应元素原子的电子排布式__________，用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为__________．（3）a与b元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素离子的化学式为__________．（4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是__________．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________．其分子结构如图2所示，Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）．22．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：__________．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为__________（选填序号）．a．A、Bb．B、C之间c．C、D之间d．D之后-28-\n（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是__________．（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施，该改进措施是：__________．-28-\n2022-2022学年山东省青岛市胶州市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．以下化学用语叙述正确的是()A．N2的电子式B．原子核内有18个中子的氯原子：ClC．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣﹣OD．CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的名称：2﹣乙基丁烷【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮气的电子式中漏掉了氮原子的1对孤电子对；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；D．烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．氯原子的质子数为17，原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该原子可以表示为：Cl，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故C错误；D．CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的主链为戊烷，在3号C含有1个甲基，该有机物名称为：3﹣甲基戊烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及电子式、元素符号、结构式、有机物的命名等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、甲苯、环己烷C．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸【考点】有机物的鉴别．【分析】A．利用水可鉴别；B．三种物质均不溶于水，且密度均比水小；C．利用溴水可鉴别；D．利用氢氧化铜悬浊液可鉴别．【解答】解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，硝基苯与水混合后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A不选；B．苯、甲苯、环己烷均不溶于水，且密度均比水小，性质相似，一种试剂不能鉴别，故B选；-28-\nC．与溴水反应生成白色沉淀的为苯酚，使溴水褪色的为己烯，与溴水混合分层的为苯，故C不选；D．甲酸、乙醛、乙酸分别与氢氧化铜悬浊液反应的现象为：砖红色沉淀和蓝色溶液、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见有机物的性质及特征反应即可解答，明确现象明显鉴别物质，题目难度不大．3．下列说法正确的是()A．S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p4B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．【考点】原子核外电子排布；晶胞的计算；金属键的涵义；金属键与金属的物理性质的关系．【分析】A、S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p6B、金属的物理性质是导热性与自由电子的运动有关；C、金属键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性；D、利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有．【解答】解：A、S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p6，故A错误；B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电子排布式的书写、金属的表现物理性质原因以及晶胞的计算，要从化学键的角度分析，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等．4．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础．下列有关实验操作正确的是()A．-28-\n点燃洒精灯B．称量10.05g固体C．液体加热D．倾倒液体【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．燃着的酒精灯，若需添加酒精，必须熄灭火焰，否则，很易着火，造成事故；B．托盘天平称固体药品不能直接放在托盘上，托盘天平的精确度为0.1克，不能称量10.05克固体药品；C．给液体加热，须注意试管内液体的量，试管的倾斜度，试管夹上手的位置等；D．向试管中倾倒液体，须一放一向二倾三靠．【解答】解：A．添加酒精时一定要借助小漏斗，以免将酒精洒出．燃着的酒精灯，若需添加酒精，必须熄灭火焰，否则，很易着火，造成事故．图中操作错误，故A错误；B．为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能将药品直接放在托盘上，托盘天平的精确度为0.1克，不能称量出10.05克固体药品，图中操作错误，故B错误；C．给液体加热时，防止沸腾溅出，试管内液体不得超过其体积的，并且用酒精灯的外焰加热，图中操作正确，故C正确；D．向试管中倾倒液体，一放：将瓶塞倒放桌上；一向：手心向作标签；二倾：试剂瓶和试管都倾斜；三靠倒完后，管口与瓶口靠三下；图中操作手心未向标签，倾倒液体时试管口也没有与瓶口相靠，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了酒精灯、托盘天平、试管的使用和注意事项，须平时化学实验时留心观察，并理解记忆．5．下列各项叙述中，正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态【考点】元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用．-28-\n【分析】A．同主族元素，从上到下电负性减弱；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C．离原子核越远，能量越高；D．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量．【解答】解：A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C．p轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误，故选B．【点评】本题考查原子核外电子的排布、电负性，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大．6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；常见气体的检验；气体的收集．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁；B．根据氧气的溶解性和密度分析收集氧气的方法；-28-\nC．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；D．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；【解答】解：A．氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁中：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，所以氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，故A错误；B．氧气是无色无味，不易溶于水的气体，所以可用排水法收集，该装置正确，故B正确；C．用锌与盐酸反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，制取氢气是固体和液体的不加热反应，该发生装置正确，氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验，故C错误；D．稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了实验设计的注意事项，熟悉实验原理和基本操作是解答的关键，注意知识的积累，题目难度不大．7．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是()A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为Na；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al；其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为C元素（一般不考虑H元素），据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为Na；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al；其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为C元素（一般不考虑H元素）．A．B、C、D形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故O2﹣离子半径最大，Al3+离子半径最小，故A错误；B．非金属性B（O）＞E（S），故E形成最简单氢化物稳定性比B弱，故B错误；C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不能反应，故C错误；-28-\nD．A、B形成的化合物有CO、CO2，B、E形成的化合物SO2，SO3，均只含有共价键，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意H元素最高正价与最低负价的代数和也等于0，中学一般不考虑．8．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX最多只能与4molH2加成，故C错误；D．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子；B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子；C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．【解答】解：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A错误；B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故B错误；-28-\nC．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故C正确；D．最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键．10．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故⑦错误；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器．11．下列说法正确的是()-28-\nA．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D．分子中的所有原子有可能共平面【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为C10H12O2的有机物，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：﹣COOH，再根据苯环上有两个取代基可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，且还有10﹣6﹣1=3个C，可能的组合为：①﹣CH3、﹣CH2CH2COOH、②﹣CH3、﹣CH（CH3）COOH、③﹣CH2CH3、﹣CH2COOH④﹣COOH、﹣CH2CH2CH3⑤﹣COOH、﹣CH（CH3）2，每种组合都含有邻、间、对三种同分异构体，据此求算出含有的同分异构体数目；B、由单体合成该聚酯纤维的反应属于缩聚反应；C、与金属钠反应放出氢气说明应为醇，能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子；D、此分子中含有甲基，甲基是四面体结构，其中H与C不可能全部在同一平面内．【解答】解：A、解：分子式为C10H12O2，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：﹣COOH，根据分子组成可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，另外还含有：10﹣6﹣1=3个C，苯环上有两个取代基，则取代基的可能组合为：①﹣CH3、﹣CH2CH2COOH、②﹣CH3、﹣CH（CH3）COOH、③﹣CH2CH3、﹣CH2COOH④﹣COOH、﹣CH2CH2CH3⑤﹣COOH、﹣CH（CH3）2，每种组合中都含有邻、间、对三种同分异构体，所以该有机物总共含有的同分异构体数目为：5×3=15种，故A正确；B、由单体合成该聚酯纤维的反应属于缩聚反应，故B错误；C、首先考虑它的同分异构体，然后进行判断．直链碳原子时，有3种同分异构体，有一个支链时，有4种同分异构体，有2个支链时，有1种同分异构体，所以分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种．与金属钠反应放出氢气说明应为醇，能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子，符合条件的有4种，故C错误；D、分子中含有甲基，甲基是四面体结构，其中H与C不可能全部在同一平面内，故D错误，故选A．【点评】本题考查了有机物同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键．12．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是()A．该晶体属于分子晶体-28-\nB．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5molC﹣O键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度；B．该晶体沸点很高；C．物质的化学性质与晶体类型无关；D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C﹣O键．【解答】解：A．该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，故A错误；B．该晶体有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故B错误；C．物质的化学性质与晶体类型无关，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故C正确；D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C﹣O键，故1mol原子晶体干冰中含4molC﹣O键，故D错误．故选C．【点评】本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等．13．某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积()A．大于6.3mLB．小于6.3mLC．等于6.3mLD．无法确定【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，即剩余体积小于3.5mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6.3mL．故选A．【点评】本题考查量筒的使用，题目难度不大，注意用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出．14．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是()A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，据此解答．-28-\n【解答】解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，A．N与H元素可以形成NH3、N2H4等，故A错误；B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故C错误；D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2﹣与D+的核外电子数相等是推断突破口，B选项为易错点，难度中等．15．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）溴水洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇（乙酸）无分液A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溴易溶于苯；B．乙烯与溴水反应，而甲烷不能；C．二者均与NaOH溶液反应；D．乙醇、乙酸不分层．【解答】解：A．溴易溶于苯，且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新杂质，不符合除杂原则，故A错误；B．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．乙醇、乙酸不分层，应利用蒸馏原理除杂，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意物质性质及分离原理，题目难度不大．16．下列操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿-28-\n⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩B．②③④⑩C．⑤⑥⑦⑧D．①②⑥⑨【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要是仪器的使用、试剂的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，浓硫酸的稀释方法，装置气密性的检查等，较简单，只要掌握基本仪器和实验要求即可作答．二、非选择题（共52分）-28-\n17．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2．（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．（5）下列分子即不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是D．A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的2p轨道为半充满状态，则X为N元素，Z与Y位于同主族，Y原子的L层有2个未成对电子，则Y为O元素，Z为S元素；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同，则W为Ca元素，R原子的d轨道上有3个空轨道，外围电子排布为3d24s2，则R为Ti．（1）根据原子排布构造原理书写；（2）同周期元素第一电离能自左向右逐渐增大，但是N原子的2P轨道半充满，属于稳定结构，第一电离能大于O原子的；（3）氮气分子中N原子之间形成N≡N三键，三键含有1个σ键，2个π键；（4）Z为S元素，最高价氧化物对应水化物的酸根离子为SO42﹣，计算S原子价层电子对数、孤电子对数，判断杂化方式和空间构型；（5）HCl、HF分子中存在s﹣pσ键，SO2中含有双键，存在p﹣pπ键，SCl2中存在p﹣pσ键；（6）利用均摊法计算化学式，根据密度公式计算密度．【解答】解：前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的2p轨道为半充满状态，则X为N元素，Z与Y位于同主族，Y原子的L层有2个未成对电子，则Y为O元素，Z为S元素；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同，则W为Ca元素，R原子的d轨道上有3个空轨道，外围电子排布为3d24s2，则R为Ti．（1）R为Ti，原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2，故答案为：[Ar]3d24s2；（2）X、Y分别为N和O，由于N原子2P轨道半充满，第一电离能大于O的，即原子的第一电离能大小顺序为N＞O，故答案为：N＞O；-28-\n（3）X为N元素，常见单质分子中N原子之间形成N≡N三键，三键含有1个σ键，2个π键，故答案为：1；（4）Z为S元素，最高价氧化物对应水化物的酸根离子为SO42﹣，中心原子S电子对数为4+=4，孤电子对数为0，SO42﹣的空间构型为正四面体，S原子杂化数目为4，其杂化类型为sp3，故答案为：正四面体；sp3；（5）A．HCl中存在s﹣pσ键，故错误；B．HF中存在s﹣pσ键，故错误；C．SO2中含有双键，存在p﹣pπ键，故错误；D．SCl2中S原子与Cl原子中形成单键，存在p﹣pσ键，故正确；故选D；（6）Y、W、R三种元素分别为O、Ca、Ti，O位于面心，O原子数目为6×=3，Ca位于体心，Ca原子数目为1，Ti位于顶点，Ti原子数目为8×=1，故化学式为CaTiO3，晶胞质量为g，该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度ρ==g÷（acm）3=g/cm3，故答案为：CaTiO3；．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、空间构型、化学键、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．18．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．-28-\n请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】实验设计题．【分析】（1）冷凝作用的仪器是冷凝管，水从下口进上口出；（2）根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式；（3）根据外界条件对化学平衡的影响分析；（4）乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收；（5）分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；（6）若从118℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有醋酸和正丁醇，会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇，导致获得的乙酸正丁酯质量偏大．【解答】解：（1）为提高冷凝效果，水应从下口进上口出，故答案为：a；（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与丁醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；（3）减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，使用分水器分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，提高反应产率，故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（4）制备乙酸丁酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸丁酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：除去产品中含有的乙酸等杂质；（5）分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故答案为：C；（6）若从118℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有醋酸和正丁醇，会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇，因此会导致产率偏高，故答案为：高；会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．【点评】本题主要考查了乙酸乙酯的制备，掌握乙酸乙酯的制备原理以及运用原理理解实验装置是解答的关键，题目难度中等．试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．-28-\n19．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基、羟基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．（3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．（5）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）水杨酸中含酚﹣OH、﹣COOH，结合酚及羧酸的性质分析；（2）由合成反应可知，酚﹣OH上的H被取代；（3）由结构简式可知分子式，乙酰水杨酸中﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，﹣COOH与碳酸钠反应；（5）也能与乙酸酐发生类似反应，为取代反应．【解答】解：（1）水杨酸中含酚﹣OH、﹣COOH，名称分别为羟基、羧基，则A．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH，可发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；C．含酚﹣OH，能与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故C错误；D．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，故D正确；故答案为：羟基、羧基；AD；（2）由合成反应可知，酚﹣OH上的H被取代，该反应为取代反应，故答案为：取代反应；（3）由结构简式可知分子式为C9H8O4，乙酰水杨酸中﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应，故答案为：C9H8O4；3；-28-\n（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，﹣COOH与碳酸钠反应，反应为，故答案为：；（5）也能与乙酸酐发生类似反应，为取代反应，反应为，故答案为：．【点评】本题考查有机物官能团及其性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重分析与应用能力、推断能力的考查，题目难度中等．20．氯化砜为无色或浅黄色发烟液体．易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g）SCl2（1）（I）SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g）（II）已知二氯化硫（SC12）熔点﹣78℃，沸点59℃，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装罝．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是检查装置气密性；防止加热硫粉时；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止空气中的氧气与硫粉反应．（2）装罝B盛放的药品是饱和氯化钠溶液，装罝D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶．（3）实猃时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装罝F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是防止空气中水蒸气进入．（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为1：1：1．【考点】制备实验方案的设计；实验装置综合．-28-\n【专题】实验设计题．【分析】装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HCl，装置C干燥氯气，D装置生成SCl2，E装置收集SCl2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中，（1）制备气体，装置气密性要好；加热硫粉时，空气中的氧气能与硫粉反应；（2）用饱和氯化钠溶液吸收HCl；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积；（3）二氯化硫（SCl2）的沸点低，易挥发，可以用冰水冷却；防止空气中水蒸气进入；（4）根据方程式判断硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比；【解答】解：装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HCl，装置C干燥氯气，D装置生成SCl2，E装置收集SCl2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是：检查装置气密性；加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，应先排尽系统中空气，故答案为：检查装置气密性；防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；（2）B装置吸收氯气中的HCl，用饱和氯化钠溶液反应吸收；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶，故答案为：饱和氯化钠溶液；蒸馏烧瓶；（3）二氯化硫（SCl2）的沸点低，为防止SCl2中液体挥发，可采取将锥形瓶放入冰水中冷却等措施，装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是：防止空气中水蒸气进入，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却；防止空气中水蒸气进入；（4）由S（s）+Cl2（g）SCl2（l）、SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）可知硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比为1：1：1，故答案为：1：1：1．【点评】本题考查化学实验制备方案，涉及基本操作、对操作与装置的分析评价、物质检验等，较好的考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．21．图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N＞C＞Si；（2）图1中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为180°．（3）a与b元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．（4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2杂化．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．其分子结构如图2所示，Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．-28-\n【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【分析】H、C、N、Na、Cu、Si元素组成的单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，钠的熔点较低，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C．（1）电负性越大，非金属性越强；（2）d为Cu，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，碳原子价层电子对数为2，没有孤电子对，为直线型结构；（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X为NH3，与铜离子配位形成四氨合铜络离子；（4）①尿素（H2NCONH2）分子中C原子与O原子之间形成C=O双键，与N原子之间形成C﹣N单键，没有孤对电子，其杂化轨道数目为3；②Fe原子最外层电子数为8，CO为配体，CO分子提供1对电子，进而计算x的值；Fe（CO）x常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体．【解答】解：H、C、N、Na、Cu、Si元素组成的单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，钠的熔点较低，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C．（1）电负性越大，非金属性越强，故非金属性N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si；（2）d为Cu，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1；单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，碳原子价层电子对数为2，没有孤电子对，为直线型结构，分子中化学键的键角为180°，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；180°；（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X为NH3，Cu2+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故答案为：[Cu（NH3）4]2+；（4）①尿素（H2NCONH2）分子中C原子与O原子之间形成C=O双键，与N原子之间形成C﹣N单键，没有孤对电子，其杂化轨道数目为3，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2杂化；②Fe原子最外层电子数为8，CO为配体，CO分子提供1对电子，则8+2x=18，故x=5；Fe（CO）x常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体，故答案为：5；分子晶体．-28-\n【点评】本题是对物质结构的考查，涉及元素周期律、核外电子排布、价层电子对互斥理论、杂化方式、配合物、晶体类型与性质等，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握．22．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（选填序号）．a．A、Bb．B、C之间c．C、D之间d．D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟．（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施，该改进措施是：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气；（4）铁在氯气中燃烧发出棕黄色烟氯化铁；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置．【解答】解：（1）装置中反应试剂是浓盐酸易挥发，需要用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗；（2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去，减小氯气的溶解性；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，应在C装置前干燥氯气，选择装置B、C之间；故答案为：饱和食盐水；b；（4）铁在氯气中燃烧，集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟氯化铁；故答案为：集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；（5）氯气有毒排放到空气中污染环境，需要尾气吸收装置，在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气，-28-\n故答案为：在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．【点评】本题考查了氯气制备方法和过程分析，氯气性质的理解应用，注意反应现象的掌握和离子检验方法的判断，掌握物质性质是和离子检验是解题关键，题目难度中等．-28-