山东省青岛平度市三校2022学年高二化学上学期第二学段学分认定（期末）考试试题

2022-2022学年度第二学段学分认定高二化学试题说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2、第Ⅰ卷（选择题）答案用2B铅笔涂在答题卡上。第Ⅱ卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1S32Cu64Zn65Ag108Fe56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是()A．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D．强电解质的水溶液中不存在分子2．下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是　（）　A.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度　D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－)>1×10-7mol／L3．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是(　　)A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8KJ/molB.已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）=Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+O2(g)=CO(g)；△H2则△H1>△H25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过nmole-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙6\nB．碳电极上发生反应的电极反应式相同C．溶液的pH：甲减小，乙增大D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：27．下列比较中，正确的是()A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比NaCN溶液中阴离子总数少B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>④>③８．下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是A．往0.10mol/LCH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。D．室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。９．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的NO2的体积分数：C>AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC1０．下列各组离子一定能大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-11．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是()A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱C.锥形瓶中溶液无色D.铁被腐蚀12．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是()A.在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)B.在Na2A溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)C.在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+)6\nD.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)13．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是()BCA．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D．0.02mol•L－1的AgNO3溶液与0.2mol•L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀14．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是()A．溶液的pH：②>③>①B．水电离出的c(OH-)：③>①>②C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-115．下列图示与对应叙述相符合的是（　　）　A．图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化　B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化　C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系　D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化16．25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17．(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：。6\n（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定终点时的颜色变化为。（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?（7）某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。18．(8分)（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c(NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝”）(2）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①___和__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。19.(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：甲烷（1）N的电极反应式为：乙池的总化学方程式是，加入甲烷的铂电极的电极反应式为。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。20．（9分）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L－1。（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为mol/L,平衡常数K=。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是a.容器中气体总压强不再改变b.容器中气体的密度不再改变c.2V正(A)=3V逆(C)d.气体平均相对分子质量不再改变（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol·L－1的是。a．4molA+2molBb．3molC+1molDc．2molA+1molB+1molD6\n（4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是。21.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONa[来NaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3(2)有①100ml0．1mol/LNaHCO3②100ml0．1mol/LNa2CO3两种溶液溶液中水电离出的H+个数：①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②(3)NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：；常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。①当150ml1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为②几种离子开始沉淀时的PH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）6\n2022-2022学年度第二学段学分认定高二化学试题（参考答案）一、选择题（48分）1-5::BBDCB6-10：BBCCD11-15：BBDCB16C二、非选择题（52分）17、（共12分）（1）K=K1/K2（1分）(2)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）（3）淀粉溶液（1分）无色变为蓝色（1分）（4）偏大（1分）（5）将三氯化铁溶液在HCl气流（或气氛）中加热蒸干（1分）Fe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑（1分）(6)加入饱和碳酸钠溶液浸泡一段时间后（硫酸钙转化为碳酸钙），将溶液倒出，再加入适量的醋酸洗涤（2分）(7)9:1(2分)18．（共8分）(1)C（NH4+）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）（2分）>（1分）=（1分）(2）①NH3·H2O（1分）NH4+（1分）②NH4+（1分）H+（1分）19.(共9分)（1）4OH--4e-=O2↑+2H2O（1分）；4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+2O2↑(2分)；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)（2）0.224(2分)；0.2mol/L(2分)20．（共9分）(1)不（1分）2.4（1分）2（1分）（2）bd（2分）（3）abc（2分）（4）1.2mol<nC3mol（2分）21.（共14分）（1）CO32-（1分）C（1分）(2)＜（1分）＜（1分）（3）强（1分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（2分）(4)①②Cu2+（1分）<（1分）6（2分）6