山西省原平市重点中学2022～2022学年高一化学上学期期末试题

www.ks5u.com2022～2022学年度第一学期期末试题高一化学考生须知：本卷满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27Si:28S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、光导纤维通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（　）A．钢B．铜C．石英砂D．铝2、碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是（）A．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）B．马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）C．秦始皇兵马俑（距今约2200年）D．元谋人的门齿（距今约170万年）3、新制的氯水具有漂白性，将新制的氯水滴在红色棉布上，产生的现象为（）A．棉布变黄色B．棉布变黑色C．棉布变无色D．棉布褪色4、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A．黄铜B．黄金C．青铜D．钢5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此可推测其有效成分可能是（）A．Cl2B．NaClOC．KMnO4D．Na2O26、检验SO2气体中是否含有CO2气体应采用的方法是()A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水7、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数的是（）A．136B．50C．86D．222\n8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A．①②B．③④C．①③D．②④9、下列说法正确的是(　)A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去,再用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱11、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是()A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉12、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S13、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强14、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是（）\nA．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤15、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16、一定条件下浓硫酸能与金属铜反应，还能与非金属如碳、硫等反应，这是因为（）A．浓硫酸的酸性很强　B．浓硫酸的脱水性很强C．浓硫酸的氧化性很强　D．浓硫酸的沸点很高17、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、CO32－、NO3―C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．K+、Mg2+、I－、NO3－18、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性　　　　B．碱性　　　C．氧化性　　　D．还原性19、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为()A．1:2B．1:3C．3:2D．1:120、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+CO2+H2O＝2HCO3―C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O21、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定22、50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是()\nA．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol23、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩尔/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩尔/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩尔/升HCl水溶液④40毫升0.30摩尔/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①24、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LSO3的分子数约为NA个B．58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD．5.6gFe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA25、某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是（）A．K、K2O、K2CO3、KHCO3B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3三、填空题（每空2分，每小题10分，共40分）26、（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为。（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是。（填名称）\n（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是。（4）E装置用来，写出E装置中发生化学反应的离子方程式27、（10分）X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空：（1）X元素在元素周期表中的位置。原子结构示意图为。（2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式:。（3）W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称：；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式。28、(10分)实验室要用12.5mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸100mL。（1）要配制上述溶液，需用量取12.5mol/L的浓盐酸mL。（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有。（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是；此操作完毕时，配制溶液的浓度（填偏高、偏低、相符）。29、（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称：B，F。\n（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是（填化学式）。（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。学校　　班级　姓名准考证号一考场号座位号**********************密**************************封***************************线*********************高一期末考试化学答题纸贴条形码区域注意事项1.答题前,务必先将本人的姓名、联考证号填写清楚。2.严格按照题号在答题区域内作答,超出答题区域无效3.保持答题卡清洁完整,严禁折叠,严禁在答题卡上做任何标记,严禁使用涂改液、修正纸和修正带。4.若考生未按要求答题,影响评分结果,后果自负。一、选择题（每题2分，共30分）二、多选题（每小题3分，共30分）1ABCD6ABCD11ABCD2ABCD7ABCD12ABCD3ABCD8ABCD13ABCD4ABCD9ABCD14ABCD5ABCD10ABCD15ABCD16ABCD21ABCD17ABCD22ABCD18ABCD23ABCD19ABCD24ABCD20ABCD25ABCD三、填空题（每空2分，每小题10分，共40分）26．（10分）（1）。（2）。（3）。\n（4），。27．（10分）（1）（2）。（3）；。28.（10分）（1）（2）（3）；。29.（10分）（1），。（2）；。（3）.\n高一化学期末考试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CBDBBBAADCDDCCD二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号16171819202122232425答案CADDBCDDCD三、填空题（每空2分，每小题10分，共40分）26、（10分）（1）化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）B瓶所装的试剂是浓硫酸。(3)现象是有白色沉淀生成。(4)E装置用来吸收尾气，防止污染空气，离子方程式Cl2+2OH-＝Cl- +ClO-+H2O27、（10分）(1)、周期表中的位置第三周期第ⅣA族。原子结构示意图为。(2)、化学式:CO2。(3)、化合物A的名称：过氧化钠；化学方程式2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。28、(10分)（1）需用10mL量筒量取浓盐酸8.0。（2）还需用到的仪器有100mL容量瓶。（3）操作是继续滴加蒸馏水；配制溶液的浓度偏低。\n29、（10分）（1）写出有关物质的名称：B浓盐酸，F四氧化三铁。（2）在加热条件下进行，则A是KClO3；在常温条件下进行，则A是H2O2。（3）离子方程式MnO2+4H++2Cl- ＝Mn2++Cl2↑+2H2O。版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)