山西省太原市2022届高三化学4月月考试题苏教版

太原五中2022—2022年学年度第二学期月考(4月)高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12　N14O16S32Fe56Cu64第I卷（选择题　共126分）一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7、下列有关说法中，不正确的是A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现8、反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大9、下列说法中，正确的是A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10、分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）A．8种B．7种C．6种D．5种11、常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.溶液中B.溶液中C.当吸收液呈中性时，7D.当吸收液呈中性时，12、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―13、下列说法正确的是A．一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0B．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2658kJ·mol-1，可知正丁烷的燃烧热为-2658kJ·mol-1。C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③D．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共11题,共129分)26、（14分）I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。XYZ回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是。（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）_______________。（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。II.已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：7温度/℃5007008501000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应ΔH________0（填“＜”或“＞”）。（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是　　　　。若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝。27、（14分）研究硫及其化合物性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：当该反应有0．2molSO2生成时，反应释放出的热量为kJ。（2）硫酸工业生产中涉及反应：。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。T1温度下，反应进行到状态D时，v(正)v(逆)（填“>”“<”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K=。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是。（填序号字母）a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是、（填序号字母）。a．品红溶液b．澄清的石灰水c．烧碱溶液d．溴水（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：①步骤一：用试管取适量待测溶液；②步骤二：向所取溶液中；③实验现象及对应结论：；28、（15分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。7Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是。D中盛放的试剂是。（3）碳与浓硫酸反应的方程式。Ⅱ．测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量(二)共45分。33～40是选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.36[化学一选修2化学与技术]（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。（1）天然水中溶解的气体主要有、____。硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。某天然水中，，则此水的硬度为____。（2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：7活性炭的作用是；A和B中放置的物质是；O3消毒的优点是。（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。Ⅱ，滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN—==[Ag（CN）2]—。根据以上知识回答下列问题。①水样预处理的目的是。②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是。③准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0．01000mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为____mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。37[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。（4）F的核外电子排布式是；F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为（黑色球表示F原子）。（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。38[化学一选修5有机化学基础]（15分）A为一元羧酸，4．4gA与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下1．12LCO2，由A和苯酚为原料合成的药物F具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：7请回答下列问题。（1）A的分子式为。（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，则B的结构简式为.（3）反应C+E→F的化学方程式为，反应类型为。（4）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为。（5）A有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有机物的结构简式为。（6）由C合成高聚物H的路线为：的反应类型为；反应G→H的化学方程式为。化学答案7、C8、B9、B10、B11、D12、D13、C26、（1）第三周期第VIA族（1分）（2）酸性：HClO4＞H2SO4，或稳定性：HCl＞H2S等合理答案（2分）（3）＜（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（4）N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）（5）＜（2分）（6）x＜3.04.8mol（各2分，共4分）27、（1）77.3（2分）（2）＞，1620，C（各2分）（3）d,b（各1分）（4）加入足量盐酸无任何现象后再加入少量BaCl2溶液若出现白色沉淀，则BaCl2溶液变质，否则没变质（各2分，共4分）（或其他合理答案也可得分）28．（共15分）（2）浓硫酸使铁钝化（2分）褪色（1分）吸收SO2（2分）浓硫酸（2分）7（3）C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（4）（2分）E装置吸收了空气中的CO2和H2O（2分）（5）③（2分）36．［化学—选修2化学与技术］（15分）（1）氧气（1分）二氧化碳（或氮气）（1分）10°（2分）（2）吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）（2分）离子交换树脂（1分）反应产物无毒无害（1分）（3）①将含氰化合物全部转化为CN－（2分）②充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中（2分）防止倒吸（1分）③109.2（2分）37（1）Na