山西省应县2022学年高二化学上学期月考试题三
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山西省应县2022-2022学年高二化学上学期月考试题(三)可能用到的相对原子质量:O—16Mg—24Al—27Cu—64Cl—35.5Fe—56Ag-108一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共48分。)1.常温下,下列溶液的pH大于7的是()A.NH4ClB.NaHSO3C.NaHCO3D.NaBr2.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.明矾常用于净水B.铁在潮湿的环境中生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味3.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子B.25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个OH-C.8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA个CO32-D.25℃,PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁5.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+6.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是()A.Fe2+H+NO3-SO42-B.Fe3+NH4+I-AlO、C.Cu2+Mg2+NO3-Cl-D.Al3+Na+SO42-OH-7.25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合,若混合溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液的pH( )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定8.在常温下,纯水中存在平衡:H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa9.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO410.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧-7-\n11.同温度下的四种溶液,当NH4+浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH412.对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )A.升高温度,溶液pH升高B.通入少量HCl,c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)13.下列说法正确的是( )A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解能力一定小B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,会使Ksp(AgCl)增大C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.已知Ksp(CaCO3)<Ksp(CaC2O4),欲使Ca2+沉淀完全,选Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好14.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·L-1时,其pH>5.1。现用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL15.温度相同,浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液,②NaNO3溶液,③NH4HSO4溶液,④NH4NO3溶液,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③16.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是( )①20mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①17.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )A.lg() B.lg()C.14+lg()D.14+lg()18.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是()A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO219.已知某温度下0.1mol/L的NaHB酸式盐溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于120.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是()-7-\nA.0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)B.浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)21.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1B.a、b、c三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)22.已知室温时CaCO3的溶度积为2.8×10-9,室温时CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )A.x的数值为2×10-5B.c点时有CaCO3生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D.b点与d点对应的浓度积相等23.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.5×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.该体系中,Ksp(CaF2)=nku24.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3下列有关说法不正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClOB.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:Cl->ClO-C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L-7-\n二、填空题。(52分)25.(11分)在室温下,下列四种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl ②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4 ④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液 请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2mol·L-1。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+)比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“<”或“=”)。 26.(9分)(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2,_______(填“促进”或“抑制”)了水的电离;与纯水相比,所得溶液中KW_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。27.(10分)(1)常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,计算常温下HClO的电离平衡常数为 。水解平衡常数为________________(2)已知NaHA水溶液呈碱性,在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是__________。(3)在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为___________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。28.(10分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的某种试剂,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题:-7-\n(1)写出Mg(OH)2的溶度积常数表达式:Ksp[Mg(OH)2]=____________________。 上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为_________(填名称)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择__________为宜,其原因是______________________。 (3)②中加入的试剂是______________(填化学式)(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是______________(填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在29、(12分)Ⅰ.利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)下列操作会引起实验结果偏大的是_________(填编号)A.酸式滴定管未润洗B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________。(3)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。(4)滴定终点的现象是______________。Ⅱ.连二硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。(1)b点时溶液中c(H2N2O2)c(N2O22—)(填“>”、“=”或“<”)(2)a点时溶液中c(Na+)c(HN2O2—)+c(N2O22—)(填“>”、“=”或“<”)-7-\n高二月考三化学答案2022.111-10CBDD(AC)CCB(AB)B11-20CBDCABCBBA21-24DCBC25.(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)Cl- NH4+ (4) =< 26.(1)促进 不变(2)中 碱 NH27.(1)10-6.410-7.6(2)c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)(3)在干燥的HCl气流中加热脱水Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+28.(1)c(Mg2+)·c 2(OH-)氢氧化铁(2)氨水 不会引入新的杂质(3)Mg(OH)2或MgO2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)(4)ACDE29、Ⅰ.(1)A、D、E(2)锥形瓶内溶液颜色变化;(3)TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl(4)滴入最后一滴标准液后,锥形瓶内溶液由无色变为(血)红色,且半分钟不褪色Ⅱ(1)>(2)>高二月考三化学答案2022.111-10CBDDCCCBBB11-20CBDCABCBBA21-24DCBC25.(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)Cl- NH4+ (4) =< 26.(1)促进 不变(2)中 碱 NH27.(1)10-6.410-7.6(2)c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)(3)在干燥的HCl气流中加热脱水Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+29.(1)c(Mg2+)·c 2(OH-)氢氧化铁(2)氨水 不会引入新的杂质(3)Mg(OH)2或MgO2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)(4)ACDE29、Ⅰ.(1)A、D、E(2)锥形瓶内溶液颜色变化;(3)TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl(4)滴入最后一滴标准液后,锥形瓶内溶液由无色变为(血)红色,且半分钟不褪色Ⅱ(1)>(2)>-7-\n-7-
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