山西省曲沃中学校2022届高三化学上学期10月阶段性考试试题

曲沃中学高三年级第二次阶段性考试化学试题1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个题，满分150分；答题时间为120分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。2、可能用到的相对原子质量：Fe－56H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cａ４０　Cu64Ag108Ⅰ卷一、单项选择题（每小题3分，共63分）1、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是A．MgB．Cl2C．SiD．Al2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸4、下列说法正确的是A．32gO2占有的体积为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数5、对下列物质的分类正确的是A．水玻璃属于纯净物 B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物6、下列关于硅材料的说法正确的是A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7、下列物质与其用途相符合的是①ClO2—消毒剂②NaHCO3—治疗胃酸过多③明矾—做干燥剂④硅胶—做净水剂⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂⑥NaClO—漂白纺织物A．②④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．全部8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2O-8-B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O9、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物A．NaCl、NaClOB．NaClO3、NaClO4C．NaClO、NaClO3D．无法确定10、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO311、下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+12、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L13、有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol·L-1，c(Cl-)为0.65mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为　A．40mL　　　B．72mL　　　　C．128mL　　　D．20mL14、在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Mg2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO32－、SO42－、K+C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－15、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2-8-后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO316、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙B．若M（甲）<m（乙），则气体摩尔体积：甲>乙C．若M（甲）<m（乙），则气体的压强：甲>乙D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙17、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的A．②⑥③⑦⑤⑥B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥18、下列说法正确的是A．200ｍL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42-离子总数为6×6.02×1023B．标准状况下，22.4ＬCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1molSO42-中含电子数为：5×6.02×1023D．78gNa2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×102319、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是A．B．C．D．20、把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是A.NaClB.BaCl2C.MgCl2D.AlCl321、根据反应式①2Fe3++2I－=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+可判断下列离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+、D．Fe2+、I－、Br－Ⅱ卷：非选择题（共87分）22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为-8-，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。高温（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做_____________的原料。（3）工业上常用2C+SiO2===Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是__________（填化学式，下同），氧化剂是。23、写出下列各反应的离子方程式：(1)实验室制取CO2:；(2)实验室制取Cl2：；(3)Cu与浓硝酸:；(4)向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水:；(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：；向所得溶液中再滴入Ba(OH)2:；24、把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的原因是。（2）将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g。+X一定条件反应①+X一定条件反应②ABC25、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。a．Cb．Alc．Nad．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。-8-①B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为________，反应②的离子方程式为或。26在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是。27、（共20分）为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：-8-（1）实验A的现象是，反应的离子方程式为。（2）实验D的现象是，反应的离子方程式为，（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。①实验现象是：a，b。②该实验说明具有漂白作用的物质是。③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是（用化学方程式表示）。（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为。-8-答案：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共63分）12345678910DBBDBBBCCA11121314151617181920CCDBDCACDB21B22、（每空2分，共10分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸（2）防火剂（3）C，SiO2。23.（每空2分，共12分）（1）.CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑（2）（3）略（4）HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-==BaSO4↓24、（共13分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应放热、钠的熔点低（2）①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2O30.69（3分）25、（每空2分，共16分）（1）ac（2）①FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。26、（每空2分，共16分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液吸收HClCNa2O2固体CO2与Na2O2反应DNaOH溶液吸收CO2（3）2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2。（4）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明有氧气生成。27、（每空2分，20分）（1）浅绿色溶液变为红色溶液，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。-8-（2）无色溶液变为蓝色，2I-＋Cl2=I2+2Cl-，（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。光①a:不褪色，b：褪色；②HClO。③2HClO2HCl+O2↑（4）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。-8-</m（乙），则气体的压强：甲></m（乙），则气体摩尔体积：甲>