山西省朔州市右玉一中2022学年高一化学下学期期中试卷含解析

2022-2022学年山西省朔州市右玉一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（只有一个正确答案；20题，每题3分，共60分）1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是()A．元素原子的核外电子排布的周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．元素化合价的周期性变化D．元素原子的核外电子层数的逐渐增多2．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2O CO2C．NH3H2OCO2D．CaCl2 NaOHH2O3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O4．下列互为同位素的一组是()A．氕、氘、氚B．白磷、红磷C．金刚石、石墨、C60D．O2、O35．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向你认为可行的是()①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气．A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤6．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O和O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，则下列叙述正确的是()A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极B．通氢气的一极发生的是氧化反应C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大D．工作时负极区附近的pH值增大7．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是()A．v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.01mol•L﹣1•S﹣116\n8．1999年发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为()A．70B．114C．228D．2989．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是()A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量10．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y11．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到()A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素12．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()A．NaB．MgC．ClD．Ne13．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D14．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．是有色固体15．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）416．已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b，它们的离子Xm+、Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n17．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类()A．2种B．3种C．4种D．5种16\n18．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是()A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O219．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a20．在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应二、填空题（共18分）21．写出下列粒子的电子式：（1）Na2O2__________（2）氮原子__________（3）Na2S__________（4）H2O__________．22．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A__________；B__________；C__________；D__________；（2）C的一价阴离子的结构示意图__________；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是__________；（4）C、D两元素形成的化合物电子式__________，分子内含有__________键（填极性或非极性）．（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程__________．三、实验探究题（共13分）23．（13分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：16\n（1）该电池的负极材料是__________，正极材料是__________，电解质溶液是__________．（2）在外电路中，电子方向是从__________极到__________极．（填正或负）（3）负极上出现的现象是__________正极上出现的现象是__________（4）负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________．四．计算题24．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？2022-2022学年山西省朔州市右玉一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（只有一个正确答案；20题，每题3分，共60分）1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是()A．元素原子的核外电子排布的周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．元素化合价的周期性变化D．元素原子的核外电子层数的逐渐增多考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素的性质取决于元素价电子，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．解答：解：原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化，故选：A．点评：本题考查元素周期律实质，明确结构决定性质、性质体现结构是解本题关键，知道元素价电子对元素性质的影响，题目难度不大．2．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2O CO2C．NH3H2OCO2D．CaCl2 NaOHH2O考点：化学键．分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴、阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．16\n解答：解：A．HCl只含有共价键，MgCl2和NH4Cl存在离子键，化学键类型不相同，故A错误；B．H2O和CO2只含有共价键，Na2O存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；C．NH3、H2O、CO2都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；D．CaCl2为离子化合物，含有离子键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，H2O为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．4．下列互为同位素的一组是()A．氕、氘、氚B．白磷、红磷C．金刚石、石墨、C60D．O2、O3考点：同位素及其应用．分析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答．16\n解答：解：A．氕、氘、氚的质子数都是1，中子数分别是012，是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B．白磷、红磷均为单质，互为同素异形体，故B错误；C．金刚石、石墨、C60均为单质，互为同素异形体，故C错误；D．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故D错误．故选A．点评：本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大．5．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向你认为可行的是()①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气．A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤考点：常见的能量转化形式．分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺，核能能产生辐射，产生污染．如果有廉价能源，就可以分解水制取氢气．解答：解：①电能是清洁能源，无需转化为氢气，故①错误；②太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故②正确；③化石能源是不可再生资源，故③错误；④廉价能源可以分解水制取氢气，故④正确；⑤核能能产生辐射，产生污染，故⑤错误；故选B．点评：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题要分析用水制二级能源氢气是否廉价、是否容易操作，是否可行，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．6．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O和O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，则下列叙述正确的是()A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极B．通氢气的一极发生的是氧化反应C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大D．工作时负极区附近的pH值增大考点：化学电源新型电池．分析：A．负极氢气失去电子与氢氧根离子生成水，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应；C．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，导致电解质溶液的浓度减小，溶液的pH减小；16\nD．负极消耗氢氧根离子，导致溶液pH减小．解答：解：A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故A错误；B．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C．氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，氢氧化钾浓度减小，则工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H2+2OH﹣=2H2O+2e﹣，导致负极区附近氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；故选B．点评：本题主要考查原电池的工作原理及其应用，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握电解质溶液的组成对电极反应的影响，为易错点．7．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是()A．v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.01mol•L﹣1•S﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．解答：解：A、v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1；B、v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，所以v（A）=0.2mol•L﹣1•min﹣1；C、v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1，所以v（A）=0.25mol•L﹣1•min﹣1；D、v（D）=0.01mol•L﹣1•S﹣1，所以v（A）=0.01mol•L﹣1•S﹣1=0.6mol/L．min；所以反应速率最快的是D．故选D．点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，易错选项是D，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．8．1999年发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为()A．70B．114C．228D．298考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数．解答：解：由原子的构成可知，质子数为114，中子数为184，质量数=114+184=298，故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，题目较简单．9．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是()A．金刚石比石墨稳定16\nB．石墨比金刚石稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量考点：化学反应的能量变化规律．分析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．解答：解：A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C错误；D．石墨转化为金刚石要吸收能量，1mol金刚石生成1mol石墨要放出热量，故D错误．故选B．点评：本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定．10．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．11．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到()A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．16\n分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．12．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()A．NaB．MgC．ClD．Ne考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答．解答：解：A．形成化合物时，Na只能失去电子，只形成离子键，故A不选；B．形成化合物时，Mg只能失去电子，只形成离子键，故B不选；C．Cl与金属可形成离子键，氯气中形成Cl﹣Cl非极性键，HCl中形成H﹣Cl极性键，故C选；D．Ne的最外层电子为稳定结构，一般不能形成化学键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．13．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，据此解答．解答：16\n解：短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，故原子序数C＞D＞B＞A，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布等，难度不大，掌握核外电子排布规律是解题关键．14．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．是有色固体考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答．解答：解：A．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故A错误；B．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C正确；D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D正确；故选A．点评：本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答，B为学生解答中的易错点．15．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．解答：解：A、（CH3）2CHCH3中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；故选D．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．16．已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b，它们的离子Xm+、Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．16\n分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，在原子中核电荷数等于核外电子数，在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数，在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数，据此分析．解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．元素X、Y的核电荷数分别是a、b因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n，则a=b+m+n．故选：A．点评：在本题考查了原子结构，原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数，题目难度不大．17．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类()A．2种B．3种C．4种D．5种考点：元素；核素．专题：物质的分类专题．分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．解答：解：因为1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040Y，，，质子数相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是带两个单位正电荷的离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．点评：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．18．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是()A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．16\n解答：解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．19．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．解答：解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大．20．在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；16\nC．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理．原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．二、填空题（共18分）21．写出下列粒子的电子式：（1）Na2O2（2）氮原子（3）Na2S（4）H2O．考点：电子式．分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．解答：解：（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；（2）N原子序数为7，最外层为5个电子，电子式为：，故答案为：；（3）Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故答案为：；（4）H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：．点评：本题考查了电子式的书写方法，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．22．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：16\n（1）推断A、B、C、D四种元素的符号AMg；BAl；CCl；DC；（2）C的一价阴离子的结构示意图；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是O=C=O；（4）C、D两元素形成的化合物电子式，分子内含有极性键（填极性或非极性）．（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）==40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C﹣比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18﹣1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，以此解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）==40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C﹣比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18﹣1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，综上所述：A为镁，B为铝，C为氯，D为碳，（1）A为Mg，B为Al，C为Cl，D为C，故答案为：Mg；Al；Cl；C；（2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为，故答案为：；（3）D为碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；16\n（4）Cl、C两元素形成的化合物为CCl4，电子式为，分子内含有极性键，故答案为：；极性；（5）Mg、Cl两元素形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：．点评：本题考查位置结构性质关系及其应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解答关键，题目难度中等．三、实验探究题（共13分）23．（13分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：（1）该电池的负极材料是Cu，正极材料是C，电解质溶液是AgNO3溶液．（2）在外电路中，电子方向是从负极到正极．（填正或负）（3）负极上出现的现象是铜溶解附近溶液变蓝色正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质（4）负极的电极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极的电极反应式：2Ag++2e﹣=2Ag．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e﹣=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．解答：解：（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极为C，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；C；AgNO3溶液；（2）在外电路中，电子方向是从负极到正极，故答案为：负；正；（3）负极上Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以现象为铜溶解附近溶液变蓝色，正极Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，故答案为：铜溶解附近溶液变蓝色；碳棒上出现银白色物质；（4）负极上Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极反应为Ag++e﹣=Ag，故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Ag++2e﹣=2Ag．点评：本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法．16\n四．计算题24．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：电化学专题．分析：根据原电池的电极反应式以及电池的两极得失电子守恒、c=、v=来进行相应的计算即可．解答：解：①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e﹣→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，在负极消耗金属锌为0.15mol，质量为：0.15mol×65g/mol=9.75g，答：产生这些气体消耗的锌的质量是9.75g；②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e﹣→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，答：通过导线的电子的物质的量是0.3mol；③金属铜为正极，电极反应为：2H++2e﹣→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol，稀硫酸的物质的量浓度c===0.75mol/L，答：原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L；④H+表示该反应的平均速率==0.3mol•L﹣1•min﹣1，答：用H+表示该反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1．点评：根据原电池的工作原理书写电极反应并根据电极反应进行计算是考试的热点，难度不大．16