山西省朔州市怀仁一中高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年山西省朔州市怀仁一中高二（上）期中化学试卷　一、选择题（每题2分，共30分）1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）A．工业合成氨B．铁生锈C．木炭燃烧D．电解饱和食盐水　2．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大　3．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（　　）A．CO32﹣、OH﹣、Na+、H+B．Al3+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣C．Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣D．S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+　4．下表中物质的分类组合正确的是（　　）ABCD强电解质Al2（SO4）3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al（OH）3非电解质CO2NH3•H2ONH3HIA．AB．BC．CD．D　5．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应　6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　）A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变29\n　7．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）A．NaHCO3溶液：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．Na2CO3溶液：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO　8．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳　9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强　10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（　　）A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B．B表示醋酸与NaOH溶液反应C．b=5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应　11．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）　29\n12．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）已知某些化学键的键能数据如表所示：化学键C﹣HH﹣HC﹣OC=OH﹣O键能/kJ•mol﹣1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变△H为（　　）A．﹣46.2kJ•mol﹣1B．+46.2kJ•mol﹣1C．﹣181.6kJ•mol﹣1D．+181.6kJ•mol﹣1　13．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（　　）A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应在室温下可能自发D．不能确定该反应能否自发进行　14．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）⇌cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol•L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol•L﹣1，下列说法正确的是（　　）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1min内的速率为mol•（L•min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动　15．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定29\nC．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0　　二、选择题（每小题3分，共18分）16．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列说法中，正确的是（　　）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量　17．下列各表述与示意图一致的是（　　）A．如图表示室温时，用0.1mol．L﹣1盐酸滴定0.1mol•L﹣1NaOH溶液过程中的pH变化B．T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅29\nC．如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量D．如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）⇌Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时将增大　18．相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（　　）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①C．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①　19．在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．正反应是放热反应B．E、F二点尚未达到平衡C．H、I二点尚未达到平衡D．G、H、I三点已达平衡状态　20．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）29\nA．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）　21．25℃时体积为1L浓度为0.15mol•L﹣1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（　　）A．反应过程中CO2过量，溶液的pH＜7B．水的离子积常数Kw＜10﹣14C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　　三、解答题（共5小题，满分52分）22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→D→　　　　　　；（2）滴定管读数应注意　　　　　　．（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　．（4）操作D中液面应调整到　　　　　　，尖嘴部分应　　　　　　．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为　　　　　　，终点时溶液颜色的变化是　　　　　　．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．（7）该烧碱样品的纯度计算式是　　　　　　．29\n　23．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为　　　　　　．（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为　　　　　　．②反应B+A→C的离子方程式为　　　　　　．（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图b符合事实，则D为　　　　　　（填化学式），此时图b中x　　　　　　7（填“＞”“＜”“﹦”）②若图c符合事实，则其PH变化的原因是　　　　　　（用离子方程式表示）；（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：　　　　　　．　24．研究硫及其化合物性质有重要意义．（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣773kJ/mol，当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为　　　　　　kJ．（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）　　　　　　v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=　　　　　　．若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是　　　　　　．（填字母编号）a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．　29\n25．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=　　　　　　．（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是　　　　　　（填字母编号）．A．c（H+）B．C．c（H+）•c（OH﹣）D．（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10﹣5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　．　26．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）上述反应的平衡常数表达式K=　　　　　　．（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ•mol﹣1则△H=　　　　　　．（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡转化率为　　　　　　（结果保留一位小数）．②下列说法正确的是　　　　　　（填编号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是　　　　　　（用A、B、C表示）．　　29\n2022-2022学年山西省朔州市怀仁一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题2分，共30分）1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）A．工业合成氨B．铁生锈C．木炭燃烧D．电解饱和食盐水【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应中，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；【解答】解：A、工业合成氨是放热反应，故A不符合；B、铁生锈过程是缓慢氧化过程，反应中放热，故B不符合；C、木炭燃烧是放热反应，故C不符合；D、电解饱和食盐水是吸热过程，故D符合；故选D．【点评】本题考查了反应能量的变化判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键．　2．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B．根据v=计算v（B）；C.2min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．【解答】解：A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）==0.3mol/（L•min），故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．　29\n3．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（　　）A．CO32﹣、OH﹣、Na+、H+B．Al3+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣C．Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣D．S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸根离子与氢离子因发生复分解反应不能共存，该反应不属于水解反应；B．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；C．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀不能共存，该反应不属于水解反应；D．硫离子与氢离子、铜离子发生反应不能共存，该反应不属于水解反应．【解答】解：A．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能共存，但是该反应不是水解反应，故A错误；B．Al3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO42﹣发生反应生成难溶物硫酸钡，该反应不属于水解反应，故C错误；D．S2﹣与H+、Cu2+发生反应分别生成硫化氢、硫化铜，在溶液中不能大量共存，但是该反应不属于水解反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，本题中，正确理解题干条件是解答关键．　4．下表中物质的分类组合正确的是（　　）ABCD强电解质Al2（SO4）3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al（OH）3非电解质CO2NH3•H2ONH3HIA．AB．BC．CD．D【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断．【解答】解：A．Al2（SO4）3在水溶液中能完全电离，是强电解质；H3PO4在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；CO2是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物为非电解质，故A正确；B．NH3•H2O在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故B错误；C．HF是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱电解质；CaCO3熔融状态下能够完全电离，属于强电介质，故C错误；D．HI是在水溶液中能全部分电离的化合物，是强电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确电解质强弱的根本区别是电离的程度．29\n　5．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳酸钙受热分解是吸热反应，反应物总能量高于生成物，断键吸收的能量高于成键释放的能量，且与反应条件无关，据此分析．【解答】解：A、反应吸热，生成物总能量高于反应物，故A正确；B、反应吸热．焓变大于零，故B正确；C、碳酸钙中既有离子键又有共价键，其分解时既有离子键断裂又有共价键断裂，故C正确；D、燃烧需要加热，但都是放热反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了吸热反应的吸热原因，从化学键和能量高低角度分析，题目难度中等．　6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　）A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【考点】水的电离；离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．【解答】解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；29\nC、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C．【点评】本题考查了水的电离、水的离子积、盐的水解等知识，题目难度中等，注意明确水的大量共存为吸热反应，温度不变，水的离子积不变，熟练掌握影响水的电离的因素．　7．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）A．NaHCO3溶液：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．Na2CO3溶液：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式；B．NaHS水解生成硫化氢和氢氧根离子；C．Na2CO3溶液呈碱性，与CO32﹣水解有关，分步水解以第一步为主；D．氯气与水反应不是水解．【解答】解：A．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B．NaHS水解反应的离子反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B正确；C．Na2CO3溶液呈碱性的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．氯气与水反应不是水解，氯气是单质，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．　8．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且碳酸钠水解程度比碳酸氢钠大，结合影响盐类水解因素以及平衡移动的角度解答该题．【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，故A不选；B．碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，故B不选；C．碳酸钠水解呈碱性，可使油污水解而达到清洗的目的，故C不选；D．醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故D选．故选D．29\n【点评】本题考查了盐类水解的应用，为高频考点，侧重于盐的水解原理在生活中的应用的考查，题目较简单．　9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．　10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（　　）A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B．B表示醋酸与NaOH溶液反应C．b=5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学能与热能的相互转化．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．29\n【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，B表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应，C表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应，稀硝酸溶于水不放热，电离时不吸热，所以稀硝酸反应时放出的热量是中和热，为5.73kJ，即b=5.73，所以C正确，故选C．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．　11．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，A．相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10﹣4，故B错误；C．强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，故C正确；D．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；故选：B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等．　12．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）已知某些化学键的键能数据如表所示：化学键C﹣HH﹣HC﹣OC=OH﹣O键能/kJ•mol﹣1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变△H为（　　）A．﹣46.2kJ•mol﹣1B．+46.2kJ•mol﹣1C．﹣181.6kJ•mol﹣1D．+181.6kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．29\n【分析】焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能．【解答】解：焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，故焓变△H=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol﹣3×413.4kJ/mol﹣351kJ/mol﹣462.8kJ/mol﹣2×462.8kJ/mol=﹣181.6kJ/mol；故选：C．【点评】本题考查反应热的计算，注意反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能来解答，难度不大．　13．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（　　）A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应在室温下可能自发D．不能确定该反应能否自发进行【考点】反应热和焓变．【专题】基本概念与基本理论；化学反应中的能量变化．【分析】化学反应能否自发进行决定于△H﹣T△S的大小，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：A、△H=+2171kJ/mo＞0，表明该反应是一个吸热反应，故A错误；B、△S=+635.5J/（mol•K）＞0表明该反应是一个熵增加的反应，故B正确；C、若使本反应自发进行，需使△H﹣T△S＜0，即2171KJ/mol﹣0.6355KJ/（mol•K）•T＜0，T＞3471K时反应才可以自发进行，所以在室温下不可能自发，故C错误；D、若使本反应自发进行，需使△H﹣T△S＜0，即2171KJ/mol﹣0.6355KJ/（mol•K）•T＜0，T＞3471K时反应才可以自发进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查△H＞0，△S＞0表明该反应是一个熵增加的吸热反应，自发性的判断需经过计算求得答案，注意单位的统一△H是KJ，△S是J．　14．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）⇌cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol•L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol•L﹣1，下列说法正确的是（　　）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1min内的速率为mol•（L•min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应2A（s）+bB（g）⇌cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol•L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol•L﹣1，则体积缩小时压强增大，C的浓度大于2xmol/L，即增大压强，化学平衡正向移动，以此来解答．29\n【解答】解：反应2A（s）+bB（g）⇌cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol•L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol•L﹣1，则体积缩小时压强增大，C的浓度大于2xmol/L，即增大压强，化学平衡正向移动，A．增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以b＞c，故A错误；B．容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的逆反应速率增大，故B错误；C．1min时达到平衡，C的浓度为xmol•L﹣1，v（C）=xmol•L﹣1•min﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确体积缩小时C的浓度变化来判断平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等．　15．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＞△H229\nD．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0【考点】反应热和焓变．【分析】A．金刚石能量高于石墨；B．白磷能量高于红磷；C．依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；D．反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和．【解答】解：A．由图象可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B．由图象可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故B错误；C．由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；D．由图象可知反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题综合考查能量变化知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．　二、选择题（每小题3分，共18分）16．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列说法中，正确的是（　　）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、该反应的焓变为负值，属于放热反应，应该是放出热量；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量．【解答】解：A、每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，不是吸收热量，故A错误；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；29\nC、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2，放出1300kJ×的能量，故C错误；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数、热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　17．下列各表述与示意图一致的是（　　）A．如图表示室温时，用0.1mol．L﹣1盐酸滴定0.1mol•L﹣1NaOH溶液过程中的pH变化B．T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅C．如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量D．如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）⇌Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时将增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．29\n【专题】图像图表题．【分析】A、当加入盐酸20mL时，pH发生骤变；B、压缩体积，增大压强，化学平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，但是各组分的浓度均增加，增加的程度不一样；C、升高温度，化学反应速率加快，根据温度对反应速率的影响知识来回答；D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，据此判断．【解答】解：A、当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，故A错误；B、T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化图可以知道，压强越大，平衡正向移动，但是压缩体积，增大压强，B点的颜色比A点的深，故B错误；C、正反应速率随时间的延长开始是加快，开始阶段反应物浓度逐渐减小，但是反应速率加快，所以反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总量，故C错误；D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，Mx与M的浓度比增大，故D正确．故选D．【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、影响化学反应速率的因素等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　18．相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（　　）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①C．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】四种溶液中酸碱产生的c（H+）或c（OH﹣）相等，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，浓度应较大，等体积时，醋酸和一水合氨的物质的量较多，以此解答该题．【解答】解：A．四种溶液中酸碱产生的c（H+）或c（OH﹣）相等，对水的电离抑制程度相同，故A正确；B．体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故B错误；C．若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故C正确；D．将溶液稀释100倍后，①③继续电离，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响水的电离平衡的因素，把握相关基本理论的扎实学习为解答该题的关键．　19．在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）29\nA．正反应是放热反应B．E、F二点尚未达到平衡C．H、I二点尚未达到平衡D．G、H、I三点已达平衡状态【考点】化学平衡状态的判断；吸热反应和放热反应．【专题】化学平衡专题．【分析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的A2和B2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，AB3所占的体积分数会增大，但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，AB3所占的体积分数会减少，即在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态．【解答】解：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的A2和B2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，AB3所占的体积分数会增大，但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，AB3所占的体积分数会减少．A．升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A正确；B．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，E、F二点尚未达到平衡，故B正确；C．在图中转折点为平衡状态，右则为平衡状态，H、I二点达到平衡状态，故C错误；D．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，G、H、I三点已达平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．　20．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）29\nD．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），Ka（HY）≈c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即Ka（HY）≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y﹣）≠，故D错误；故选B．【点评】本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．　21．25℃时体积为1L浓度为0.15mol•L﹣1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（　　）A．反应过程中CO2过量，溶液的pH＜7B．水的离子积常数Kw＜10﹣14C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】盐类的水解专题．【分析】n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，以此解答该题．【解答】解：A、n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液显示碱性，pH大于7，故A错误；B、25℃水的离子积常数Kw=10﹣14，故B错误；C、n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液中主要存在Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3，根据物料守恒，应有2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]，故C正确；D、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．故选C．29\n【点评】本题考查混合物反应的计算和判断，解答本题时，可根据反应物的物质的量关系快速写出反应的化学方程式，是计算的一种很好的方法，同学们可借鉴．　三、解答题（共5小题，满分52分）22．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）　C　→　A　→　B　→D→　E　；（2）滴定管读数应注意　滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml　．（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　便于准确判断终点时颜色的变化情况　．（4）操作D中液面应调整到　零刻度或零稍下的某一刻度　，尖嘴部分应　充满标准H2SO4溶液　．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为　4　，终点时溶液颜色的变化是　溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色　．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．（7）该烧碱样品的纯度计算式是　×100%　．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题．【分析】（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4；（6）因标准液浓度变小，用量变大；（7）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．【解答】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；29\n（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（6）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×mmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%，故答案为：×100%．【点评】本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．　23．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为　3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O　．（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为　Al（OH）3　．②反应B+A→C的离子方程式为　Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓　．（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图b符合事实，则D为　CO2　（填化学式），此时图b中x　＞　7（填“＞”“＜”“﹦”）②若图c符合事实，则其PH变化的原因是　2HSO3﹣+O2═2H++2SO42﹣　（用离子方程式表示）；29\n（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：　C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.6kJ•mol﹣1　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】（1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，由图可知，A为Fe，C为硝酸亚铁，B为硝酸铁，D为硝酸；（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl3，D可为NaOH，C为Al（OH）3，B为NaAlO2；（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO2或SO2，B为NaHCO3或NaHSO3，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合；（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O2，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ﹣282.9kJ=110.6kJ．【解答】解：（1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，由图可知，A为Fe，C为硝酸亚铁，B为硝酸铁，D为硝酸，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O；（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl3，D可为NaOH，C为Al（OH）3，B为NaAlO2，①由上述分析可知，C为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；②反应B+A→C的离子方程式为Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO2或SO2，B为NaHCO3或NaHSO3，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合，①若图b符合事实，则D为CO2，因碳酸氢钠水解显碱性，则图b中x＞7，故答案为：CO2；＞；②若图c符合事实，亚硫酸氢钠易被氧化生成硫酸氢钠，酸性增强，离子反应为2HSO3﹣+O2═2H++2SO42﹣，故答案为：2HSO3﹣+O2═2H++2SO42﹣；（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O2，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ﹣282.9kJ=110.6kJ，则A+D→C的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.6kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.6kJ•mol﹣1．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质及化学反应原理，侧重分析能力及推断能力的考查，涉及Fe、Al及其化合物转化和非金属及化合物的转化，把握与量有关的反应及氢氧化铝两性等即可解答，题目难度中等．　24．研究硫及其化合物性质有重要意义．（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣773kJ/mol，当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为　77.3　kJ．（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）　＞　v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=29\n　1620　．若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是　c　．（填字母编号）a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】基本概念与基本理论．【分析】（1）根据热化学方程式计算反应放出的热量；（2））状态D时的SO2的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行；根据SO3平衡时的浓度，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数k=计算；在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大．平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低．【解答】解：（1）由2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣773kJ•mol﹣1可知，当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为773kJ×=77.3kJ，故答案为：77.3；（2）状态D时的SO2的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，v正＞v逆；T1温度下，反应达到平衡状态，SO2的转化率为90%，则SO2的浓度变化为1mol/L×90%=0.9mol•L﹣1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．开始（mol/L）：10.50变化（mol/L）：0.90.450.9平衡（mol/L）：0.10.050.9所以该温度下平衡常数k===1620；在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故容器内压强小于原来的2倍，放出的热量Q2＞Q1，故ab错误，c正确；平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故d错误；29\n故答案为：＞；1620；c．【点评】本题考查反应热的计算、化学平衡图象与影响因素、化学平衡常数计算等，题目较为综合，是对知识的综合利用，（2）中注意利用等效平衡分析，难度中等．　25．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=　3　．（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是　BD　（填字母编号）．A．c（H+）B．C．c（H+）•c（OH﹣）D．（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10﹣5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，c（H+）=10﹣3mol/L，据此计算溶液的pH；（2）加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子和醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，据此分析；（3）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的电离为主．【解答】解：Ⅱ、（1）0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则溶液PH=3；故答案为：3；（2）CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，电离程度增大，下列各项中增大的是；A、电离平衡加入水稀释，c（H+）减小，故A错误；B、电离平衡加入水稀释促进电离，溶液中氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故B正确；C、温度一定，加入水促进电离，溶液中c（H+）•c（OH﹣）为常数不变，故C错误；D、电离平衡加入水稀释促进电离，氢离子浓度减小，依据离子积常数氢氧根离子浓度增大，比值增大，故D正确；故答案为：BD．（3）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），因此c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，及离子浓度大小比较，注意平衡常数的应用和推断分析，题目难度中等．　29\n26．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）上述反应的平衡常数表达式K=　　．（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ•mol﹣1则△H=　﹣150.8kJ•mol﹣1　．（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡转化率为　33.3%　（结果保留一位小数）．②下列说法正确的是　BC　（填编号）A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是　B＞C＞A　（用A、B、C表示）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②×②可得：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），则△H=△H1﹣2△H2；29\n（3）①t℃时，反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数K==16，则平衡时c（H2）=2c（H2O），根据H原子守恒，平衡时n（H2）+n（H2O）=2mol，联立计算解答；②A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变；B．随反应进行混合气体质量减小，容器的容积不变，容器内气体密度减小，当容器内气体密度恒定，说明到达平衡；C．由①可知平衡时甲中水的转化率，根据①分析计算乙平衡时水的转化率；D．增加Fe3O4不影响平衡移动；（4）若温度相同，A、B、C三种状态下，均等效为增大压强，与原平衡为等效平衡，平衡时氢气体积分数相同．由（1）可知该反应正反应为放热反应，恒容绝热条件下，随反应进行温度发生变化．由于反应前后气体体积相等，所以C状态下，平衡不移动，氢气的体积分数与原平衡相同；A状态下，反应正向进行生成氢气，反应放出热量使容器温度升高，抑制反应继续生成氢气；B状况下，反应逆向进行生成Fe和水，逆向过程吸热，使容器温度降低，抑制反应继续消耗氢气．【解答】解：（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数K=，故答案为：；（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=﹣1118.4kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.8kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.8kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②×②可得：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），则△H=△H1﹣2△H2=﹣1118.4kJ•mol﹣1﹣2×（﹣483.8kJ•mol﹣1）=﹣150.8kJ•mol﹣1，故答案为：﹣150.8kJ•mol﹣1；（3）①t℃时，反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数K==16，则平衡时c（H2）=2c（H2O），故平衡时n（H2）=2n（H2O），根据H原子守恒，平衡时n（H2）+n（H2O）=2mol，则平衡时n（H2O）=mol，则H2O的转化率为×100%=33.3%，故答案为：33.3%；②A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，故A错误；B．随反应进行混合气体质量减小，容器的容积不变，容器内气体密度减小，当容器内气体密度恒定，说明到达平衡，故B正确；29\nC．由①可知平衡时甲中水的转化率为33.3%，乙平衡时c（H2）=2c（H2O），故平衡时n（H2）=2n（H2O），根据H原子守恒，平衡时n（H2）+n（H2O）=2.5mol，则平衡时n（H2O）=mol，则H2O的转化率为×100%=44.4%，故C正确；D．增加Fe3O4不影响平衡移动，水的转化率不变，故D错误，故选：BC；（4）若温度相同，A、B、C三种状态下，均等效为增大压强，与原平衡为等效平衡，平衡时氢气体积分数相同．由（1）可知该反应正反应为放热反应，恒容绝热条件下，随反应进行温度发生变化．由于反应前后气体体积相等，所以C状态下，平衡不移动，氢气的体积分数与原平衡相同；A状态下，反应正向进行生成氢气，反应放出热量使容器温度升高，抑制反应继续生成氢气，故氢气体积分数：A＜C；B状况下，反应逆向进行生成Fe和水，逆向过程吸热，使容器温度降低，抑制反应继续消耗氢气，故氢气体积分数：B＞C，则氢气体积分数：B＞C＞A，故答案为：B＞C＞A．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、盖斯定律应用、平衡状态的判断等，题目综合性较强，难度较大，侧重考查学生对知识的综合运用能力．　29