山西省朔州市右玉一中2022学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年山西省朔州市右玉一中高二第一次月考化学试卷　一、选择题1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应　2．下列反应中属吸热反应的是A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba2•8H2O与NH4Cl反应　3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧　4．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品　5．由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA+nB⇌pC；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是A．容器内的温度一定升高B．正反应速率可能变大，也可能变小C．容器中C物质的浓度一定升高D．容器中B物质的浓度一定降低　6．对于可逆反应：2A+B⇌2C；△H＜0，下列各图正确的是18\nA．B．C．D．　7．一定条件下反应2AB⇌A2+B2达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化　8．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③　9．一定温度下，将amolPCl5气体通入容积不变的反应器中，达到平衡：PCl5⇌PCl3+Cl2，测得平衡混合气体压强为P1，此时再向反应器中通入amolPCl5气体，在温度不变再达平衡，测得平衡混合气体压强为P2，则A．2P1=P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．无法确定　10．在t1℃时2A⇌B达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是A．若M1＞M2，平衡右移，△H＜0B．若M1＜M2，平衡右移，△H＞0C．若M1＞M2，平衡左移，△H＞0D．若M1＜M2，平衡左移，△H＜0　11．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是A．2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/molB．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/mol18\nC．C8H18+O2=8CO2+9H2O△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=﹣5518kJ/mol　12．反应CO+H2O⇌CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至100℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度　13．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI⇌H2+I2达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol　14．下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素　15．已知299K时，合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为A．一定小于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定大于92.0kJD．不能确定　16．在密闭容器中发生下列反应aA⇌cC+dD，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d　17．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2⇌2NH3，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN﹣H键断裂D．混合气体平均分子量保持不变　18．已知2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ/mol，2CO+O2=CO2△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3　　二、非选择题19．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2+O2═2H2O请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和　　　　　　反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　　　　572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点　　　　　　．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：18\n2SO2+O2⇌2SO3△H1═﹣197kJ•mol﹣1；H2O═H2O△H2═﹣44kJ•mol﹣1；2SO2+O2+2H2O═2H2SO4△H3═﹣545kJ•mol﹣1则SO3与H2O反应的热化学方程式是　　　　　　．已知下列反应的热化学方程式：6C+5H2+3N2+9O2═2C3H53△H12H2+O2═2H2O△H2C+O2═CO2△H3则反应4C3H53═12CO2+10H2O+O2+6N2的△H为　　　　　　．　20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2⇌CO+H2O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　；反应是　　　　　　反应．．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．a．容器中压强不变b．混合气体中c不变c．v正=v逆d．c=c某温度下，平衡浓度符合下式：c•c=c•c，试判断此时的温度为　　　　　　℃　21．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4+2H2O2═N2+4H2O△H=﹣641.6kJ/molH2O═H2O△H=+44kJ/mol若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　，该反应的热化学方程式为　　　　　　．　22．已知H2+Br2═2HBr△H=﹣72kJ•mol﹣1．蒸发1molBr2需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：H2Br2HBr1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为　　　　　　．A．404B．260C．230D．200．　23．反应A⇌B+C在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：上述反应的温度T1　　　　　　T2，平衡常数K　　　　　　K．若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为　　　　　　．②反应的平衡常数K=　　　　　　．③反应在0～5min区间的平均反应速率v=　　　　　　．18\n　24．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C+H2O⇌H2+CO△H=+131.3kJ•mol﹣1，△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1，该反应在低温下　　　　　　自发进行．已知在400℃时，N2+3H2⇌2NH3的K=0.5．①在400℃时，2NH3⇌N2+3H2的K′=　　　　　　．②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正　　　　　　v逆．③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡　　　　　　移动；使用催化剂　　　　　　反应的△H．　　18\n2022-2022学年山西省朔州市右玉一中高二第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．【分析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键成键都有能量变化；B、发生物理变化时也可能有能量变化；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量；D、反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、发生物理变化时也可能有能量变化，如硝酸铵溶解会吸收热量，但是属于物理变化，故B错误；C、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查化学反应中能量变化的原因，注意反应吸热还是放热与反应条件无关，题目难度不大．　2．下列反应中属吸热反应的是A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应，少数分解置换以及某些复分解，C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D．NH4Cl晶体与Ba2•8H2O反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大．　18\n3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．　4．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．　5．由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA+nB⇌pC；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是A．容器内的温度一定升高B．正反应速率可能变大，也可能变小C．容器中C物质的浓度一定升高D．容器中B物质的浓度一定降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应向正反应方向移动时，容器内温度不一定升高；B．该反应向正反应方向移动时，正反应速率可能变大，也可能不小，与反应物浓度有关；C．该反应向正反应方向移动时，C物质的浓度可能升高也可能不升高；D．该反应向正反应方向移动时，容器中B物质的浓度可能增大，也可能降低．18\n【解答】解：A．其它条件不变，当该反应是在恒温下进行时，虽然平衡向正反应方向移动，但容器内温度不变，故A错误；B．其它条件不变，当移出部分C物质时，平衡向正反应方向移动，但正反应速率减小，当增大B物质的浓度时，正反应速率增大，故B正确；C．其它条件不变，当增大B物质的浓度时，平衡向正反应方向移动，容器中C物质的浓度升高，当转移出部分C物质时，虽然平衡向正反应方向移动，但C物质的浓度减小，故C错误；D．其它条件不变时，当通过增大B的浓度而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B的浓度增大，当通过转移出部分C物质而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B浓度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的移动与物质浓度、反应速率、温度的关系，明确平衡移动的因素是解本题关键，难度中等．　6．对于可逆反应：2A+B⇌2C；△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；18\nD、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡的曲线所示的温度或压强较大．　7．一定条件下反应2AB⇌A2+B2达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　8．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．18\n　9．一定温度下，将amolPCl5气体通入容积不变的反应器中，达到平衡：PCl5⇌PCl3+Cl2，测得平衡混合气体压强为P1，此时再向反应器中通入amolPCl5气体，在温度不变再达平衡，测得平衡混合气体压强为P2，则A．2P1=P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在密闭容器中，存在平衡PCl5⇌PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，据此分析解答．【解答】解：在密闭容器中，存在平衡PCl5⇌PCl3+Cl2，再向容器中通入amolPCl5相当于两个一样的平衡叠加，然后再考虑增大压强，平衡向生成PCl5的方向移动，密闭容器中气体的总物质的量减小，所以2P1＞P2；或者是再向容器中通入amolPCl5可看作体积为原来的一半，相当于增大压强，如果平衡不移动，应该2p1=p2，但现在平衡向体积小的方向移动，所以压强p2＜2P1，故选B．【点评】本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确构建等效平衡是解本题关键，题目难度中等．　10．在t1℃时2A⇌B达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是A．若M1＞M2，平衡右移，△H＜0B．若M1＜M2，平衡右移，△H＞0C．若M1＞M2，平衡左移，△H＞0D．若M1＜M2，平衡左移，△H＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】混合气体的平均分子量M=，升温时，若M增大说明平衡向气体体积减小的正向移动，升温时，若M减小说明平衡向气体体积增大的逆向移动，据此分析．【解答】解：混合气体的平均分子量M=，升温时，若M增大说明平衡向气体体积减小的正向移动，升温时，若M减小说明平衡向气体体积增大的逆向移动，A、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，故A错误；B、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故B正确；C、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，正反应放热，故C错误；D、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故D错误；故选B．【点评】本题考查了平衡移动和混合气体的平均相对分子质量的计算，题目难度不大．　11．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是A．2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/molB．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/molC．C8H18+O2=8CO2+9H2O△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=﹣5518kJ/mol【考点】热化学方程式．18\n【分析】在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．【解答】解：A、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以2H++2OH﹣=2H2O△H=﹣114.6kJ/mol，故A错误；B、25℃，101kPa时，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，△H与物质的量成正比，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18+O2═8CO2+9H2O△H=﹣5518kJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，为高频考点，注意概念的内涵理解是解题关键，题目难度不大．　12．反应CO+H2O⇌CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至100℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度、气体的压强、催化剂等都无关，据此分析解答．【解答】解：A．减小体积压强增大，各物质浓度都增大，但平衡不移动，化学平衡常数K不变，故A错误；B．化学平衡常数只与无关有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；C．加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；D．增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素，明确化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数都只与温度有关，与其它任何因素都无关，为易错题．　13．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI⇌H2+I2达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】由方程式可知，反应前后混合气体的物质的量不变．【解答】解：由2HI⇌H2+I2，可知2molHI分解生成1molH2、1molI2，反应混合气体的物质的量不变，故平衡时混合气体物质的量为4mol，故选：A．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意根据反应方程式中化学计量数分析解答．　14．下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳18\nC．白磷和红磷D．淀粉和纤维素【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O，S→SO2，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答．【解答】解：A、C2H4和C3H6是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故A错误；B．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C．白磷和红磷是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D．淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查燃烧热的概念，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，题目较简单．　15．已知299K时，合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为A．一定小于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定大于92.0kJD．不能确定【考点】有关反应热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．　16．在密闭容器中发生下列反应aA⇌cC+dD，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故B错误；18\nC．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；D．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．　17．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2⇌2NH3，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN﹣H键断裂D．混合气体平均分子量保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡状态时，正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率的2倍，故A错误；B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、1molN≡N键断裂，等效于6molN﹣H键形成的同时，有6molN﹣H键断裂，达平衡状态，故C正确；D、混合气体平均分子量保持不变，说明物质的量不变反应达平衡状态，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　18．已知2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ/mol，2CO+O2=CO2△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3【考点】有关反应热的计算．【分析】先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n=n=0.2mol，由2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO+O2=CO2△H=﹣283kJ•mol﹣11283KJx56.58KJ18\n=，解得x=0.2mol，即n=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．　二、非选择题19．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2+O2═2H2O请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和　小于　反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　＜　572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点　来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染　．FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2+O2⇌2SO3△H1═﹣197kJ•mol﹣1；H2O═H2O△H2═﹣44kJ•mol﹣1；2SO2+O2+2H2O═2H2SO4△H3═﹣545kJ•mol﹣1则SO3与H2O反应的热化学方程式是　SO3）+H2O=H2SO4△H3=﹣152kJ/mol　．已知下列反应的热化学方程式：6C+5H2+3N2+9O2═2C3H53△H12H2+O2═2H2O△H2C+O2═CO2△H3则反应4C3H53═12CO2+10H2O+O2+6N2的△H为　5△H2+12△H3﹣2△H1　．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】①反应物的能量低于生成物的能量，则反应吸热，反应物的能量高于生成物的能量，则反应放热；②液态水变为水蒸气的过程是吸热的过程；③氢气燃烧后不产生污染；利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，计算反应的焓变；根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H53分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．【解答】解：①氢气燃烧生成液态水时放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：小于；②液态水变为水蒸气是吸热的过程，2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，生成气态水时放出的热量小于572kJ，故答案为：＜；③氢气燃烧时热值高，来源丰富，燃烧后不产生污染，故答案为：来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染；2SO2+O22SO3△H1=一197kJ/mol①2H2O=2H2O△H2=﹣44kJ/mol②2SO2+O2+2H2O=2H2SO4△H3=一545kJ/mol③利用盖斯定律：×得SO3+H2O=H2SO4△H=﹣152kJ/mol，故答案为：SO3）+H2O=H2SO4△H3=﹣152kJ/mol．18\n已知：①6C+5H2+3N2+9O2═2C3H53△H1②2H2+O2═2H2O△H2③C+O2═CO2△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H53═12CO2+10H2O+O2+6N2△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故答案为：5△H2+12△H3﹣2△H1．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．　20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2⇌CO+H2O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为　　；反应是　吸热　反应．．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　bc　．a．容器中压强不变b．混合气体中c不变c．v正=v逆d．c=c某温度下，平衡浓度符合下式：c•c=c•c，试判断此时的温度为　830　℃【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡常数的概念来书写；根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．【解答】解：因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正=v逆表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c=c时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．故选bc；平衡浓度符合下式c•c=c•c时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，故答案为：830．18\n【点评】本题考查化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　21．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4+2H2O2═N2+4H2O△H=﹣641.6kJ/molH2O═H2O△H=+44kJ/mol若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为　0.4mol　，该反应的热化学方程式为　N2H4+2H2O2=N2+4H2O△H=﹣817.6kJ/mol　．【考点】热化学方程式；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；【解答】解：①N2H4+2H2O2═N2+4H2O△H=﹣641.6kJ/mol②H2O═H2O△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4+2H2O2=N2+4H2O△H=﹣817.6kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e﹣；3.2g液态肼物质的量==0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；故答案为：0.4mol；N2H4+2H2O2=N2+4H2O△H=﹣817.6kJ/mol；【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的计算应用，氧化还原反应的电子转移计算，题目难度中等．　22．已知H2+Br2═2HBr△H=﹣72kJ•mol﹣1．蒸发1molBr2需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：H2Br2HBr1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为　D　．A．404B．260C．230D．200．【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在H2+Br2=2HBr△H=﹣72kJ/mol反应中，蒸发1molBr2需要吸收的能量为30kJ，则H2+Br2=2HBr△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．　23．反应A⇌B+C在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：上述反应的温度T1　小于　T2，平衡常数K　小于　K．18\n若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为　0.085mol　．②反应的平衡常数K=　0.082mol/L　．③反应在0～5min区间的平均反应速率v=　0.007mol/　．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．【解答】解：由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；A⇌B+C起始浓度：0.05000变化浓度：0.0350.0350.035平衡浓度：0.0150.0350.035①平衡时体系总的物质的量为=×1=0.085mol；②K==0.082mol/L；③反应在0～5min区间的平均反应速率v==0.007mol/；故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/．【点评】本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　24．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C+H2O⇌H2+CO△H=+131.3kJ•mol﹣1，△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1，该反应在低温下　不能　自发进行．已知在400℃时，N2+3H2⇌2NH3的K=0.5．①在400℃时，2NH3⇌N2+3H2的K′=　2　．②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正　=　v逆．③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡　向左　移动；使用催化剂　不改变　反应的△H．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】根据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应自发进行，代入数据来计算；①互为逆反应的化学反应平衡常数互为倒数；②根据浓度熵和平衡常数之间的关系来判断反应的状态；18\n③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响．【解答】解：△H﹣T△S=131.3KJ/mol﹣T×133.7×0.001KJ/，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能；①反应2NH3⇌N2+3H2和反应N2+3H2⇌2NH3是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2；②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc==0.5=K1，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=；恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变．【点评】本题考查学生有关化学平衡的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　18