山西省灵丘县2022学年高二化学上学期期中试题

2022-2022学年第一学期期中测试高二化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的足（　　）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应3．下列说法正确的是（　　）A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．有化学键断裂不一定发生化学反应4．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③5、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是(    )。A.υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）6．某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）A．非电解质B．弱电解质C．离子化合物D．易溶性盐-7-\n7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强8、有关碰撞理论，下列说法中正确是（  ）。A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2　　C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小　D．该反应的焓变为正值11．mA+nB⇌pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（　　）A．T2＞T1B．正反应是吸热反应C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高-7-\nD．T1＞T212．在25℃、101kPa时，已知：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H213．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧14、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(　　)A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断15．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）A．B．C.D．16．根据下列有关图象，说法正确的是(　　)-7-\nA．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量17．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应18．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0二、填空题(共38分)19．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a的数值为　　kJ/mol．化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：　　．-7-\n（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于　　．（4）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为　　（计算结果保留一位小数）20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．（2）该反应为　　反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是　　．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃．（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为　　；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率　　（填“增大”“减小”或“不变”）．21．(8分)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol·L－1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是______________________________________________________________-7-\n_____________________________________________________________。(1)向烧杯甲的溶液中放入125gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该实验欲得出的结论是___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是__________________________。22．反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　　态．三、计算题(8分）23、在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率（2）NH3的平衡浓度（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比-7-\n高二化学答案一、选择题：（本题共18小题，54分）题号123[456789答案BDDBBCBCC题号101112131415161718答案DDAABCDDA二、填空题19．(每空3分)（1）　391　（2）　2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol　．（3）+43.5kJ•mol﹣1（4）0.1mol20．（1）(1分)（2）吸热（1分）（3）bc（1分）（4）700　（3分）（5）50%（3分）、不变（3分）21.(8分)(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比(2)甲烧瓶内气体的颜色将___变深_________，原因　NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO2)增大　变浅　NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小(3)升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动(4)压强22.(各2分)①m+n＞p　②逆向　③气三、计算题(8分）23（略）-7-