山西识亭中学高三化学上学期第二次月考试题

山西省范亭中学2022-2022学年高三化学上学期第二次月考试题可能用到相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Na23Si28Co59Cu64Mg24一、单选题（每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2.下列有关说法中，不正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH—D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA4.下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5.下列离子方程式书写正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O+2H+=SO+3S↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO==9Fe3++NO↑+14H2OC．100mL0.1mol/LFeI2溶液与标准状况下0.224LCl2：2Fe2++C12=Fe3++2Cl一-9-\nD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO沉淀完全：2A13++3SO+3Ba2++6OH—===2A1(OH)3↓+3BaSO4↓6.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO、ClO—B．含有0.1mol·L—1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN一、Cl一C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、Cl—D．由水电离产生的c(H+)=10—13mol·L—l的溶液：NH、SO、NO、Cl一7.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）A.检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的SO：试液气体褐色C.检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10．下列实验方案的设计能达到目的的是()选项实验目的实验方案A证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象-9-\nD探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度11.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3的体积为1792mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)A．1：1　　B．1：2C．1.87：1　　D．3.65：112．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验13．已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．往200mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-==I2+5SO42-+3H++H2O14．某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：①取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。-9-\n②向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。③向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。下列推断错误的是()A．原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-B.实验①的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4C．实验②中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．实验③中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应15．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A．6∶1　B．1∶1　C．2∶1　　D．1∶216．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX17．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A.“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸B.为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用。C.通入氯气的目的是氧化Fe2+-9-\nD.FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，需要在氯化氢气流中加热。18.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（　）。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、非选择题（共46分）19.（共10分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________________________________________________。（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀盐酸溶液B．稀硫酸溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉—KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤l取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)-9-\n，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。步骤2再取适量的试样滴加少量的_______________________(填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。20．（12分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。(3)已知：常温下NH3·H2ONH＋OH－　Kb＝1.8×10－5H2C2O4H＋＋HC2O　Ka1＝5.4×10－2　HC2OH＋＋C2O　Ka2＝5.4×10－5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。A．蒸馏水B．自来水C．饱和的(NH4)2C2O4溶液D．稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.521.(12分)Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。-9-\n(1)装置④中的X试剂为_____________________。(2)装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO－＋I－===3Cl－＋IOIO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。22．（共12分）（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：　-9-\n（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．①p1、p2的大小关系p1p2（填大于、等于、小于）　   ． ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是  （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．N2O4与O2 ，H2O化合的化学方程式是  （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3 ， 其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需补充物质，说明理由：   ． -9-\n范亭中学中学高三年级化学试题答案（202210）一、选择题（3×18=54）题号123456789答案CBACBCCBC题号101112131415161718答案DCBDADBAD二、填空题（46分）19、（10分）（方程式2分，其余每空1分）(1)便于控制反应的发生和停止；(2)品红溶液褪色；(3)C；　G；C(或F)；　红(或蓝)；Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)；D；　浅红（或变浅）20、（12分）（每空2分）(1)将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋(只要回答到将Co3＋还原为Co2＋均给分)(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O(3)＜　(4)A(5)除去溶液中的Mn2＋　B21、（12分）Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）(3)5∶1（2分）Ⅱ.(1)NaOH溶液（1分）(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　（2分）(3)7.15%　（2分）偏低（1分）22．（12分）（每空2分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①小于；②变小；（3）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）NH3根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多，所以需充入NH3．-9-