西藏拉萨中学2022届高三化学上学期第二次月考试题

拉萨中学高三年级（2022届）第二次月考化学试卷（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）第I卷（选择题）可能用到的原子量：C-12O-16H-1S-32Cl-35.5Na-23N-14Fe-56一、选择题（每小题只有一项最符合题意，每小题6分，共42分）13．下列各项中不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ•mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ•mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ•mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ•mol－1则x为A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b15．下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA17．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种-8-\n18．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收19．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（除特殊标明的空3分外，其余每空2分。共58分）35.（14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度-8-\n（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ•mol-1。36．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知化学键H-HC-OC＝OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413则△H1=kJ.mol-1（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），判断理由是。-8-\n（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）原因是。图2中的压强由大到小为，判断理由是。37．(15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为（3分）。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为（3分）。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）为了测定混合气体中ClO2的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为（3分）。-8-\n②如果反应过程中共消耗了0.04mol的KI，则此混合气体中ClO2的质量为____________________________克。38.（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：。（3分）（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1（6）D的所有同分异构体在下列—-8-\n种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪-8-\n拉萨中学高三年级（2022届）第二次月考化学试卷参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案DACCBCD二、填空题（除标注外的空均为2分。共58分）26.（14分）（1）NH3·H2ONH4++OH-；减小；增大（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13927.(14分)（1）—99（2）a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高28.（15分）(1)（3分）2：1（2）①（3分）NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①（3分）2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②0.5429.（15分）（1）（2）（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）（3分）-8-\n（5）；（6）c-8-