西藏拉萨市北京中学2022届高三化学上学期第二次月考试题 理（含解析）

2022-2022学年西藏拉萨市北京中学高三（上）第二次月考化学试卷一.选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．（3分）（2022秋•南关区校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）　A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol　C．溶解度g/100gD．密度g/cm32．（3分）（2022秋•城关区校级月考）下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）　A．2.2gCO2B．4.8gMgC．4.48LO2D．49gH2SO43．（3分）（2022秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）　A．SO2B．CH4C．CO2D．O24．（3分）（2022秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）　A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol5．（3分）（2022春•武侯区校级月考）物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（　　）　A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数6．（3分）（2022秋•城关区校级月考）0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL，恰好将1×10﹣3mol的XO4﹣离子还原，则X在还原产物中的化合价是（　　）价．　A．+1B．+2C．+3D．+47．（3分）（2022秋•金台区期末）相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）　A．1：1B．3：2C．2：3D．8：98．（3分）（2022春•涟水县校级期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA　B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA　C．标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L　D．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA9．（3分）（2022春•雨花区期末）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）　A．4：5B．5：4C．4：3D．1：110．（3分）（2022秋•城关区校级月考）分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）　A．丁烷B．乙烯C．苯D．甲苯11．（3分）（2022春•金州区期末）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液，⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（　　）　A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以12．（3分）（2022秋•城关区校级月考）苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（　　）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳碳键的长度完全相等-19-\n③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷④经实验测得对二甲苯只有一种结构⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色．　A．②③④B．②④⑥C．①②⑤D．①③⑤13．（3分）（2022秋•城关区校级月考）某相对分子质量为72的有机物分子中含有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个﹣CH﹣和一个﹣Cl，则它可能的结构是（　　）　A．5种B．4种C．3种D．2种14．（3分）（2022秋•城关区校级月考）下列各组物质中，不管它们以何种比例混合只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的质量不变的是（　　）　A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）　C．乙酸和乙二醇（HOCH2﹣CH2OH）D．甲醇CH3OH和乙酸15．（3分）（2022•邵阳校级学业考试）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）　A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色　B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖　C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应　D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水16．（3分）（2022秋•宜阳县校级月考）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）　A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L　二．填空题（本题包括了个小题，共52分）17．（15分）（2022秋•城关区校级月考）（1）将　　　　　　gNaOH溶解在90g水中，才能使10个水分子中溶有一个钠离子．（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是　　　　　　g/mol，X的相对原子质量为　　　　　　．（3）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为　　　　　　mol，所含的原子个数共有　　　　　　，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为　　　　　　mol．（4）含有分子数为b的某气体质量为Ag，则VL标况下的该气体的质量为（NA为阿伏伽德罗常数）　　　　　　g．18．（10分）（2022秋•城关区校级月考）同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比　　　　　　，质量之比为　　　　　　；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为　　　　　　，其中含有的氢原子个数之比为　　　　　　；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为　　　　　　．19．（4分）（2022秋•城关区校级月考）合成如图物质的单体是　　　　　　．20．（16分）（2022秋•城关区校级月考）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．-19-\n已知：（R、R′为烃基）（1）A的名称为：　　　　　　，C→D的反应类型为：　　　　　　，B含有的官能团名称为：　　　　　　．（2）D的结构简式是　　　　　　；（3）完成下列反应的化学方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：　　　　　　；E→香豆素：　　　　　　；（4）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是　　　　　　（5）有关香豆素的说法正确的是　　　　　　（填字母）．a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应b．1mol香豆素可与5molH2发生加成反应c．1mol香豆素可与2molNaOH发生反应d．1mol香豆素完全燃烧消耗9.5molO2．21．（7分）（2022•湖北）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是　　　　　　，名称是　　　　　　；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是　　　　　　；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是　　　　　　；（4）①的反应类型是　　　　　　；③的反应类型是　　　　　　；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式　　　　　　；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为　　　　　　．　-19-\n2022-2022学年西藏拉萨市北京中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一.选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．（3分）（2022秋•南关区校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）　A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol　C．溶解度g/100gD．密度g/cm3考点：摩尔质量；气体摩尔体积；溶解度、饱和溶液的概念．专题：化学用语专题．分析：分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断．解答：解：A、摩尔质量表达式为：M=，单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积的表达式为：Vm=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C错误；D、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故D正确；故选C．点评：本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．　2．（3分）（2022秋•城关区校级月考）下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）　A．2.2gCO2B．4.8gMgC．4.48LO2D．49gH2SO4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据n=计算选项中各物质的物质的量，C选项中氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量．解答：解：A．CO2的摩尔质量为44g/mol，2.2gCO2的物质的量==0.05mol，故A不符合；B．Mg的摩尔质量为24g/mol，4.8gMg的物质的量==0.2mol，故B符合；C．氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，故C不符合；D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故49gH2SO4的物质的量==0.5mol，故D不符合，故选B．-19-\n点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，C选项为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　3．（3分）（2022秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）　A．SO2B．CH4C．CO2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．　4．（3分）（2022秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）　A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，-19-\n故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　5．（3分）（2022春•武侯区校级月考）物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（　　）　A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：Mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为24﹣12=12；F﹣的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19﹣9=10；H2O的质子数为10，电子数为10，质量数为18，中子数为18﹣10=8．解答：解：Mg2+的质子数为12，电子数为10，质量数为24，中子数为24﹣12=12；F﹣的质子数为9，电子数为10，质量数为19，中子数为19﹣9=10；H2O的质子数为2+8=10，电子数为10，质量数为18，中子数为18﹣10=8；故一定含有相同的是电子数，故选A．点评：本题考查质子数与电子数的关系，难度不大．要注意阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，原子、分子：质子数=电子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数．　6．（3分）（2022秋•城关区校级月考）0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL，恰好将1×10﹣3mol的XO4﹣离子还原，则X在还原产物中的化合价是（　　）价．　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：氧化还原反应的计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算出亚硫酸钠溶液中亚硫酸钠的物质的量，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，化合价升高2价；设X被还原后的化合价为+x，XO4﹣离子中X的化合价为+7，则化合价降低了（7﹣x）价，根据氧化还原反应中化合价变化相等计算出x即可．解答：解：亚硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的+4价S被氧化为+6价的SO42﹣，化合价升高：（6﹣4）=2，化合价升高的物质的量为：0.0015mol×2=0.003mol，XO4﹣为氧化剂，X元素化合价为为+7价，XO4﹣离子的物质的量为1×10﹣3mol，X的化合价变化为：=3，X元素化合价降低了3价，即从+7价降到+4价，故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，题目难度中等，注意氧化还原反应的本质及特征，明确氧化还原反应中化合价升降相等是解答本题的关键．　-19-\n7．（3分）（2022秋•金台区期末）相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）　A．1：1B．3：2C．2：3D．8：9考点：化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．解答：解：设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly，解得y=1.5mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，故选C．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．　8．（3分）（2022春•涟水县校级期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA　B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA　C．标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L　D．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．标况下，1mol气体的体积约为22.4L；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C．1NA个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L-19-\n，故C正确；D．题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．　9．（3分）（2022春•雨花区期末）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）　A．4：5B．5：4C．4：3D．1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．解答：解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．　10．（3分）（2022秋•城关区校级月考）分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）　A．丁烷B．乙烯C．苯D．甲苯考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．丁烷中，2号碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，4号碳原子位于该平面的外部，所以碳原子不可能处于同一平面，故A正确；B．乙烯为平面结构，所有碳原子都处在同一平面上，故B错误；C．苯为平面结构，所有碳原子都处在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D错误．故选A．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．　11．（3分）（2022春•金州区期末）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液，⑤-19-\n乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（　　）　A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，含双键、﹣COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：含双键，与①氯化氢，②溴水发生加成反应，与④酸性KMnO4溶液发生氧化反应；含﹣COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与⑤乙醇发生酯化反应，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大．　12．（3分）（2022秋•城关区校级月考）苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（　　）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳碳键的长度完全相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷④经实验测得对二甲苯只有一种结构⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色．　A．②③④B．②④⑥C．①②⑤D．①③⑤考点：苯的结构．专题：有机化学基础．分析：①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应．双键可以反应加成反应，解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确．③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，假如苯是C﹣C单键与C=C双键的交替结构，也能发生此加成反应，故③错误；④由于对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④错误；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；故选C．点评：-19-\n本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．　13．（3分）（2022秋•城关区校级月考）某相对分子质量为72的有机物分子中含有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个﹣CH﹣和一个﹣Cl，则它可能的结构是（　　）　A．5种B．4种C．3种D．2种考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：先根据烷烃的通式计算写出分子式，然后判断C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体，找出等效的氢原子，根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．据此判断符合条件的同分异构体数目．解答：解：相对分子质量为72的烷烃，烷烃通式为CnH2n+2=72；计算得到n=5，分子式为：C5H12；戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．可能的结构是：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．故选B．点评：本题考查了有机化合物的通式应用，同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关键．　14．（3分）（2022秋•城关区校级月考）下列各组物质中，不管它们以何种比例混合只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的质量不变的是（　　）　A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）　C．乙酸和乙二醇（HOCH2﹣CH2OH）D．甲醇CH3OH和乙酸考点：有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：-19-\n根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，若是由烃组成混合物，则其最简式相同，据此分析解答．解答：解：A．乙炔与苯的最简式都是CH，分子中的含碳量相等，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧后生成的二氧化碳的质量不变，故A正确；B．乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的质量分数不相等，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧后生成的二氧化碳的质量不同，故B错误；C．乙酸（CH3COOH）的分子量为60，乙二醇（HOCH2﹣CH2OH）的分子量为62，二者的含碳量不同，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧生成二氧化碳的质量不同，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，甲醇的分子式为CH4O，二者分子中含碳量不同，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧生成二氧化碳的质量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机混合物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等．　15．（3分）（2022•邵阳校级学业考试）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）　A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色　B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖　C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应　D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；B．淀粉水解生成单糖；C．葡萄糖为单糖；D．蛋白质遇重金属盐发生变性．解答：解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选B．点评：本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识．　16．（3分）（2022秋•宜阳县校级月考）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）　A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L考点：物质的量浓度．-19-\n专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO42﹣、Al3+、K+．加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式可知，原溶液中c（Al3+）=c（OH﹣），根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），据此计算原溶液中K+离子的浓度．解答：解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO42﹣、Al3+、K+．加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=n（OH﹣），所以原溶液中c（Al3+）=c（OH﹣）=×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.05mol/L=0.25mol/L．故选：B．点评：本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，注意电荷守恒应用．　二．填空题（本题包括了个小题，共52分）17．（15分）（2022秋•城关区校级月考）（1）将　20　gNaOH溶解在90g水中，才能使10个水分子中溶有一个钠离子．（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是　62　g/mol，X的相对原子质量为　16　．（3）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为　0.2　mol，所含的原子个数共有　6.02×1023　，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为　0.1　mol．（4）含有分子数为b的某气体质量为Ag，则VL标况下的该气体的质量为（NA为阿伏伽德罗常数）　　g．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算水的物质的量，进而计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量；（2）计算出Na2X的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；（3）根据n=甲烷的物质的量，含有原子物质的量为甲烷的5倍，根据N=nNA计算原子数目，根据m=nM计算甲烷的质量，再根据n=计算氧气的物质的量；-19-\n（4）根据n=该气体的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，根据n=计算气体的物质的量，再根据m=nM计算气体的质量．解答：解：（1）90g水的物质的量==5mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则：n（NaOH）==0.5mol，故m（NaOH）=0.5mol×40g/mol=20g，故答案为：20；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：=62g/mol，即Na2X的相对原子量为62，X的相对原子质量为：62﹣23×2=16，故答案为：62；16；（3）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为=0.2mol，所含的原子个数共有0.2mol×5×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为=0.1mol，故答案为：0.2；6.02×1023；0.1mol；（4）该气体的物质的量==mol，其摩尔质量==g/mol，VL气体的物质的量==mol，该气体的质量=mol×g/mol=g，故答案为：．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算公式及灵活应用．　18．（10分）（2022秋•城关区校级月考）同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比　1：1　，质量之比为　17：18　；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为　18：17　，其中含有的氢原子个数之比为　27：17　；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为　2：3　．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：-19-\n同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，根据m=nM计算二者质量之比；根据n=计算同质量的氨气和水蒸气的物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，结合分子中含有H原子数目计算氢原子数目之比；若二者氢原子数相等，假设为3mol，计算氨气、水的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比．解答：解：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比为1：1，二者质量之比=17g/mol：18g/mol=17：18；根据n=可知，同质量的氨气和水蒸气的物质的量之比=18g/mol：17g/mol=18：17，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比为18：17，含有氢原子数目之比=18×3：17×2=27：17；若二者氢原子数相等，假设为3mol，则氨气为1mol、水的物质的量为1.5mol，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，二者体积之比=1mol：1.5mol=2：3，故答案为：1：1；17：18；18：17；27：17；2：3．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　19．（4分）（2022秋•城关区校级月考）合成如图物质的单体是　；　．考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．解答：解：是由和发生缩聚反应而成，-19-\n故答案为：；．点评：本题考查了聚合反应条件，题目难度中等，注意掌握缩聚反应的概念及反应条件，明确高分子化合物单体的求算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　20．（16分）（2022秋•城关区校级月考）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．已知：（R、R′为烃基）（1）A的名称为：　乙醛　，C→D的反应类型为：　加成反应　，B含有的官能团名称为：　羟基和醛基　．（2）D的结构简式是　　；（3）完成下列反应的化学方程式：E在一定条件下发生加成聚合反应：　　；E→香豆素：　　；（4）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是　　（5）有关香豆素的说法正确的是　cd　（填字母）．a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应b．1mol香豆素可与5molH2发生加成反应c．1mol香豆素可与2molNaOH发生反应d．1mol香豆素完全燃烧消耗9.5molO2．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：-19-\n乙醇发生催化氧化生成A为CH3CHO，乙醛与B发生信息中的反应生成C，可知B中含有﹣CHO，由B的分子式结合香豆素的结构可知，B中含有苯环，与酚羟基，且醛基与﹣OH处于邻位，故B为，B发生加成反应生成C，则C为，D为，D与新制氢氧化铜在加热条件下氧化生成E为，E发生分子内酯化反应生成，据此解答．解答：解：乙醇发生催化氧化生成A为CH3CHO，乙醛与B发生信息中的反应生成C，可知B中含有﹣CHO，由B的分子式结合香豆素的结构可知，B中含有苯环，与酚羟基，且醛基与﹣OH处于邻位，故B为，B发生加成反应生成C，则C为，D为，D与新制氢氧化铜在加热条件下氧化生成E为，E发生分子内酯化反应生成，（1）A为CH3CHO，A的名称为乙醛，C→D的反应类型为加成反应，B为，B含有的官能团名称为羟基和醛基，故答案为：乙醛；加成反应；羟基和醛基；（2）D为，故答案为：；（3）E在一定条件下发生加聚反应的方程式为，E→香豆素的反应方程式为，故答案为：；；-19-\n（4）B为，有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体可为酸或酯，结构简式是，故答案为：；（5）a．香豆素含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，含有酯基，可发生水解，即取代反应，故a错误；b．香豆素含有苯环和1个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，1mol香豆素可与4molH2发生加成反应，故b错误；c．含有碳碳双键、羧酸与酚形成的酯基，长时间保持易被氧化变质，故c正确；d．香豆素的分子式为C9H6O2，1mol香豆素完全燃烧消耗（9+﹣1）mol=9.5molO2，故d正确；故选cd．点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的信息进行利用，掌握官能团的性质与转化是关键，注意利用香豆素的结构与反应条件进行推断，难度中等．　21．（7分）（2022•湖北）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是　　，名称是　3﹣甲基﹣1﹣丁炔　；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是　　；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是　　；（4）①的反应类型是　加成反应　；③的反应类型是　水解反应或取代反应　；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式　　；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为　　．-19-\n考点：有机物的推断．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为CxHy，lmolA完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．解答：解：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为CxHy，lmolA完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，其名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：，故答案为：；（3）G和1、4丁二酸反应生成H，反应方程式为：，故答案为：；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，-19-\n故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B所有可能的结构简式，故答案为：；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，正确推断物质及其含有的官能团是解本题关键，难点是同分异构体的判断，根据相关信息确定含有的官能团，从而确定其同分异构体，难度较大．　-19-