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西藏拉萨中学2022届高三化学上学期第三次月考试题
西藏拉萨中学2022届高三化学上学期第三次月考试题
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拉萨中学高三年级(2022届)第三次月考化学试卷(理科综合满分300分,考试时间180分钟,请将答案填写在答题卡上)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题:每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共45分。13.下列关于化学键的说法,正确的是A.化合物中一定没有非极性键B.单质中不可能含有离子键C.金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键D.CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构14.把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是A.H2 B.AgC.Cl2 D.O215.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-16.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是17.下列说法正确的是A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同;B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同;C.已知:①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-akJ/mol,②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol,则a>b;D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol,②C(s,金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol,则C(s,石墨)==C(s,金刚石) ΔH=+1.5kJ/mol;18.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.16mol·L-1 B.0.02mol·L-1C.0.20mol·L-1D.0.25mol·L-119.下列说法正确的是A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子B.500℃、30MPa下,将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g),反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ,其热化学方程式为:△H=-38.6kJ·mol-1C.对于可逆反应△H﹤5\n0,升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动D.元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。20.如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是 A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体21.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水第Ⅱ卷(非选择题,共55分)二、填空题:本题包括四道小题,共55分。37.(18分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是(填字母序号)a.Cb.Alc.Nad.Mg(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示);检验此C溶液中金属元素的操作方法是;向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式。(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,X是强酸或强碱,则B的化学式为,反应①的离子方程式为或。38.(10分)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体gⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。5\n(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。温度①请填写下表中的空白:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度39.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则:①电解池中Y电极上的电极反应式为;在Y电极附近观察到的实验现象是;检验该电极反应产物的方法是。②X电极上的电极反应式为。(2)如要用电解方法精炼粗镍,电解液a选用Ni(NO3)2溶液,则:①X电极的材料是,电极反应式为。②Y极的材料是,电极反应式为。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。40.(11分)对羟基苯甲醛,俗称PHBA,是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出,以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下:5\n(1)PHBA的官能团的名称为___________________。(2)下列有关PHBA的说法正确的是___________________。A.PHBA的分子式为C7H6O2;B.PHBA是一种芳香烃;C.1molPHBA最多能与4molH2反应;D.PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2;(3)上述反应中属于取代反应的是____________________。(4)反应③的化学方程式为(3分)___________________。(5)E有多种同分异构体,符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为(只写一种)。a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,且个数比为1∶2;b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;c.能使溴的四氯化碳溶液褪色;拉萨中学高三年级(2022届)第三次月考化学试卷参考答案一、选择题:每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共45分题号123456789答案BDCADCCBB二、填空题:本题包括四道小题,共55分。10.(1)ac(2)FeCl3;2Fe3++Fe===3Fe2+,防止Fe2+被氧化;用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水,溶液呈血红色,证明原溶液中有Fe2+存在。生成白色沉淀,迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(3)Al(OH)3 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ AlO+H++H2O===Al(OH)3↓5\n11.Ⅰ、(1)5.0Ⅱ、(1)(2)①4.0②-53.5kJ/mol(没"-"号或没单位均不给分)③acd(少选、错选均不给分)12.(1)①2H2O-4e-===4H++O2↑ 有无色气体放出,溶液变红 用带火星的木条检验,木条复燃②4Ag++4e-===4Ag(2)纯镍 Ni2++2e-===Ni 粗镍 Ni-2e-===Ni2+13.(1)羟基、醛基 (2)A、C(3)①②③⑤(4)+NaOH+NaCl(6)或5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:49:33
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