广东汕头龙湖区20高三化学第五次联考试题[2022.3.7]

龙湖区2022届高三化学第五次联考试题2022.3.7注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。2、请将试卷答案用黑色笔填入答题卷对应地方，超出无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28　　第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是A．与互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．标况下，22．4L的己烷中含有的共价键数目为19NA个B．NA个H2O2分子中非极性共价键的数目为NA个C．64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为NA个D．在1L1mol/L明矾溶液中，含有2NA个SO42－3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能4．等pH的下列溶液中，离子的水解程度最小的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4HCO3D.NH4NO35.下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl6．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为A．1～2mol之间B．1～4mol之间C．2～4mol之间D．大于4mol7．下列反应的离子方程式正确的是①硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+②碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O16/16④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨8．下列对实验现象的预测不正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解B．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊9．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molHNO3见光分解，转移电子数4NAB．28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NAC．100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4L（标准状况）气体中含原子数为3NA12．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJ·mol-1B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23kJ·mol-1C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和16/16D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和13.向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是14.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水．CCl4萃取．分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤15.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L16.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－17．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②18．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出16/16第二部分非选择题(共87分)三、（本题包括3小题，共35分）19．（10分）（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）__________________；标有使用温度的仪器是____________。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，没用到“磨砂”的有__________________。（3）下列实验操作或实验叙述正确的是(填序号)①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；③用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢；④检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；⑥渗析法分离硬脂酸钠和甘油；⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。20．（14分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO333IIIpH=3加热煮沸（时间稍长）IVV滤液过滤VI蒸发+H2SO4调节pH=1冷却VII结晶胆矾pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用___________(填字母)。a稀H2SO4b浓H2SO4c浓FeCl3溶液d浓HNO3(2)I中加H2O2的目的____________。（3）II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________；其优点是______16/16（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_______________________________。（5）V中加H2SO4调节PH=1是为了_________________。（6）某工程师认为上述流程中第一步所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是若你是该工程师，将对所加的A物质及操作作何改进？请提出建议_。（7）Ⅵ中蒸发浓缩，停止加热的时机是：。（8）如果要制无水CuSO4，则需要的硅酸盐仪器是：，判断已得无水CuSO4的理由是：。21．（11分）维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，OOOO－CHCH2OHOHOOHOOH－CHCH2OH　OH(C6H8O6)+I2+2HI其反应原理为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1)下列说法中正确的是()A上述反应为取代反应B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时可用甲基橙作指示剂D锥形瓶不能用待测橙汁润洗。(2)上述实验前要配制7.50×10-3mol/L的标准碘溶液100mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等A容量瓶B烧杯C锥形瓶D烧瓶(3)标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。(4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能)。为什么_____________________。(5)若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L该橙汁______(填“是”或“不是)纯天然的新鲜橙汁四、（本题包括3小题，共33分）22.（12分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。16/16①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。23.（10分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）⑷常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。16/1624．（11分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：（注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：⑴正常海水（Cl－的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。⑵Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是。⑶处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两咱方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2＋的废水。反应的离子方程式为　　　　　　　。②化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水，生成HgS沉淀。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑷汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑②……③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O④2HgO＝2Hg＋O2↑反应②的化学方程式为。16/16五、（本题包括1小题，共9分）25.（9分）乙醛是重要的化工原料和化学试剂。实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使用两种方法制取乙醛：(1)乙炔水化法(2)乙烯氧化法。两种制法制乙醛的有关信息见下表：物质项目乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100℃～125℃PdCl2～CuCl2100℃～125℃平衡转化率乙炔转化率90%乙烯转化率80%日产量2.5t(某设备条件下)3.6t(相同设备条件下)原料来源生产工艺CaCO3CaOCaC2C2H2石油裂解气(1)写出下列化学方程式：实验室乙醇制乙醛__________________________________________________乙炔水化法制乙醛__________________________________________________(2)将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是______________，反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的角度分析，在相同的条件下，较快的是__________(填字母)(A)乙炔水化法(B)乙烯氧化法(4)乙烯由石油裂化气进一步催化裂解而来。裂解气中各成分的体积百分含量分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯7%、硫化氢2%、氢气36%。如将上述裂解气通入溴水中，观察到的现象为__________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为____________，(精确到0.1)(5)现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提供的信息，说出其中的两个原因：____________________________、____________________________六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26.（10分）A为有机合成中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。16/16已知(注：R、R´为烃基)试回答：(1)写出符合下述条件，A的同分异构体的结构简式(各任写一种)：a．具有酸性____________________，b．能发生水解反应______________________。(2)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________。a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应(3)D的结构简式是_____________。(4)写出E生成高聚物的化学方程式：______________。(5)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。27.（10分）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1:2。请回答：（1）组成A分子的原子的元素符号是；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。（2）C的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______。（不需要写反应条件）Ⅱ.CO与N2互为等电子体。（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。A－BA=BA≡BCO键能（kJ/mol）357.7798.91071.9键能差值（kJ/mol）441.2273N2键能（kJ/mol）154.8418.4941.7键能差值（kJ/mol）263.6523.3（5）它们的分子中都包含_______个σ键，_________个π键。（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。Ni原子的价电子排布式为。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于16/16（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________。龙湖区2022届高三化学第五次联考试题答卷2022.3.7高三（）班学号姓名评分_第一、二选择题（共63分）题号123456789答案题号101112131415161718答案以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答，否则答案无效。三、（本题包括3小题，共35分）19.（10分）（1）；（2）（3）20．(14分)（1）　。（2）　。（3），。（4）　　　　　　　　　　　　　。（5）。（6），。（7）。（8），。16/1621．（11分）（1）（2）　（3），，　。（4），。（5），。四、(本题包括3小题，共33分)22．（12分）（1）。（2），。。（3）①、②③④23．（10分）（1）。（2），。（3）。（4），。16/1624.（11分）（1），。（2），。（3）①，②。（4）。五、（本题包括1小题，共9分）25.（9分）(1)，。（2），。(3)。(4)，。(5)(只要答出其中的两点就给2分)16/16六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26.（10分）(1)，。(2)，。(3)。（4）。⑸。27.（10分）（1）；。（2），。（3）。（4）。（5）、。（6）。，。16/16龙湖区2022届高三化学第五次联考试题答案2022.3.7第一、二选择题（共63分）题号123456789答案CAABABBBD题号101112131415161718答案DBADCCCBBDC第二部分非选择题(共87分)三、（本题包括3小题，共35分）19.（10分）⑴⑤⑧（2分）⑤⑥⑦（2分）⑵①⑧（2分）（各小题全对得2分、漏写得1分、不写或只要错写得0分）⑶①③⑤⑦（4分，对一个1分，选错一个倒扣1分，扣完为止）20.（14分）(1)b；（1分）(2)将亚铁离子氧化为铁离子；（1分）(3)除去过量的硫酸；（1分）不引入新的杂质；（1分）加热（4）Fe3++3H2O=======Fe(OH)3↓+3H+；（2分）(5)抑制Cu2+的水解；（1分）（6）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分）加热，并在稀硫酸中通入氧气。（1分）（7）浓缩至液体表面出现结晶薄膜（1分）（8）坩埚，酒精灯，泥三角，玻璃棒，干燥器（2分）重复加热，称重，至连续两次称重质量差小于0．1g，即得无水CuSO4。（1分）21．（11分）(1)BD(2分)(2)AB(2分)(3)酸式滴定管；锥形瓶里溶液颜色的变化；当最后一滴碘标准液滴下时，溶液变为蓝色，且保持半分钟不褪色，说明达到滴定终点(3分)(4)不能；维生素C易被空气氧化(2分)(5)990(1分)；不是(1分)四、（本题包括3小题，共33分）22．（12分）（1）Fe－2e=Fe2+（1分）（2）2H++2e-=H2↑（写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-也给分）（1分）16/162Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑　（2分）②（1分）（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，<（各1分共2分）②D（1分）③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（2分）④O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）23．（10分）⑴+124.2；（2分）⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；（2分）负；（1分）⑶4.2×10-7mol·L-1；（2分）⑷＞（1分）HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度（2）24．（11分）（1）HgCl42－（1分）HgCl2（1分）（多写了其他形态则得0分）（2）Hg2++2H2OHg(OH)2↓+2H+（2分）（未写“”得0分，不配平得0分。漏写“↓”不扣分）在硝酸中配制（1分）（只要答出添加硝酸即可得分，不再分配制前还是配制后。）（3）①Cu+Hg2+＝Cu2++Hg（2分）②HgCl2+S2－=HgS↓+2Cl－（2分）（不配平不得分。漏写“↓”扣1分）（4）Hg+2HBr＝HgBr2+H2（2分）（不配平不得分。H2多写“↑”不扣分）五、（本题包括1小题，共9分）25.（9分）(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH≡CH+H2OCH3CHO(2分)(2)有红色沉淀生成；CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)(3)B(1分)(4)溴水褪色（溶液轻微浑浊）(1分)；3.7(1分)(5)乙炔水化法使用HgSO4作催化剂，毒性大；乙烯氧化法日产量高，反应快；原料气乙炔要经过多步反应制得，且消耗大量的电能，热能，较难获得；原料乙烯来源于石油裂解气，消耗总能量比乙炔少，且易获得。(只要答出其中的两点就给2分)六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“16/16有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26.（10分）(1)CH3CH2CH2COOH［或(CH3)2CHCOOH］；CH3CH2COOCH3［或CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2］（各1分共2分）(2)a；b、c（每个1分共3分）(3)CH3COCH2COOH（1分）(4)nCH3CH＝CHCH2OH（2分）⑸或(2分)27.（10分）（1）Ar（1分）E是CH3OH，CH3OH形成分子间氢键（1分）（2）V形（或角形或其他合理答案）（1分）极性分子（1分）（3）N2O4+2N2H4=3N2+4H2O（1分）（4）CO中第一个π键的键能比N2的小很多，CO的第一个键容易断。（1分）（5）1，2（1分）（6）3d84s2（1分），分子晶体（1分），CO（1分）。16/16