广东省汕头市龙湖区2022届高三化学上学期教学质量监测试卷

龙湖区2022届高三教学质量监测试卷理综化学第Ⅰ卷可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Sr:88Pb:207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法中正确的是()A.PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B.向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中SO2的量C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．硫离子（S）的结构示意图：8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原子数目一定为6NA。B．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中N原子数少于0.2NAC．配制0.1mol/L的NaOH溶液，把称取的NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA9．2022年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是A．异胡薄荷醇的分子式为C10H12OB．异胡薄荷醇可发生消去反应C．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂D．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解的方法提高其浸取率10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C.pH=12的溶液中：K+、AlO2-、Na+、Br-D．与铝反应生成H2的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、NH4+11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物7D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4AgNO3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）硫酸铅无水混合物钙电极电池壳A.正极反应式：Ca+2Cl－-2e－==CaCl2B.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C.放电过程中，Li+向负极移动D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb26．(14分)SO2是无色有毒气体。某化学兴趣小组制备SO2并对其化学性质和用途进行探究。【SO2的制备、探究SO2的性质】(1)制备SO2的化学方程式____(2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液、KSCN溶液等。探究过程实验装置如下图。(夹持仪器省略)①请完成下列表三个空格。药品作用或现象A作用：验证SO2的还原性B作用：验证SO2的氧化性C品红溶液现象：②A中发生反应的离子方程式为_____________。③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应。请设计实验方案：7。【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为葡萄酒中的保护剂。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。①冷凝管中水的进口为：______(填“a”或“b”)②A中加入200．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应。③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20．00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_____g·L-1。27、(14分)氯化亚铜是一种重要的化工产品。该物质露置于空气中易被氧化，在热水中易水解生成氧化铜水合物。已知pH为5时，＋2价铜开始以碱式盐的形式沉淀，pH大于6.5时，完全沉淀为氢氧化铜。含铜电缆废料的工厂的综合利用方案：（1)通入的气体B是___________。B或B中有效成分的电子式：（2）反应②的离子方程式是____________________________________________为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。这样做的目的是_________________________________但当加入碱溶液偏大时，会____________________。（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如下图所示。当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是__________________________________。（4）最后得到的氯化亚铜需要_____________________保存。（5）已知铜离子在PH≥6.5时完全沉淀为Cu(OH)2，则Ksp(Cu(OH)2)=28．(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－akJ/mol。在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．7（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①a0（填“＞”“＜”“＝”）。②下列说法正确的是_         _（填序号）。a．1molCO(g)和2molH2(g)所具有的能量小于1molCH3OH(g)所具有的能量b．将1molCO(g)和2molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原。(2)①上述反应达到平衡时，CO的转化率为____________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的颜色保持不变F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣akJ·mol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣bkl·mol﹣1③H2O(g)=H2O(1)△H=﹣ckJ·mol﹣1则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)△H=____________kJ·mol﹣1(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．该电池负极的电极反应式为____________________________________．（二）选考题（共45分）36．【化学与技术】（15分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用wkg难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（akg）的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．7Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①加快反应速率的措施有__________（写一种）。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________．（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________（填化学式）．(5)工业上完成操作③常用的设备有：A分馏塔B离心机C热交换器D反应釜（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：37．【物质结构，本次考试不提供】38．【有机化学】(15分)用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）反应③的反应类型是，生成的无机产物的化学式为。（2）化合物(B)中所含的官能团的名称为。（3）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，对该烷烃用系统命名法命名：。（4）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：。（5）丙酮的同分异构体有种（不包括丙酮，同一个碳上同时连接双键和羟基非常不稳定），其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，写出该反应的化学方程式：。7龙湖区2022届高三教学质量监测理综化学参考答案78910111213BABCABB26.（14分）(1)Na2SO3+H2SO4（浓硫酸）=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）(2)请完成下列表三个空格。药品作用或现象AFeCl3溶液1分作用：验证SO2的还原性BNa2S溶液1分作用：验证SO2的氧化性C品红溶液现象：品红褪色，加热后又恢复到原来颜色2分②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42_+4H+2分③取少量A溶液与试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红。2分(3)①___a___1分0.192__g·L-1。3分27.（14分）（1））空气或氧气（1分）略（氧气电子式）（2分）（2）2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO42—+2H+（2分）OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率（2分）但当OH-浓度偏大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率（2分）（3））温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应（答一个理由2分，其他合理答案也给分）（4）隔绝空气密封保存（1分）7(5)10-20（无单位不扣分，单位正确）（2分）28．（15分）（1）①>（2分）②d（2分）（2）60%（2分）CF（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分）（3）(b－a－4c)/2（3分）（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（3分）36.（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；（1分）不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生物。（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2分）（3）B；（2分）（4）Fe（OH）3、BaSO4；（2分）（5）B（2分）（6）B．（2分）（7）1480a/（267w*9）（2分）38．（15分）（1）取代反应HBr（2分）（2）羰基、溴原子（3分）（3）2，2—二甲基丁烷（2分）（4）（3分）（5）6（2分）n→（3分）7