广东省中山一中2022学年高一化学下学期期中试题 理 新人教版

2022-2022学年度第二学期高一级第一次段考化学试题（理科班）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分)1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A．278B．277C．166D．1653．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂4．下列有关比较中正确的是A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HClC．还原性：Na＞KD．非金属性：Cl＞S5．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④　　B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部6．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A．①③B．①④C．②③④D．②③7．在蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，X、Y、Z三处最后呈现的颜色分别是A．红、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．红、黑、白8．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O29．下列各物质中，通过一步反应不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)310\nDCuCuOCuSO410．下列电子式，正确的是11．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C12．X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是：A．XH4B．H2XC．XH3D．HX13．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A．3mol/L HCl溶液                 B．4mol/L HNO3溶液C．8mol/L NaOH溶液               D．18mol/L H2SO4溶液14．实验室保存下列药品的方法不正确的是A．氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．16O2和18O2互为同位素B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子17．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I－、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4中含有4NA个C－H键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．18gD2O所含的中子数为10NAD．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3可用于回收旧电路板中的铜10\n20．关于下列图示的说法中，正确的是:①②③④A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有两个选项符合题意）21．下列过程属于“氮的固定”的是A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气B．N2和O2经放电生成NOC．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO422．下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO323．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体24．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L－1盐酸25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3↓B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋10\nC．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：26．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道27．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应28．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl329．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为20B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C．Se的非金属性比Br弱D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强30．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次降低C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高10\n班级姓名登分号统考号密封线内不要答题2022-2022学年度第二学期高一级第一次段考化学试题（理科班）成绩一、选择题：（请将选择题答案选项依次填涂在答题卡上）二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)31．下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2BCDE3FGH（1）上述元素中非金属性最强的元素是，金属性最强的是。（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。D、E、F的原子半径由大到小的顺序为。（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式；（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A－H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A－H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：①写出物质Y的电子式，②写出Z与Y反应的化学方程式；(5)用电子式表示C原子形成单质的过程。（6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：。32．有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)B元素位于周期表中周期族(2)写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：10\n。(3)电子式表示化合物C2D的形成过程：。33．某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出每一种猜想的实验操作、现象和结论。猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论12334．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2．向新制的H2S饱和溶液中滴加氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应4．镁带与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃10\n5．铝条与2mol/L的盐酸反应6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：_______________________________________________(2)实验用品：仪器、材料略药品略(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式)实验方案实验现象有关离子方程式AB不填C不填D不填EF10\n密封线内不要答题(4)实验结论：_____________________________________________。(5)请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因___________________________________________________________________________________________________________________________。(6)本周期还有两种主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是__________、_________。请你补充一组实验方案(简单易行)，证明这两种主族元素的性质递变规律。。化学试题（理科班）参考答案题号12345678910答案BDBDCDDDAC10\n题号11121314151617181920答案CAAABDCADA题号21222324252627282930答案ABBDCDBDBCABBDBCADAC31（共13分）（1）F，Na（每空1分）（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，Na＞O＞F（每空1分）（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（2分）(4)①（1分）②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（2分）（5）（2分）(6)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）32.（6分）（1）第二VIA（各1分）（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（3）（2分）33．（9分）（每空1分）猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论1Na2SO4稀盐酸和BaCl2溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液2Na2CO3稀盐酸、品红试纸和澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体不能使湿润的品红试纸变红，但能使澄清石灰水变浑浊。原溶液是Na2CO310\n溶液。3Na2SO3稀盐酸、品红试纸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体能使湿润的品红试纸变红，原溶液是Na2SO3溶液。4Na2SiO3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液。34.（12分）（1）探究同周期元素金属性、非金属性的递变规律。（1分）（3）方案序号（1分）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（1分）1B5C4D6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓（1分）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（1分）2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（1分）（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（1分）（5）①同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强。（2分）(6)H2SiO3、H3PO4（各1分）方案：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，如产生白色胶状沉淀，证明H3PO4的酸性强，P的非金属性强。（1分）10