广东省广州市五校2022学年高二化学上学期期末联考试题

2022—2022学年度第一学期期末模块考试五校联考高二年级化学科试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64第一部分选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）1.500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A．升高温度B．将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HClC．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒2.分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A．2A＋B=2C　ΔH<0B．2C=2A＋B　ΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH>0D．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH<03.下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨  D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想 4.下列说法正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大5.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NH4ClB．NaHSO3C．HNO3D．HClO6.下列表述中，合理的是A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C．用25mL碱式滴定管量取15.00mL0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液D．将水加热，Kw增大，pH变小7.在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ-8-\n8.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.电子沿Cu→b→a→Zn路径流动C.片刻后乙池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色9.下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A．①②④③B．②①④③C．②③④①D．④③②①10.某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、SO42-、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、Cl-、NH4+C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Na+、Ag+、NH3•H2O、NO3-11.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是-8-\n12.下列有关叙述正确的是A．如右图装置所示，可准确测定中和热B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化13.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0B．9.5C．10.5D．11.514.在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A．Ag2SAgIAgCl　　　B．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2S　　　D．AgClAg2SAgI15.已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是A．c(CN-)>c(F-)B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)C．NaCN水解程度比NaF大D．两者所含水分子总数相等二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，漏选得2分，多选、错选得0分。）16.关于小苏打水溶液的表述正确的是 A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D.存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3－、HCO3－CO32－+H+、H2OH++OH－17.FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是A．降低温度B．通入少量HCl气体C．加入少量Fe粉D．加入适量蒸馏水-8-\n18.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．X的平衡转化率为85%B．第6min后，反应就终止了C．第6min后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%19.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等20.已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHSD．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑-8-\n第二部分非选择题（共50分）21.(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=。(2)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。22.（12分）现有常温下的0.1mol·l－1纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：。（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是。（双选，填序号）A．c(Na＋)>2c(CO32—)B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1mol·L－1E．c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=。（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于。（25℃下，Cu（OH）2的Ksp=2.0×10-20）23.（14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.5molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________。（双选、填序号）A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2-8-\nC.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。24.（17分）(1)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；在A注射器收集到的气体是，阳极电极反应式为。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体mL（折算为标准状况）。-8-\n(2)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式负极：正极：②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式。参考答案12345678910BCADCDADBC11121314151617181920DCCBCADCDADACAD21.（7分）（1）b（2分）  —91KJ/mol（2分）                   （3） CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－281kJ/mol（3分）22.（12分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分，不写可逆符号扣1分）BaCl2或CaCl2（2分）（其他合理答案也给分）（2）测0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH，pH12（2分）（3）D、E（2分）（4）1012（2分）（5）5(2分)23.（14分）（1）①CO2＋3H2CH3OH＋H2O（2分，不写可逆符号扣1分）0．25mol·L－1·min－1（2分）　②A、C（2分）（2）①小于（2分）；②不变（2分）；③增大（2分），不能确定。（2分）24.（17分）（1）有白色沉淀生成（1分）Cl2（1分）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）11.2（2分）(2)①吸氧（1分）2Fe–4e-=2Fe2+（2分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）②吸氧（1分）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）析氢（1分）2H++2e-=H2↑（2分）-8-\n-8-