广东省广州市广雅、执信、二中、六中2022学年高二化学上学期四校期末联考试卷

2022届高二上学期期末广雅、执信、二中、六中四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将字迹的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-23K-39S-32Fe-56第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列变化过程不是自发的是A．原电池产生电流B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O3．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14的溶液C．c(H＋)=c(OH－)D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaCl8\nC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)=c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变9．下列说法正确的是A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)12．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH8\n恰好为7，则A与B的体积比为A．1∶1B．2∶1C．1∶10D．10∶1二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意）13．某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是AA．电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C．电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠14．下列叙述正确的是A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)=c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO3－)16．下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀17．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：8\nt/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．T℃时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，达平衡前v正>v逆D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变第二部分非选择题（共56分）三、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分）18.（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________________。 （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。写出铁电极处的电极反应式：。19．（14分）将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%8\nc(HI)mol/L2.41.81.20.6O123456789t/min（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。20.(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。溶液③加氨水至pH=9.2足量HCl沉淀②红色颜料溶液④过量NaOH过滤加氨水pH=8.0过滤原料溶解溶液①沉淀①溶液②NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38(1)用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积（填“大”“小”或“相同”）(2)计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为mol/L(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有：此时溶液中c(NH4＋)c(Cl-)(填>、=、<)。(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)。(5)常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。21．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：8\n（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4B=1030②56010d=③a=60c=20测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；（3）实验①和②的结果表明_______________________________；（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：；假设三：；……（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）8\n2022届高二上学期期末联考化学评分标准一、二选择题（共44分）123456789BACBDCBBA1011121314151617DADACBCADBDCD18.（14分）（1）ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1（2分）（写成ΔH＝+(a＋3b－c)kJ·mol－1或ΔH＝-(c-a-3b)kJ·mol－1均正确漏写单位扣1分）（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-280KJ/mol(2分)（无状态不得分；CO系数不为1不得分；漏单位扣1分。）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分）（物质错漏不得分，系数错扣1分）（4）①N（2分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）（写成化学方程式不得分；系数、条件和箭头错总扣1分）②牺牲阳极的阴极保护法(2分)O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）19.（14分）（1）设I2消耗浓度为x　　　　　　I2(g)+H2(g)2HI(g)起始浓度（mol/L）：0.81.20转化浓度（mol/L）：xx2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x1.2-x2x（2分）(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6mol/L（1分）K=c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12（1分）（2）0.12mol/(L·min)（2分，单位错扣1分）（3）降低温度(2分)（4）<（2分）（5）（4分，两段各2分）c(HI)mol/L2.41.81.20.6O123456789t/min8\n20.（14分）(1)大（2分）(2)4.0×10-20（2分）(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(Ⅰ)NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ)H2OH++OH-(Ⅲ)>（4分，每空1分）(4)当加入少量酸时，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。（2分）CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案)（1分）(5)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（3分）（从抑制铝离子水解角度答题不得分）21．（14分）（1）（每空1分，共4分）a=4或5b=60c=20d=30（2）CO2(1分)（3）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（1分）（4）Al3+起催化作用（1分）、SO42－起催化作用（1分）（5）等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（1分）（无”等物质的量”不得分）大于实验①中的Cr2O72－浓度（1分）等于实验①中的Cr2O72－浓度（1分）（6）5%（2分）偏大（1分）8