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广东省深圳市宝安区2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
广东省深圳市宝安区2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
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2022-2022学年第一学期宝安区期末调研测试卷高一化学注意:1.本卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64。2.本卷考试时间为90分钟。3.本卷满分为100分。4.在答题卷相应的位置填写考生姓名,并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5.答题结束时,请将答题卷交回。第Ⅰ卷(选择题62分)一、选择题(下列各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号涂在答题卡上,填在其它地方无效。每小题3分,共54分)1.下列物质属于纯净物的是()A.液氯 B.水玻璃C.漂白粉D.铝热剂2.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体产生又有沉淀产生的是()A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO43.生产生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.工业制备氯气C.铁制菜刀生锈D.服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多4.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如下图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO45.为了降低硫的氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为①2CaO+2S=2CaS+O2②S+O2=SO2③CaO+SO2=CaSO3④2CaSO3+O2=2CaSO4A.①② B.②③ C.①④D.③④6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )-7-\nA.金刚石属于非金属单质B.制造过程中元素种类发生改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应7.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NAC.0.4mol/L溶液中,所含和总数为1.2NAD.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。8.某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料按物质的量之比为2:1:2溶于水,但实验室只有KCl和(NH4)2SO4固体,应取KCl和(NH4)2SO4固体的物质的量之比为多少配成的营养液也可以满足上述要求()A.2:1B.1:1C.4:1D.3:29.“纳米”是长度单位,1nm=10-9m,当物质的微粒达到“纳米”级时,具有特殊的性质。例如:将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A.常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失去电子C.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同D.常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强10.新的研究发现,吸入人体内的氧有2%的转化为氧化性极强的活性氧。活性氧能加速人体衰老,被称为生命杀手。中国科学家尝试用亚硒酸钠(Na2SeO3)消除人体内活性氧,则亚硒酸钠(Na2SeO3)的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂、又是还原剂D.以上均不对11.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸12.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A.Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、I-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、SO32-D.K+、Mg2+、HCO3-、PO43-13.下列反应起了氮的固定作用的是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO和O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵14.下列离子方程式的书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag-7-\nC.常温下C12与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OD.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4↓15.下列物质的用途错误的是()w.w.w.k.s.5A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制取水泥的原料16.某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生,若加入铁粉或铜粉,溶液质量都增加,则溶液中可能含有A.Al3+B.Fe2+C.Mg2+D.Fe3+17.下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质18.根据下列反应:①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+===Fe2++Cu④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+二、双选题(本题包括2小题,每小题4分,共8分。每小题有两个选项符合题意,若只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题为0分)19.如右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互关系,H2CuH2OO2O2O2BACDE(有些反应条件均已省略,如加热、点燃等)则A的化学式可能是()A.N2B.Cl2C.SD.C20.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.提取镁的过程中没有氧化还原反应D.第④步电解时同时产生氧气第Ⅱ卷(非选择题38分)-7-\n三、填空题(16分)21.(8分)将单质甲(木炭)灼烧后投入D的浓溶液中,两者反应生成气态混合物A,隔绝空气按下图所示发生一系列转化。请回答下列问题:(1)混合气体A的颜色是。用化学式表示下列物质:浓溶液D中的溶质是,气体C是________,溶液E的溶质是。(2)写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________。(3)写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________。22.(8分)下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配 料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg~40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮(1)已知碘酸钾的化学式为KIO3,属于___________(填“电解质”或“非电解质”),则碘在碘酸钾中的化合价为__________。(2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_______________。(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾,该反应的化学方程式为__________,该反应中氧化剂是;若有0.2molCl2产生,则转移电子的物质的量为。四、实验题23.(7分)7分)欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL,回答下列问题:(1)根据计算,需称取MgCl2的质量为g。(2)要配制上述溶液,所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还要和。实验过程中玻璃棒的作用是和。(3)下列操作不会影响所配溶液浓度的是(填选项代号)A.定容时加水超过刻度线,用胶头滴管吸出一些B.转移溶液后,没有洗涤烧杯内壁C.配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水-7-\nD.定容时仰视E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外24.(8分)某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4·7H2O)热分解的产物。【实验前准备】(1)理论分析:小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是 。a.Fe2O3、SO3、H2O b.Fe2O3、SO2、SO3、H2Oc.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O(2)查阅资料常压下SO3熔点16.8℃,沸点44.6℃【实验探究】针对以上可能的组合猜想,该学习小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):(3)实验过程①仪器连接后,关闭k,向C中加水至浸没导管口,微热双通管,观察到C中导管口有气泡连续放出,表明AB装置气密性良好。②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热双通管。③观察到A中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色。④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色,写出溶液变红色的离子方程式 。⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。(4)实验结果分析结论1:B中收集到的液体是 。结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有 。结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。【实验反思】(5)请完善该小组设计的实验装置: 。(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中,选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是 。a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液c.H2O2 d..NaOH溶液五、计算题25.(7分)将13.7g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物在敞开容器中加热到质量不再减少,再把加热后的物质溶解在过量盐酸中,完全反应后生成2.24L干燥的CO2(-7-\n标准状况),试求这种混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量各是多少?宝安区2022—2022学年第一学期质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准一、二选择题[一题(1~18)为单选题,每小题3分;二题(19、20)为双选题4分,答对1个且正确者得2分,只要答错1个则为零分。共62分]题号12345678910答案ACDBDBDCCB题号11121314151617181920答案DBACDDDCACCD三、填空题(16分)21、(8分)(1)红棕色HNO3NOCu(NO3)2 (每个1分)(2)(2分)(3)(2分)22.(8分)(1)电解质(1分)+5(1分)(2)受热易分解(热不稳定)(2分)(3)I2+2KClO3==2KIO3+Cl2(2分)KClO3(1分)2mol(1分)23.(7分)(1)28.5(2分)(2)500mL容量瓶,胶头滴管,搅拌,引流 (每空各1分,共4分)(3)C (1分)24、(8分)(1)a(1分)(3)④Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2分)(4)H2SO4溶液;(1分)SO2(1分)(5)在C装置后增加一套尾气处理装置(2分)-7-\n(6)b(1分)△25、(7分)解:设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y……0.5分2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑…………………………………………1分2mol1moly0.5y………………………………………………1分Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………1分1mol22.4Lx+0.5y2.24L…………………………………………1分列方程组106x+84y=13.7x+0.5y=0.1………………………………………………………………1分解得x=0.05moly=0.1mol…………………………………………………1分答:该混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为0.05mol、0.1mol。0.5分(其它答案只要过程清楚,答案正确,均可参照本答案给分。)-7-
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