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广东省清远市2022届高三化学上学期期末考试试题
广东省清远市2022届高三化学上学期期末考试试题
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广东省清远市2022届高三上学期期末考试化学试题一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。选对的得4分,错选或不选的得0分。7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B.氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油D.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、HCO3—、SO32—、OH—B.Al3+、H+、SiO32—、I—C.Fe2+、K+、NO3—、SO42—D.Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—9.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB.32gCu与S完全反应转移的电子数为NA(相对原子质量Cu:64)C.1L1.0mol·L—1NH4Cl与2L0.5mol·L—1NH4Cl溶液含NH4+数目相同D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA10.常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOHB.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3)C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(OH—)D.0.1mol·L—1NaHS溶液中:c(Na+)=c(HS-)-6-\n30.(16分)2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线:H3O+已知:R-CNR-COOH。请回答下列问题:(1)A是一氯代烷,则其结构简式为_____________,反应②的反应条件是_____________;(2)写出反应③的化学方程式:__________________________________________。(3)C的结构简式为______________,其所含官能团的名称是________________。(4)步骤④的反应类型是______________。(5)2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X,分子中含有3个甲基。则X的结构简式为。31.(16分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,CO2的排放量也要大幅减少。Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1则△H2=。Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)①该反应的化学平衡常数表达式为:K=。②800℃时,将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一定时间后达到平衡时,测得容器中CO2浓度为0.5mol·L-1,则CO的转化率为_________,800℃时该反应的平衡常数为_________。H2SO4HIHI500℃I220℃~100℃H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是:__________________________________________________________________________。反应温度/℃Ⅲ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。由右图可以得出的结论是(写两条):________________________________________、-6-\n________________________________________。32.(16分)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛,其生产的工艺流程图如下:Fe浓H2SO4浓NaOH过滤绿矾蒸发浓缩结晶沉降分离强酸性溶液主要含TiO2+Fe2+、Fe3+等钛铁矿溶液I钛铁矿(精矿)Ti…溶液II步骤Ⅲ步骤Ⅱ步骤ⅠNa2CO3已知:2H2SO4(浓)+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O(1)步骤I中发生反应的离子方程式:、。(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。25℃时,难溶电解质溶解度(s)与pH关系如右图,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29①步骤Ⅲ加入铁屑原因是 。②TiO2+水解的离子方程式为。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是。当溶液pH接近时,TiO(OH)2已沉淀完全。(3)反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离石墨钛网电极槽金属钛得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287(4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式:。33.(16分)某小组进行铝热反应实验,装置如图所示。(1)铝热反应原理(写化学方程式),试剂A为(写化学式)。(2)对坩埚内的黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究假设I:该黑色物质为铁假设Ⅱ:该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设I成立,假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色-6-\n【交流评价】你认为上述结论是否合理?,理由是。(3)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为。②利用反应体系中存在的平衡:Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份,分别置于两支试管中并编号l、2,进行如下表所示的探究。该实验中,小组主要探究的问题是;应重点观察的现象是;预计得出的结论是。实验编号实验步骤1①滴加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液清远市2022—2022学年度第一学期期末教学质量检测高三化学答案-6-\n-6-\n-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:14:12
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