广东省陆丰市2022学年高一化学下学期第一次月考试题新人教版

广东省陆丰市2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27Fe：56Cu：64第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是()A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅可用于制备光导纤维D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐2．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是()①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3．下列实验不能达到目的的是(　　)A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO34．下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．32gO2气体含有的氧原子数为NAB．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NAC．27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA6．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)A．Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．Ag+、NH4+、Cl－、Br－C．K+、SO42－、Cl－、Mg2+D．NH4+、Na+、OH－、CO32－7．下列离子方程式的书写正确的是(　　)A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3－＝CO32－+H2OC．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓8．下列除去杂质的方法正确的是(　　)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37\n10．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO2高温11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2D．该反应属于复分解反应12．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。对此分析正确的是(　　)A．现榨的苹果汁具有氧化性B．现榨的苹果汁具有还原性C．棕黄色为Fe2+的特征色D．维生素C具有抗还原性13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是(　　)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．定容时仰视观察液面　　　　　　D．定容时俯视观察液面14．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO16．下列推断正确的是(　　)A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色17．下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂7\nC．氧化铝：耐火材料D．明矾：净水剂18．下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是(　　)A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉B．用浓盐酸和MnO2制氯气C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀19．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼20．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(　　)A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃21．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性22．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是(　　)A．鸡蛋壳发生了分解反应B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡C．II中的澄清石灰水变浑浊D．III中紫色石蕊试液变红二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）23．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入足量盐酸，均可发生化学反应D．分散质微粒均可透过滤纸24．将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为(　　)A．二氧化硫具有漂白性B．溴挥发而褪色C．二氧化硫具有还原性，D．溴被还原成Br—25．下列化合物不能由单质直接化合生成的是(　　)A．CuSB．FeSC．SO3D．CuCl2第二部分非选择题（共44分）三、填空题（共44分）26．（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。7\n据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。(3)C装置的作用是。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱溶解A水过滤滤渣Ⅰ滤液Ⅰ试剂ⅠFe2O3滤液Ⅱ氨水滤渣Ⅲ滤液ⅢAl2O3溶解过滤沉淀过滤……27．（14分）混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。(2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式），发生反应的离子方程式是：。(3)向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：。(4)滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成Al2O3，反应的化学方程式是。28．（16分）(I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。7\n(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。步骤①中发生反应的离子方程式。(2)步骤②需加入的试剂A是(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是(填化学式)，写出该反应的化学方程式。(4)为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。2022-2022学年度碣石中学高一级第一次月考化学答题卡2022-4-1试室号考试号班别姓名评分第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.【A】【B】【C】【D】6.【A】【B】【C】【D】11.【A】【B】【C】【D】2.【A】【B】【C】【D】7.【A】【B】【C】【D】12.【A】【B】【C】【D】3.【A】【B】【C】【D】8.【A】【B】【C】【D】13.【A】【B】【C】【D】4.【A】【B】【C】【D】9.【A】【B】【C】【D】14.【A】【B】【C】【D】5.【A】【B】【C】【D】10.【A】【B】【C】【D】15.【A】【B】【C】【D】16.【A】【B】【C】【D】21.【A】【B】【C】【D】17.【A】【B】【C】【D】22.【A】【B】【C】【D】18.【A】【B】【C】【D】19.【A】【B】【C】【D】20.【A】【B】【C】【D】二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。题号2324257\n答案第二部分非选择题（共44分）三、填空题（共44分）26．（14分）(1)被氧化的HCl的物质的量是。(2)化学方程式是。(3)C装置的作用是。(4)①可采取的措施是。②用化学方程式表示。改进。(5)。27．（14分）(1)主要成分是（填化学式）。(2)试剂Ⅰ是（填化学式）；离子方程式是。(3)离子方程式是。(4)主要成分是（填化学式）；反应的化学方程式是。28．（16分）(I)(1)化学方程式。(2)试剂是，现象是。(Ⅱ)(1)离子方程式。(2)试剂A是(填化学式)。(3)气体B是(填化学式)，化学方程式。(4)7\n7