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广东省陆丰市2022学年高二化学下学期第一次月考试题苏教版

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广东省陆丰市2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间:90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:Na-23Mn-55O-16K-39S-32单项选择(每小题3分,共30分)1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醇类–OHB.羧酸–CHOC.酯类–CHOD.醚类CH3-O-CH32.下列表示的是丙基的是:A.CH3CH2CH3     B.CH3CH2CH2- C.―CH2CH2―       D.CH3-3.2-丁烯的结构简式正确的是:A.CH2=CHCH2CH3    B.CH2=CHCH=CH2    C.CH3CH=CHCH3     D.CH2=C=CHCH34.下列有机物的命名正确的是()A.4,4,3-三甲基己烷B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯D.2,2-二甲基-3-戊炔5下列说法错误的是A.淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖B.淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物C.镀锡铁皮破损后铁会容易腐蚀D.陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料6.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、Fe3+、I-、SO42-B.Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Fe2+、Ca2+、NO3-D.HCO3-、Na+、OH-、MnO4-7.下列实验能达到目的的是A.用氨水鉴别Al3+和Mg2+B.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.用稀H2SO4与Zn反应制备H2D.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体8.下列关于反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O说法正确的是A.还原剂是KClO3B.HCl被还原C.得到3molCl2转移6mol电子D.氧化产物、还原产物都是Cl29.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,32gO2含有2nA个氧原子B.1molNa2O2与足量水反应,转移2nA个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-D.常温常压下,22.4LCH4中含有nA个CH4分子10、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BAl3+在溶液中能发生水解明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色7\n二、双项选择题(每小题6分,只答一个且正确得3分,错选、不选不得分,共24分)11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁>乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物具有两性D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强12.对于常温下pH为3的NH4Cl溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度NH4+浓度变小D.加入少量NaOH溶液后,n(NH3·H2O)变小13.一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是A.10min时,反应达到平衡B.该温度下反应的平衡常数为8C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化14、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极Cu,负极Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液三、非选择题(每空2分共46分)15、某有机物B的分子式为C4H4O4,其结构简式为HOOCCH=CHCOOH(1)B分子所含官能团的名称是、。(2)1molC4H4O4完全燃烧需消耗O2____mol。(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。16.燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。(1)①对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-17\nCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。②若用甲烷作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0①对于该反应下列说法正确的是()A.若温度升高,则反应的平衡常数K将增大”B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C.加入催化剂可提高CO2的转化率D.恒温恒容条件下若压强保持不变,可认为反应到达平衡状态②将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6),此时CO2的转化率为17.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。(2)步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH(填字母)。A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液(3)过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是。(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。18.发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。【提出假设】(1)假设1:由小苏打和臭粉组成假设2:由小苏打和明矾组成假设3:由______组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:(2)结合步骤①~③分析,气体A为____,该发酵粉的成分为__(填化学式)。(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液7\n写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中。步骤2:焰色呈黄色证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3步骤3:看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解),证明发酵粉中有明矾。19.某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为;C中反应的离子方程式为(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是(3)试验中发现Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g产品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为,计算结果为。(保留两位小数)7\n碣石中学高二第二学期第一次月考化学答题卡(考试时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷选择题(共54分)评分一、二选择题部分(共54分)题号12345678答案题号91011121314答案第Ⅱ卷非选择题(共46分)15、(1),,(2),(3)16、(1)①②(2)①②17、(1)(2),(3)(4)(5)18.7\n(1)假设3:_______(2)____,__。(3)步骤2:步骤3:19、(1),(2)(3),7\n7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:13:46 页数:7
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文章作者:U-336598

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