广东署山市顺德一中顺德李兆基中学顺德实验学校等六校2022届高三化学上学期期中试题

2022-2022学年第一学期高三期中考试理科综合化学试卷参考相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体8、下列关于NA的说法正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-9、下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-10、下列指定反应的离子方程式正确的是：A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+CO32-C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓11、不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5molD．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液12、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)-6-\n2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%13、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：26、（13分）（1）已知H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0 C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为a电解液，X和Y均为惰性电极，则-6-\n①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为溶液，并将极换成粗铜（填“X”或“Y”）27、（14分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：固体混合物SO2Al2O3SO3AlH2SO4K2SO4①硫焙烧②水浸过滤V2O5③冰晶石970℃通电明矾已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O]+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：。（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。A．粉碎固体混合物　　B．降低温度C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　。（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为bg/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。28、（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 。（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式    。②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是         。-6-\nD中可能发生的离子反应方程式为：。“停止C中的反应”的操作是     。③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）         溶液，其作用是        。（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是                      。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是        （用百分数表示，且保留1位小数）。34、（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。试回答下列问题：(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3-6-\n与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：__________________、___________________。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是：。(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：。(4)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：。(5)铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：。化学：7-13:BACCDCB26.（13分）（1）945.6kJ·mol－1（2分）（2）B（1分）（3）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（4）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）②1（3分）③CuSO4或CuCl2（2分）Y（1分）27．（14分）（1）1:2（2分）（2）AC（2分，多选、错选0分）（3）蒸发结晶（2分）（4）（2分，“电解”写成“通电”也可，未配平扣1分）阳极中碳被氧化成CO2（CO）（2分，用化学方程式表示也可，如：C＋O2CO2或2C＋O22CO，条件用加热或970℃也可）（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）（6）或（2分，不带单位不扣分，化简也可以）　28.（16分）（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O，(各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3-或HCO3-不给分)打开K2，关闭K1（1分） -6-\n④NaOH（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2分）（2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）90．2％（2分）34.(15分)（1）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑（各2分，共4分）(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH（2分）取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3+，若无明显变化证明不含Fe3+。（2分）（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全（3分）（4）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）（5）Cr(OH)3+OH- ＝CrO2-+2H2O（2分）-6-