广西桂林第十八中学2022届高三化学上学期第三次月考试卷

桂林市第十八中学13级高三第三次月考理综化学试卷（考试时间：2022年11月8日9：00-----11：30）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并牧回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32P-31Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题，共126分）7、沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨8、甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如右表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)<c(乙)<c(丙)，下列说法正确的是阳离子Na+NH4+Fe3+阴离子OH-Cl-SO42-A、甲中一定含有Na+B、乙中一定含有NH4+C、丙中一定含有Fe3+D、丙中一定含有SO42-9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子10、下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向含0.5mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－11、下列所陈述的事实与解释均正确的是选项实验操作及现象实验结论ANaClO水解显碱性-6-\n用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④13、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O第Ⅱ卷（非选择题，共174分）注意事项：第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共11题．129分。26、（13分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+ cO2↑该反应中物质X应是，b与c的关系是。（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②每生成1molFeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（3）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2-6-\n，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。（4）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。27、（16分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如右实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：。C装置中稀硫酸的作用为：。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：                                   。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为。28、（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。-6-\n（2）已知：20℃时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的。（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：②如果有16.8g铁被钝化,则转移的电子数为(保留三位有效数字)。36、【化学--选修2：化学与技术】（15分）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中洗涤干净的标准是．1000K（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为．②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）．③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是．37、【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是____________________________。（3）A、B、C-6-\n三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为______，其中A原子的杂化类型是____。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)38、【化学―选修5：有机化学基础】（15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：回答下列问题：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反应类型是，C和D中含有的相同官能团的名称是。(2)下列试剂中，能和D反应的有(填标号)。A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．纯碱溶液(3)写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）。(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成：条件a为，Y生成B的化学方程式为。(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯化学答案题号78910111213答案CBADBAD26.（13分）Ⅰ．（1）Na2O（1分，其余每空2分），b=2c-6-\n(2)①3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，②3，0.15Ⅱ．（1）n(I-)=2moln(Fe2+)=2mol(2)c=3(a+b)/227.（16分）（每空2分）（1）（2分）CaCO3+2H+   Ca2++CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混有的HCl气体（4）（2分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；（其他合理答案均可给分）（5）（3分）70%28．（14分）（每空2分）（1）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（2）CaSO4（3）①CaCO3、Mg(OH)2②2Fe3++Fe==3Fe2+（4）SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（5）①98443Fe3O48OH-②4.82×102336、⑴n=3（3分，其余每空2分）,242：189⑵充分反应、沉淀完全洗涤至流出液呈中性⑶①60%②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离的问题等优点③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物37、(1)Ca（1分，其余每空2分）　2(2)H2O分子间存在氢键(3)F＞N＞O(4)3d104s1(5)三角锥形　sp3(6)-6-